高中化学：亚硫酸钠分解是生成硫化钠和硫酸钠还是生成二氧化硫和氢氧化钠？谢谢！
生成的是硫化钠和硫酸钠。
亚硫酸钠中S元素+4价处于中间价态，一定条件下易发生歧化反应分别生成+6和-2价的S
4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S
而二氧化硫与氢氧化钠溶液很容易发生酸性氧化物与碱的反应，生成亚硫酸钠和水，反应是不可逆的。
固体亚硫酸钠是不能分解成硫化氢的,在150摄氏度以上熔化为硫酸钠和硫化钠.如是水溶液,则分解成亚硫酸和氢氧化钠,而加热则会有二氧化硫挥发出来.
如有强氧化剂的情况下,亚硫酸根能被氧化成负二价的硫离子,也就是说会有硫化氢挥发.但我很少听说用亚硫酸作除氧剂的,如是水中的溶解氧是不易氧化正价的硫的
原理：H2SO4+Na2SO3===H2SO3+Na2SO4,亚硫酸不稳定,又分解为二氧化硫和水.
总反应为：H2SO4+Na2SO3===H2O+SO2↑+Na2SO4
可能是没有完全转化，因此
2Na2S +Na2SO3 + 6HCl=6NaCl + 3S↓+ 3H2O
大量气泡冒出，可能是：
Na2SO3 + 2HCl=2NaCl + SO2↑+ H2O
~耀子留
故答案为：
①亚硫酸钠分解使瓶内压强增大；②亚硫酸钠消耗了瓶内的氧气，使大气压大于瓶内的气压；
②；①．
亚硫酸钠，化学式Na2SO3。
亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。
亚硫酸钠的制备
1、将纯碱溶解后与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
2、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。
| （1）亚硫酸钠在600℃以上可分解，这在中学化学中未介绍，但根据题示信息可推出分解产物．根据“Na 2 SO 3 分解生成Na 2 S+另一种固体”，可从硫元素化合价变化进行推理分析，另一种固体中硫元素的化合价应高于+4价，所以这种固体是Na 2 SO 4 ，解的化学方程式是4Na 2 SO 3 =Na 2 S+3Na 2 SO 4 ；从中可得出，装置中会产生SO 2 、H 2 S等气体，考虑到这些气体都不能直接排放到空气中，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收SO 2 或H 2 S，故答案为：4Na 2 SO 3 =Na 2 S+3Na 2 SO 4 ；吸收H 2 S或SO 2 气体； （2）温度高于600℃时，Na 2 SO 3 开始分解，所得固体可能是Na 2 SO 3 、Na 2 S等的混合物．滴入稀盐酸时，SO 3 2- 、S 2- 可在酸性条件下转化为单质硫．根据“硫酸铜中出现黑色沉淀”可得出，烧瓶中没有SO 2 放出．所以试样溶液出现的现象是：有淡黄色沉淀生成并有气泡冒出．SO 3 2- +2S 2- +6H + =3S↓+3H 2 O，S 2- +2H + =H 2 S↑．品红溶液不裉色；因为加热后的固体试样中所含亚硫酸钠和硫化钠的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应，Na 2 S过量，产生气体只含H 2 S，不含SO 2 ，故答案为：有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出；SO 3 2- +2S 2- +6H + =3S↓+3H 2 O，S 2- +2H + =H 2 S↑；有气泡生成但不褪色；加热后固体中所含的Na 2 SO 3 和Na 2 S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H 2 S，而不含SO 2 ； （3）品红溶液和硫酸铜溶液中都没有明显现象，说明在烧瓶中没有放出SO 2 ，也没有放出H 2 S，进而可推出，加热后的固体试样中所含亚硫酸钠和硫化钠的物质的量之比恰好等于1：2，在酸性溶液中两者恰好完全反应，不产生H 2 S和SO 2 ， 故答案为：加热后固体中所含Na 2 SO 3 和Na 2 S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H 2 S和SO 2 ． |
亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。亚硫酸钠及其氢盐在实验室可以用于清除醚类物质的过氧化物（加入少量水，微热搅拌反应后分液，醚层用生石灰干燥，用于一些要求不高的反应）。可与硫化氢归中。
部分反应方程式： 1. 生成:
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
H2SO3+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑+H2O
2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑
2. 还原性：
3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2====2Na2SO4
3. 加热：
4Na2SO3==△==Na2S+3Na2SO4
4.氧化性：
Na2SO3+3H2S====3S↓+Na2S+3H2O
如有强氧化剂的情况下,亚硫酸根能被氧化成负二价的硫离子,也就是说会有硫化氢挥发.但我很少听说用亚硫酸作除氧剂的,如是水中的溶解氧是不易氧化正价的硫的
