手性胺类化合物性状
手性化合物手性化合物是指分子量、分子结构相同，但左右排列相反，如实物与其镜中的映体。人的左右手、结构相同，大姆至小指的次序也相同，但顺序不同，左手是由左向右，右手则是由右向左，所以叫做“手性”。也就是指一对分子。由于它们像人的两只手一样彼此不能重合，又称为手性化合物什么是手性？当我们伸出双手，双手手心向上时，可以看出左右手是对称的，但是将双只手叠合，无论如何也不能全部重叠，总有一部分是不能重合在一起的；如果我们将左手置于一面平面镜前，手心对着镜子，可以看到镜子里的左手的像和右手手心对着自己一样，即左手的像和右手可以完全重叠。象这样左手和右手看来如同物与像，但又不能叠合在一起，互相成为“镜像”关系，就称之为“手性”。有机化合物是含碳的化合物，一个碳原子的最外层上有四个电子，若以单键成键时，可以形成四个共价单键，共价键指向四面体的顶点，当碳原子连接的四个基团各不相同时，与这个碳原子相连接的四个基团有两种空间连接方式，这两种方式如同左右手，互为“镜像”，也是不能完全叠合在一起的，因此，这样的分子叫做“手性分子”。这种构成手性关系的分子之间，把一方叫做另一方的“对映异构体”。许多有机化合物分子都有“对映异构体”，即是具有“手性”。构成生物体的许多有机化合物都有“手性”。如α-氨基酸，在碳连接有一个羧基、一个氨基、一个烃基和一个氢原子（或一个不同于前边的烃基）*，这时你想将其中三个相同颜色的球重叠，但是余下的那个颜色的球总不能重叠。由这些手性氨基酸组成的蛋白质也就与“手性”有密切的关系，因此，生命生理活动中的许多现象与“手性”密不可分。如何检验物质具有手性？
手性物质具有一特殊性质——旋光性，将纯净的手性物质的晶体，或是将纯净的手性物质配成一定浓度的溶液，用平面偏振光1照射，通过手性物质的偏振光平面会发生一定角度的旋转，这称为旋光性。这种偏振光的平面旋转可左可右，以顺时针方向旋转的对映体，称为右旋分子，用“+”或“d”表示；以逆时针方向旋转的对映体，称为左旋分子，用“-”或“l”；如果将互为对映体的手性物质等物质的量混合后，以偏振光照射，而偏振光不发生旋转，称为外消旋体或外消旋混合物，外消旋体是由于左旋分子和右旋分子发生的偏振光旋转相互抵消，而使通过的偏振光的旋转不能被检出。因此，利用旋光性可以检验物质的手性，但要注意物质的纯度。其他另外，许多物质分子中并不是只有一个决定手性的碳原子，在分子内也会存在互为对映体的碳原子，这样的分子如果用偏振光照射，偏振光也不会发生旋转，称之为内消旋体，因为是分子内部的互为对映镜像原子对偏振光的旋转相互抵消，而使偏振光的旋转不被检出。概述手性物质是互成镜像，从物质的空间结构上看，对映体之间虽然不能重叠，但分子的组成是相同的，那么，许多物理化学性质也是相同的，讨论它有何意义呢？回顾前面我们讲到的手，人的左右手是相互对称的，看上去相同，但不能重叠，这只是从外观上讲，在功能上，左右手可以做许多相同的事，但是左右手也各式各的偏好和专长，即左手能做的，右手不擅长做，甚至不能做，反之亦然。那手性物质也与我们的手的结构和功能上可以类比，手性物质的对映体之间有许多相同的理化性质，如熔点、溶解度、发生相同类型的化学反应等等，但也有一些理化性同有极大的差异，如旋光性、气味、与手性物质相互作用产生不同的产物，特别是许多与生物体密切相关的生化反应中，均和物质的手性相关联，就是因为生命活动的生化反应与有机物的手性相关性，目前对物质的手性、物质的手性反应以及物质的手性合成和分离等，对人类来讲具有不可轻视的重大意义。
实例⒊⒉⒈ 两种对映体之间有不同的气味或味道（S）- 天冬酰胺，味甜 （R）- 天冬酰胺，味苦（S）- 香芹酮，芫荽香味 （R）- 香芹酮，留兰香味（S）- 苎烯，柠檬香味 （R）- 苎烯，桔子香味在食品工业中，选择调味品时，就应关注不同对映体的手性，选择不同手性的对映体，保障食品的品质和口味。问题：得到手性化合物的方法一 拆分。注意：尽量早一点合成手性中心并拆分，以免浪费更多的原料。缺点：反应的原子经济性不高，总有些东西被浪费。对策：把不需要的东西消旋，进入下一轮拆分。二 用手性原料合成适用：手性原料价格便宜，容易购买，性质稳定。一般常用L-氨基酸，糖类，生物碱。注意：手性原料是按当量加入的。缺点：能用这种方法合成的东西比较少。三 酶催化合成(包括细菌发酵)适用：很多东西。在不能用方法2时可以考虑。优点：在常温常压反应，不污染环境，反应速度快。注意：1.选择合适的酶或菌种.2.控制温度，PH，防止异种细菌污染.3.注意酶和菌种的储存条件，以免失活.4.废液排放前要注意灭菌.缺点：1.酶或菌种很难选择，很难鉴定.2.条件不易控制.3.酶或菌种不易保存，容易失活.4.反应液往往粘性大，后处理不好进行.因此往往出现反应完全进行但收率不高的情况.5.菌种可能对人体及环境有害，如果操作不当可能会引发疾病流行，甚至一些突变菌种进入自然界引发"生化危机".四 手性催化剂催化不对称合成适用：很多东西注意：1.手性催化剂多为配位化合物，选择反应条件时应避免强酸强碱高温高压，以免分解.2.注意原料及试剂不能跟催化剂反应.3.催化剂中心离子往往是重金属及贵金属，反应过程中催化剂可能分解，因此可能造成产品重金属超标，需要严格精制.4.废液排放前要处理重金属.缺点：1.很难找到合适的催化剂.2.催化剂价格昂贵，由于结构特殊也不好买.有些只能自己制备.3.这种催化剂要求回收，因此后处理方法可能不好选择.有时催化剂比产品还贵，回收成了主要任务，收率反屈居其次了.
4.催化剂回收套用几次后可能会出现催化能力下降，只好更换.五 手性化合物不对称诱导合成目标化合物(本人刚刚接触，可能说的不对)定义：向反应体系加入易得的手性化合物，使原料形成特殊的空间构型，进攻试剂及催化剂只能从另一个方向进攻，从而得到高EE%的目标产物.适用：可能不广泛.注意：1.作为诱导化合物的手性化合物一般结构简单，容易购买.2.一般一类反应的诱导试剂是相同或近似的.例如MANNICH反应常用脯氨酸诱导.3.有时仍需要用手性催化剂，有些只用一般催化剂。可能需要高效的稀土三氟甲磺酸盐催化剂搭配使用。缺点：1.一般只能单向诱导.例如能形成R型，但无法形成S型.2.相关文献比较少，有时根本找不到同类反应的文献.沧海妹妹总结得很好，谢谢支持本版！我个人认为目前实用性及通用性比较强的还是方法一，二，五。不过方法三也有一些工业化生产的实例。二属于手性底物诱导的不对称反应，由于原料具有手性，大位阻试剂或手性试剂进攻方向也是有选择的。五属于手性辅助试剂诱导的不对称反应。这两种方法是我在天然产物全合成中最常用，也是最喜欢用的。呵呵。手性化合物用什么检测，最好？为什么？我想问下，如果色谱检查对手性好还是旋光的好手性物质具有一特殊性质——旋光性，将纯净的手性物质的晶体，或是将纯净的手性物质配成一定浓度的溶液，用平面偏振光1照射，通过手性物质的偏振光平面会发生一定角度的旋转，这称为旋光性。这种偏振光的平面旋转可左可右，以顺时针方向旋转的对映体，称为右旋分子，用“+”或“d”表示；以逆时针方向旋转的对映体，称为左旋分子，用“-”或“l”；如果将互为对映体的手性物质等物质的量混合后，以偏振光照射，而偏振光不发生旋转，称为外消旋体或外消旋混合物，外消旋体是由于左旋分子和右旋分子发生的偏振光旋转相互抵消，而使通过的偏振光的旋转不能被检出。因此，利用旋光性可以检验物质的手性，但要注意物质的纯度。另外，许多物质分子中并不是只有一个决定手性的碳原子，在分子内也会存在互为对映体的碳原子，这样的分子如果用偏振光照射，偏振光也不会发生旋转，称之为内消旋体，因为是分子内部的互为对映镜像原子对偏振光的旋转相互抵消，而使偏振光的旋转不被检出。
色谱比较好，选择好的手性柱就可以分离有机化合物中的立体结构异构立体结构异构是指其分子式相同，构造相同．而分子内的原子在空间徘布的位置不同，立体结构异构的类型有：（1）顺反异构顺反异构是指由于共价键的旋转受到阻碍而产生原子在空间排布的位置不同。顺、反-2-丁烯。（2）构象异构构象异构是指由于分子内单链旋转位置不同而产生的异构体，因此这种异构可以通过单键旋转而互相转化。一个化合物往往是处在各种构象异构的动态平衡中，而最稳定的构象存在的几率最大。(3)立体异构立体异构是由于分子内手征性碳原子所连接的4个不同基团在空间排列顺序不同而产生的异构体。立体异构和顺反异构与构象异构不同，它们不能在没有键的断裂情况下，由于键旋转而互相转化，这种立体结构称为构型．所以立体异构体与顺反异构体都是由于构型不同而产生的异构体。在立体异构．顺反异构与构象异构中，凡是和它的镜像不能重合的异构体可以有旅光性，称为旋光异构或光活性物质．一对互为镜像而又不能重合的异构体称为一对对映体。因此立体结构异构若从有无光学活性的角度来看，又可分成两大类有旋光性的和无旋光性的立体结构异构。构造、构型、构象及旋光异构之间的关系是，具有相同的构造可以有不同的构型；具有相同的构型可以以不同的构象存在；具有相同的构造，但由于构型或构象的不同产生的异构属于立体结构的异构，凡是立体结构的异构中，与它的镜像不能重合的叫旋光异构。旋光异构体也叫做手性异构体。气相色谱法分离手性化合物的特点(1)色谱法的特点主要是它能够把复杂的混合物分离为各个组分，并逐个检测出来．色谱法效率很高，能分离性质只有微小差别的纵分．但是在对手性化合物的映体之间，除了偏振光的偏转方向不同以外，其它理化性质如蒸气压、溶解度等，在非手性环境中几乎完全相同，因此，不能用简单的以蒸馏、结晶等方法进行分离，也就是说不能用一般的色谱法对其进行分离。对映体拆分一直是色谱分析中的难题，吸引着众多研究者的兴趣。要在色谱仪上进行对映体分离，必须引入一定的手性环境，目前，有两种方法可以选择．第一是使用手性试剂的间接法，第二是使用手性固定相的直接法。
(一)间接法与化学拆分法原理近似，让待分析的对映体与手性试剂反应，利用所生成的非对映异构体理化性质的差别，在非手性固定相上进行分离。外消旋的醇、胺、羧酸、羟基酸和氨基骏等部可用该法进行分离．常用的手性试剂有手性醇、胺、N(O)-全氟代酰基的羟基酸酰氯或氨基酸酰卤等．间接法是先形成非对映异构体，然后利用非对映异构体在沸点、溶解度上的差异进行分离，其应用有很多缺点，主要表现在：(1) 需要旋光纯度高的手性试剂；(2) 消旋体和手性试剂需具有匹配的功能团；(3) 生成的非对映异构体需具有足够大的差异，并在色谱条件下足够稳定；〔4) 反应过程可能伴随消旋和降解等副反应，给定量分析造成困难．(二)直接法直接法分离对映体是在手性固定相上进行．其原理是通过待拆分对映体与手性固定相之间的瞬间可逆相互作用，根据形成瞬间缔合物的难易程度和稳定程度，经过多次平衡以后，达到对映体的分离．直接法克服了间接法的许多缺点，近年来已取得了令人瞩目的进展，我们主要对直接法进行较详细的讨论．GC 手性固定相的分类按照样品和固定相的作用模式可以把GC手性固定液分为三类：1．氢键型2．配位型（coordination）3．包含型（inclusion）（P. Schreier, A. Bernreuther, M. Huffer, Analysis of Chiral Organic Molecules, Walter de Gruyter, Berlin, 1995.，W.A. Konig, Trends Anal. Chem. 1993，12：130.）· 利用氢键型作用力在手性氨基酸衍生物固定相上分离氨基酸对映体。(H. Frank, G.J. Nicholson, E. Bayer, J. Chromatogr. Sci., 1977,15：174.)· 利用形成配位络合物在配位型固定相上分离金属配位型对映体。
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手性化合物
手性化合物
手性化合物是指分子量、分子结构相同，但左右排列相反，如实物与其镜中的映体。人的左右手、结构相同，大姆至小指的次序也相同，但顺序不同，左手是由左向右，右手则是由右向左，所以叫做“手性”。也就是指一对分子。由于它们像人的两只手一样彼此不能重合，又称为手性化合物
什么是手性？
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当我们伸出双手，双手手心向上时，可以看出左右手是对称的，但是将双只手叠合，无论如何也不能全部重叠，总有一部分是不能重合在一起的；如果我们将左手置于一面平面镜前，手心对着镜子，可以看到镜子里的左手的像和右手手心对着自己一样，即左手的像和右手可以完全重叠。象这样左手和右手看来如同物与像，但又不能叠合在一起，互相成为“镜像”关系，就称之为“手性”。
有机化合物是含碳的化合物，一个碳原子的最外层上有四个电子，若以单键成键时，可以形成四个共价单键，共价键指向四面体的顶点，当碳原子连接的四个基团各不相同时，与这个碳原子相连接的四个基团有两种空间连接方式，这两种方式如同左右手，互为“镜像”，也是不能完全叠合在一起的，因此，这样的分子叫做“手性分子”。这种构成手性关系的分子之间，把一方叫做另一方的“对映异构体”。许多有机化合物分子都有“对映异构体”，即是具有“手性”。构成生物体的许多有机化合物都有“手性”。如α-氨基酸，在碳连接有一个羧基、一个氨基、一个烃基和一个氢原子（或一个不同于前边的烃基）*，这时你想将其中三个相同颜色的球重叠，但是余下的那个颜色的球总不能重叠。由这些手性氨基酸组成的蛋白质也就与“手性”有密切的关系，因此，生命生理活动中的许多现象与“手性”密不可分。
什么是手性（化学）
在化学中，如果一个分子或离子不能通过任何旋转、平移和一些构象变化的组合叠加在它的镜像上，就被称为手性（/ˈkaɪrəl/）。这种几何特性被称为手性（/kaɪˈrælɪti/）。这些术语来自于古希腊语χείρ（cheir）"手"；它是具有这种特性的物体的典型例子。一个手性分子或离子存在两个立体异构体，它们是彼此的镜像，称为对映体；它们通常通过xxx构型或其他一些标准被区分为右手或左手。这两种对映体具有相同的化学性质，但与其他手性化合物反应时除外。它们也具有相同的物理性质，只是它们往往具有相反的光学活性。两种对映体各占一半的均匀混合物被称为外消旋体，它通常在化学上和物理上与纯对映体不同。手性分子通常会有一个立体元素，手性由此产生。最常见的立体元素是一个立体中心，或立体中心。在有机化合物的情况下，立体中心最常见的形式是一个碳原子上有四个不同的基团，以四面体的形式连接在一起。一个特定的立体中心有两种可能的配置，在具有一个或多个立体中心的分子中产生立体异构体（非对映体和对映体）。对于具有一个或多个立体中心的手性分子，对映体对应的是每个立体中心具有相反构型的立体异构体。一个只有一个立体碳的有机化合物总是手性的。另一方面，具有多个立体碳的有机化合物通常是手性的，但不一定是。特别是，如果立体中心的配置方式使分子有一个内部的对称平面，那么该分子是无手性的，被称为中间化合物。不太常见的是，其他原子如N、P、S和Si也可以作为立体中心，只要它们有四个不同的取代基（包括孤对电子）与之相连。由一个或多个立体中心产生手性的分子被归类为拥有中心手性的分子。还有两种类型的立体元素可以产生手性，一种是立体轴（轴向手性），一种是立体平面（平面手性）。最后，分子的固有曲率也可以产生手性（固有手性）。这些类型的手性比中心手性要少得多。BINOL是一个典型的轴向手性分子的例子，而反式环辛烯是一个经常被引用的平面手性分子的例子。最后，螺旋烯拥有螺旋手性，这是固有手性的一种。手性是立体化学和生物化学的一个重要概念。与生物学有关的大多数物质都是手性的，如碳水化合物（糖、淀粉和纤维素）、作为蛋白质组成成分的氨基酸和核酸等。在生物体内，人们通常只能找到手性化合物的两个对映体中的一个。由于这个原因，食用手性化合物的生物体通常只能代谢其对映体中的一种。出于同样的原因，手xxx物的两个对映体通常有很大的不同效力或作用。
手性（化学）的定义
一个分子的手性是以其构象的分子对称性为基础的。当且仅当一个分子的构象属于Cn、Dn、T、O、I点群（手性点群）时，它就是手性的。然而，分子本身是否被认为是手性的，取决于它的手性构象是否是持久的异构体，至少在原则上可以作为分离的对映体被分离出来，或者对映体的构象在一定的温度和时间范围内通过低能量的构象变化迅速相互转化（使分子成为非手性）。例如，尽管有属于C2点组的手性高斯构象体，但丁烷在室温下被认为是无手性的，因为围绕中心C-C键的旋转可以迅速使对映体相互转化（3.4千卡/摩尔的障碍）。
同样，顺式-1,2-二氯环己烷由非相同镜像的椅式构象组成，但这两种构象可以通过环己烷椅式翻转而相互转化（约10千卡/摩尔障碍）。作为另一个例子，具有三个不同取代基的胺（R1R2R3N:）也被认为是无手性分子，因为它们的对映体金字塔构象通过一个平面过渡态迅速反转和相互转化（~6千卡/摩尔的障碍）。然而，如果有关的温度足够低，与给定的时间尺度相比，对映体手性构象的相互转换过程变得缓慢。那么，该分子将被视为在该温度下是手性的。相关的时间尺度是，在某种程度上
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一般地，对于手性化合物液相色谱分析方法的开发，我们前期开发关注的主要内容有以下几个方面：选择性因子(α)，主要体现分离度的大小；容量因子(k)，主要体现保留时间的大小；拖尾因子(Tf)，主要体现色谱峰的对称性，分别如下图1-1，图1-2以及图1-3所示。在同一个开发实例中，不一定需要同时对以上三个方面进行调整，需要根据具体的情况以及分析方法开发的接受标准而定。
Fig.1-1 Main factor of α in a chiral method development
Fig.1-2 Main factor of k in a chiral method development
Fig.1-3 Main factor of Tf in a chiral method development
影响选择性因子、容量因子以及拖尾因子的因素，既包括之前涉及的色谱柱、流动相、操作模式，也包括添加剂的种类、色谱仪器的使用条件(流速，柱温、溶解样品的溶剂的种类，样品的浓度与进样量以及DAD检测器的检测波长设置等因素。
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添加剂的种类与选择
一般地，手性添加剂主要是指一些有机酸碱，如常用的有机碱：二乙胺(DEA)，三乙胺(TEA)，乙醇胺(ETA)，异丙基胺(IPAm)，N,N-二甲基乙醇胺(DMEA)等；常用的有机酸：甲酸(FA)，三氟乙酸(TFA)，乙酸(AceticAcid)等，此外还有一些不太常用到的有机酸如，甲磺酸(MSA)，乙磺酸(ESA)添加在拆分碱性化合物的流动相中。
添加剂的添加的方式一般是根据手性化合物所含有的功能基团而定，一般地，酸性化合物添加有机酸类添加剂；碱性化合物添加有机碱类添加剂；两性离子化合物可以选择添加酸性或碱性添加剂甚至同时添加酸碱类添加剂，对于中性待分离的手性化合物而言，流动相中是否添加酸碱添加剂对其分离效果的影响可以忽略不计。
在流动相中添加酸碱有机添加剂的作用，无外乎以下几种作用中的一种或者多种：
(1) 抑制或者促进化合物的官能团的解离；
(2) 抑制固定相基体硅羟基的解离，减小二次相互作用，减小拖尾因子，提高色谱峰的对称性；
(3) 调节待分离化合物的容量因子，得到合适的保留时间；
(4) 调节某一方向上驱动力的大小，实现有效的分离；
一般地，有机酸碱的累计添加量不超过0.5%，否则可能会对色谱柱产生损害以至于减少色谱柱的实际使用寿命。
Fig.2-1 Effect of additives on the retention time
如上图2-1所示，待分离手性样品为含有羧基的有机酸类化合物，由于化合物本身呈现酸性，在流动相中不添加醋酸的时候，化合物本身由于解离呈现出强极性与色谱柱极性固定相之间呈现强结合作用，在40min内未被洗脱出来(如图2-1A所示)。当在流动相中添加0.1%的醋酸之后，由于添加的乙酸抑制了酸性化合物的解离，使得该化合物的极性降低，在10min内就实现了有效分离(如图2-1B所示)。
Fig.2-2 Effect of additives on the peak shape and tailing factor
而对于上面的碱性样品而言(如图2-2所示)，在添加0.1%DEA之前，色谱峰如山包一样，保留时间跨度十分大(如图2-2A所示)；而当添加了0.1%的DEA之后，不仅实现了基线分离而且色谱峰的峰形也十分对称(如图2-2B)。在这个例子中添加的DEA的作用可能有两个，其一是抑制碱性化合物的解离，其二是降低了该化合物的溶剂效应。
有机酸碱类添加剂除了影响手性化合物的保留时间以及改善色谱峰的对称性之外，亦会对手性化合物的分离选择性产生很大的影响，如下图3所示。
Fig.3 Effect of additives on the resolution between the peaks ofisomers
上图两个例子中，流动相的种类，添加剂以及色谱柱的类型完全一致，唯一的区别在于分析的化合物的结构上的差异。在图3a中，随着有机酸FA的添加比例的增加，化合物的保留时间减少且分离度变差；而在图3b中，随着有机酸FA的添加比例的增加，化合物的保留时间大幅度增加且分离度变大，实现了基线分离。
以上几个例子说明有机酸碱添加剂及其添加量不仅影响手性化合物色谱峰的拖尾因子以及保留时间同时也会对分离的选择性产生较大影响，而这些作用的程度与作用的方向与具体化合物的结构特点密切相关。
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流速的影响
根据范式方程的图形示意图，如图4所示，不同的色谱柱均具有一个最佳的线速度范围，在该范围之内的理论塔板高度最低，且该范围随着填料颗粒粒径的减小而有所扩大。使用色谱柱供应商推荐的流速范围内的线速度，可以获得最大的理论色谱柱柱效，但需要注意一点，色谱柱的柱效达到最大的时候，对于手性化合物的拆分效果不一定是最好的。
Fig.4 Diagrammatic sketch for Van Deemter
如一根250mm的IC色谱柱(填料颗粒5um)，其推荐的流速为1 mL/min左右，有很多时候，在推荐流速下，色谱峰不能实现良好的分离效果，通过降低流速，可以改善分离度达到基线分离，而此时的色谱柱的柱效，显然不是最大。再如，在推荐流速下，色谱峰之间的分离度远大于1.5，此时，我们可以通过增加流速的方式，减小分析物的保留时间，同时色谱峰的峰形收窄，峰宽降低，表观色谱柱柱效增加。
因此，对于流速的选择，需要根据所遇到的具体的分离情况进行选择，首先可以使用推荐的流速进行初始尝试，根据获得的色谱分离结果，适当调整流速的大小，获得良好的峰形以及分离度。
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溶剂的选择
样品溶解所用溶剂对于手性分析方法的开发的最大影响在于溶剂效应，特别是在正相色谱中，更容易出现溶剂效应。如下图5所示，图中的实例均是溶剂效应的具体表现。
Fig.5 Solvent effect in the chiral method development
归根结底，溶剂效应是由于溶剂与流动相之间的差异过大，二次分配时间过长或者溶解性差异过大导致。一般地，溶剂效应的大小还与进样体积的大小有关，进样体积越大，溶剂效应越明显。
Fig.6 The example of Solvent effect
如上图6所示，待分离样品在以正己烷作为溶剂的时候，随着进样体积的增大，并没有出现明显的溶剂效应，而当改为极性溶剂如异丙醇或者甲醇之后，随进样体积的增加，溶剂效应变得很大。
避免溶剂效应，最好选用流动相作为溶剂或者与流动相混溶的溶剂，此外也与分析物以及固定相的性质有关。
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结论
选择了合适的色谱柱，流动相的组成以及操作模式只是手性分析方法开发成功的必要条件，还需要对色谱仪器的操作条件进行优化，如流动相中的添加剂的种类以及添加量，流动相的流速的大小，溶解样品所用的溶剂等，均对分析方法主要关注点如分离度，拖尾因子，保留时间产生很大的影响。一般地，溶剂以及流动相添加剂的选择需要考虑化合物的结构以及所含有的官能团情况，而流动相的流速的选择，需要根据色谱峰分离情况做出调整，而不必要使色谱柱的理论柱效达到最大。
分开后再加碱中和掉酒石酸就行了。
一、甘油磷脂
1．甘油磷脂的组成、结构和命名
甘油磷脂可看作是磷脂酸的衍生物。自然界中得到的磷脂酸都属于R构型。采用专门的习惯法给手性甘油磷脂进行编号和命名。
在甘油的Fischer投影式中，C2上的羟基写在碳链的左侧，磷酰基连在C3的位置，从上到下碳原子的编号为1、2和3，称为立体专一编号，用Sn表示，写在化合物名称的前面。
2．卵磷脂
磷脂酰胆碱俗名卵磷脂（lecithin），由磷脂酸与胆碱的羟基酯化的产物。
卵磷脂完全水解可得到甘油、脂肪酸、磷酸和胆碱。
3．脑磷脂
磷脂酰乙醇胺俗名脑磷脂（cephalin），由磷脂酸与乙醇胺的羟基酯化生成的产物。 完全水解可得到甘油、脂肪酸、磷酸和乙醇胺。难溶于冷乙醇，而卵磷脂易溶于乙醇，可将卵磷脂与脑磷脂分离。
二、神经磷脂
神经磷脂又称鞘磷脂，是由神经酰胺的羟基与磷酸胆碱（或磷酸乙醇胺）酯化所形成。鞘磷脂的主链为鞘氨醇，是一类脂肪族长碳链的氨基二元醇。
鞘磷脂不溶于丙酮及乙醚，而溶于热乙醇中，这是鞘磷脂与卵磷脂和脑磷脂的不同之处。鞘磷脂是细胞膜的重要成份之一，大量存在于脑和神经组织中。
一、直接损伤作用
如强酸或强碱可直接造成细胞和皮肤粘膜的结构破坏，产生损伤作用。
二、受体配体的相互作用与立体选择性作用
受体是组织的大分子成分，它与配体相互作用，产生特征性生物学效应。受体-配体的相互作用通常有立体特异性，化学结构的微小变化就可急剧减少甚至消除毒物的生物效应。但在毒理学反应中不能过分强调立体选择性的意义。因为活性差别不仅可延伸到结构的不同毒物和几何异构体，还决定于是否具有手性结构特点的毒物。研究表明，许多毒物的有害作用是直接与干扰受体-配体相互作用的能力有关。最突出的例子是失能性毒剂，如毕兹就是阻断了乙酰胆碱与胆碱能受体的结合而产生失能作用。
三、干扰易兴奋细胞膜的功能
易兴奋细胞膜的维持和稳定是正常生理功能的基本条件。毒物可以多种方式干扰易兴奋细胞膜的功能，例如，有些海产品毒素和蛤蚌毒素均可通过阻断易兴奋细胞膜上钠通道而产生麻痹效应。
四、干扰细胞能量的产生
许多毒物所产生的有害作用，是通过干扰碳水化合物的氧化作用以影响三磷酸腺苷（ATP）的合成。例如，铁在血红蛋白中的化学性氧化作用，由于亚硝酸盐形成了高铁血红蛋白而不能有效地与氧结合。毒物引起ATP耗竭有许多不同的途径，但线粒体氧化磷酸化被干扰可能是最常见的原因。另一类是抑制呼吸链的递氢或电子传递的药物。如全身性毒剂氰化物和一氧化碳等，它们可分别抑制呼吸链中的不同环节，从而使细胞耗氧量降低，因而作用物氧化受阻，偶联磷酸化也无法进行，ATP生成随之减少。
另一种机理是ATP的过度利用和抵偿，如乙基硫氨酸的肝毒性即与此有关。细胞内ATP 的缺乏将危及甚至终止细胞主动转运过程，细胞的特定隔室里的离子浓度如Na+、K+ 、Ca2+浓度将发生改变，各种生物合成过程如蛋白质合成将减少，肝细胞不能有效地形成胆汁。
五、与生物大分子结合
毒物与生物大分子相互作用主要方式有两种，一种是可逆的，一种是不可逆的。如底物与酶的作用是可逆的，共价结合形成的加成物是不可逆的。
(一) 与蛋白质结合
蛋白质分子中有许多功能基因可与毒物或其活性代谢物共价结合，除了各种氨基酸分子中共同存在的氨基和羟基外，还包括丝氨酸和苏氨酸所特有的羟基、半胱氨酸的巯基等。这些活性基团常常是酶的催化部位或对维持蛋白质构型起重要作用，因而与这些功能基团共价结合最终会抑制这些蛋白质的功能，出现组织细胞毒性与坏死，诱发各种免疫反应和肿瘤的形成，还可出现血红蛋白的自杀毁灭和酶的抑制。另外，有些毒物与组织蛋白中的氨基、巯基、羟基等功能基团结合发生酰化反应，从而影响该蛋白的结构与功能，如光气中毒。
(二) 与核酸结合
毒物母体直接与核酸进行共价结合反应较少见，绝大多数是由毒物的活性代谢产物与核酸碱基进行共价结合，使碱基受损，基因突变、畸变和癌变等。
DNA加成物的形成可引起细胞毒性、诱变作用、改变蛋白质- DNA相互作用和肿瘤的启动等。如芳香胺可引起碱基置换型改变，活化ras癌基因。许多作者研究了DNA加成物与致癌性的因果及数量关系发现：1、多环芳烃类和烷化剂的加成物形成能力与整体致癌作用存在着相关；2、加成物形成与体外细胞转化及肿瘤诱导呈正相关；3、敏感动物种系与耐受动物种系相比，靶组织中加成物水平较高。例如，糜烂性毒剂硫芥等可与DNA结合发生烃化作用而引起中毒。
(三) 与脂质结合
这方面研究较少。脂质最易产生共价结合的部分是：磷脂酰丝氨酸、胆碱与乙醇胺。如，氟烷与乙烯叉二氯的活性代谢物可与细胞膜乙醇胺共价结合，从而影响膜功能。
你可能遇到的问题是叔胺的N原子上的三个键接不同的基团，就会导致翻转异构。这就是所谓的手性的问题，简单的说就是四面体的四个顶点的位置问题。
碳原子在形成有机分子的时候，4个原子或基团可以通过4根共价键形成三维的空间结构。由于相连的原子或基团不同，它会形成两种分子结构。这两种分子拥有完全一样的物理、化学性质。比如它们的沸点一样，溶解度和光谱也一样。但是从分子的组成形状来看，它们依然是两种分子。这种情形像是镜子里和镜子外的物体那样，看上去互为对应。由于是三维结构，它们不管怎样旋转都不会重合， 如果你注意观察过你的手，你会发现你的左手和右手看起来似乎一模一样，但无论你怎样放，它们在空间上却无法完全重合。如果你把你的左手放在镜子前面，你会发现你的右手才真正与你的左手在镜中的像是完全一样的，你的右手与左手在镜中的像可以完全重叠在一起。实际上，你的右手正是你的左手在镜中的像，反之矣然。所以又叫手性分子
在化学中，这种现象被称之为“手性”(CHIRALITY)。几乎所有的生物大分子都是手性的。两种在分子结构上呈手性的物质，它们的化学性质完全相同，唯一的区别就是：在微观上它们的分子结构呈手性，在宏观上它们的结晶体也呈手性。
