醋酸会抑制醋酸钠的水解，原理是什么，还有如果加其他
醋酸钠水解的本质其实就是其中的醋酸根与水中电离的氢离子结合，生成弱电解质醋酸。生成的醋酸以分子形态存与水中。如果在其中再次加入醋酸钠，则重复上面过程，但是在水中电离的氢单位有限，所以生成的醋酸将比上面过程更少，即抑制了醋酸钠的水解。补充 如果加入强碱 效果更强
"弱酸阴离子外加酸可以促进电离"这个表达是混乱的。是不是弱酸溶液中外加酸，可以促进电离。实际上这种表达也是不准确的。弱酸溶液加入酸性大于这种弱酸溶液的酸溶液，这种弱酸的电离是要变小的，只有加入酸性小于这种弱酸酸性的溶液时，这种弱酸的电离程度才会增大。
所以前面的说法不准确，那么就不能用此来解释后面的问题。醋酸钠溶液呈碱性，如果加入醋酸溶液，那么溶液会趋向酸性，醋酸根的水解程度增强；而对于醋酸溶液，会趋向碱性，醋酸电离程度增强。这样就形成了醋酸根水解与醋酸电离的相互抑制的局面，最后达到水解与电离的平衡状态。
实验中气泡产生的原因是：利用碘乙酸对糖酵解过程中3-磷酸甘油醛脱氢酶的抑制作用,使3-磷激甘油醛不再向前变化而积累.硫酸肼作为稳定剂,用来保护3-磷酸甘油醛使不自发分解.然后用2,4-二硝基苯肼与3-磷酸甘油醛在碱怀条件下形成2,4-二硝基苯肼-丙糖的棕色复合物,其棕色程度与3-磷酸甘油醛含量成正比. 三支试管,1号管：加入了三氯醋酸,破坏了全部的酶,所以不可进行糖酵解；2号管,放进碘乙酸,对糖酵解过程中3-磷酸甘油醛脱氢酶的起抑制作用,3号管,什么都不加.放进37℃中,然后就可以看到,3号管发酵得最爽.泡泡是CO2 .然后为了验证 “3-磷酸甘油醛不再向前变化而积累”,所以我们再对2、3号管进行处理.步骤不说了,看最后的结果,说明了2号管的3-磷酸甘油醛最多,也就是证明了碘乙酸的抑制剂作用.
醋酸电离：HAc
+
H2O
=
H3O+
+
Ac-
醋酸根水解：Ac-
+
H2O
=
HAc
+
OH-
可见，醋酸电离是产生Ac-，醋酸根水解是产生HAc。二者正好作用相反，所以互相抵制。
浓度越大电离度越缉亥光酵叱寂癸檄含漏小
所以结果是抑制
或者用电离常数算Ka=【H+】【Ac-】/【HAc】得到的结果应该是一样的
