请问10%的盐酸羟胺如何配制？
如果是水溶液，直接溶于水就可以，比如10g盐酸羟胺溶于100mL水。如果是做羰基测定，先1：2溶于水 再用95%乙醇稀释至，按5：2 加入氢氧化钠醇溶液。
在pH=2～9的溶液中，Fe 2+ 与邻二氮菲(phen)生成稳定的桔红色配合物[Fe(phen) 3 ] 2+ ：此配合物的lgK 稳 =21.3。
摩尔吸光系数 ε 510 = 1.1×104 L·mol -1 ·cm -1 ，而Fe 3+ 能与邻二氮菲生成3∶1配合物，呈淡蓝色，lgK 稳 =14.1。
扩展资料：
工业革命期间，欧洲对碱的需求有所增加。法国伊苏丹的尼古拉斯·勒布朗新发现了一种碳酸钠（苏打）工业制法，使碳酸钠得以大规模廉价生产。
勒布朗制碱法用硫酸、石灰石、煤将食盐转变为苏打，同时生成副产物氯化氢气体。这些氯化氢大多排放到空气中，直到各国出台相关法规（例如英国《1863年碱类法令》）后，苏打生产商们才用水吸收氯化氢，使得盐酸在工业上大量生产。
20世纪，无盐酸副产物的氨碱法已经完全取代勒布朗法。这时盐酸已成为许多化工应用中很重要的一种化学品，因而人们开发了许多其他的制备方法，其中一些仍在使用。2000年后，绝大部分盐酸都是由工业生产有机物得到的副产品氯化氢溶于水而得到的。
1988年，因为盐酸常用于制备海洛因、可卡因、甲基苯丙胺等毒品，《联合国禁止非法贩运麻醉药品和精神药物公约》将其列入了表二-前体中。
参考资料来源：百度百科-盐酸
配制方法很多 可以溶于水 不同比例的甲醇 乙醇 乙醇氢氧化钠溶液 丙二醇等
不知道你是做什么用
如果是水溶液 直接溶于水就可以 比如10g盐酸羟胺溶于100mL水
如果是做羰基测定 先1：2溶于水 再用95%乙醇稀释至 按5：2 加入氢氧化钠醇溶液
称取试样约1g于100ml烧杯中,加入10ml乙醇及2滴溴酚蓝指示剂,用0.1N
盐酸标准溶液滴定至PH值为4.00时,吸入10%盐酸羟胺溶液10ml,在20-25OC下
放置10min,然后用0.1L KOH标准溶液滴定至PH值等于4.00时为终点。甲醛含量按下列公式计算:
F=V1×N×0.03003×100%/G
F------游离甲醛含量(%)
V1----滴定试剂所消耗的KOH标准溶液的体积(ml)
N------KOH标准溶液的当浓度
G------试剂的重量。
化学计量点时的滴定产物为 NH2OH 和 NH4Cl (mol∙L-1) pH=7.1 10 用 0.10 mol∙L-1 NaO
滴定突跃是分析化学中，在化学计量点前后±0.1%范围内，溶液参数将发生急剧变化，这种参数的突然改变就是滴定突跃。
10%盐酸羟胺溶液，是（m/v）,既10克盐酸羟胺溶到100ml水中；
0.1%(m/v）1,10-菲罗啉溶液：称取1克1，10-菲罗啉溶于100mL无水乙醇中，用|级试剂水稀释到刻度，摇匀，储于棕色瓶中，并于暗处保存。
乙酸-乙酸铵缓冲液：称取100g乙酸铵溶于1级试剂水中，加入200mL冰乙酸，用1级试剂水稀释至1L，摇匀后贮存。
铁的标准曲线很容易上线的，关键你用的
容量瓶是否标准，系列铁工作液于一组
50mL容量瓶中每次加入都要从刻度移液管的零点加入。采用铁丝做标准液称量误差很大，而且不好溶，用硫酸高铁铵可以，称量时要带结晶水质量。标准曲线我们都是用电脑，把数字输进玄就出来斜率和R值了，
1克酸性铬蓝K，加10克盐酸羟胺，加20mLpH值约为10的氨-氯化铵缓冲溶液，加80mL蒸馏水，加100mL无水乙醇充分溶解混合。
称取0.5g酸性络兰K与4.5g盐酸羟胺在研钵中研匀，加10ml硼砂缓冲液，溶解于40ml二级试剂水中，用95%乙醇稀释至100ml，贮于棕色瓶中，使用期不应超过一个月（酸性络兰K终点为篮紫色，不宜判断，在测小硬度时也可以用铬黑T）。
用途说明
络合指示剂，在pH=8～13适用。
pH=10，测定Mg、Zn、Mn的简单离子。
pH=13，测定钙离子。
广泛应用于冶金分析、土壤分析、植株分析等。
铁的比色测定实验步骤
1. 吸收曲线的制作
用吸量管移取1.000 × 10-3 mol·L-1铁的标准溶液10.00 mL于50 mL容量瓶中，用吸量管依次加入10%的盐酸羟胺溶液1 mL，摇匀，加0.15%邻二氮菲溶液2 mL，1 mol·L-1 NaAc溶液5 mL，以水稀释至刻度，摇匀。在分光光度计上用 l cm 比色皿，以试剂空白为参比溶液，在440～560 nm 间，每隔10 nm测定一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制吸收曲线，找出最大吸收波长λmax。
2. 显色剂浓度的影响
取7只50 mL容量瓶，用吸量管依次加入1.000 × 10-3 mol·L-1的铁标准溶液2.00 mL和10%盐酸羟胺溶液1 mL，摇匀，分别加入0.15%的邻二氮菲溶液0.10 mL，0.30 mL，0.50 mL，0.80 mL，1.00 mL，2.00 mL，4.00 mL，然后加入1 mol·L-1 NaAc溶液5 mL，以水稀释至刻度，摇匀。在分光光度计上，用 l cm 比色皿，在最大吸收波长下，以试剂空白为参比溶液，测定以上七个溶液的吸光度。以邻二氮菲的体积 （mL） 为横座标，相应的吸光度为纵座标，绘制吸光度－显色剂用量曲线，找出在测定中应加人的显色剂的体积（mL）。
3. 有色溶液的稳定性
在50 mL容量瓶中，用吸量管依次加入1.000 × 10-3 mol·L-1铁的标准溶液2.00 mL，10% 的盐酸羟胺溶液1 mL，0.15%的邻二氮菲溶液2 mL，l mol·L-1的NaAc溶液5 mL，以水稀释至刻度，摇匀。立即在所用波长下，用 l cm 比色皿，以相应的试剂空白为参比，测定吸光度，然后放置5 min，l0 min，30 min，1 h，2 h，3 h，测定其吸光度，以时间为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制吸光度－时间曲线，找出络合物稳定的时间范围。
4. 溶液酸度的影响
在9只50 mL容量瓶中，用吸量管依次加入1.000 × 10-3 mol·L-1的铁标准溶液2.00 mL，10%的盐酸羟胺溶液1 mL，0.15%的邻二氮菲溶液2 mL，再分别加入l mol·L-1的NaOH 溶液 0.00 mL，0.20 mL，0.50 mL，0.80 mL，1.00 mL，1.50 mL，2.00 mL，2.50 mL，3.00 mL，以水稀释至刻度， 摇匀。用精密pH 试纸或pH 计测定各溶液的pH值。在所用波长下，用l cm 比色皿，以各自相应的试剂空白为参比，测定九个溶液的吸光度，以 pH 值为横座标，吸光度为纵座标，绘制吸光度－pH曲线，找出测定的适宜pH范围医\学教育网搜集整理。
5. 工作曲线的绘制
在6只50 mL容量瓶中，用吸量管分别依次加入1.000 × 10-3 mol·L-1的铁标准溶液0.00 mL，2.0 mL，4.0 mL，6.0 mL，8.0 mL，10.0 mL，再分别加入10%的盐酸羟胺溶液1 mL，0.15%的邻二氮菲溶液2 mL，1 mol·L-1 NaAc溶液5 mL，以水稀释至刻度，摇匀。在所用波长下，用l cm比色皿，以试剂空白为参比，测定各溶液吸光度，绘制工作曲线，并计算摩尔吸光系数。
6. 络合物组成的测定（摩尔比法）
取9只50 mL 容量瓶，用吸量管依次加入1.000 × 10-3 mol·L-1的铁标准溶液1.00 mL， 10%盐酸羟胺溶液1 mL，依次加入1.000 × 10-3 mol·L-1的邻二氮菲溶液1.00 mL，1.50 mL，2.00 mL，2.50 mL，3.00 mL，3.50 mL，4.00 mL，4.50 mL，5.00 mL，然后各加入1 mol·L-1 NaAc 溶液5 mL，用水稀释至刻度，摇匀。在所用波长下用l cm比色皿，以各自试剂空白为参比，测定各溶液的吸光度，以吸光度为纵座标，以CR/CM为横座标，绘制曲线。根据曲线上前后两部份延长线的交点位置，确定反应的络合比。
7. 铁含量的测定
准确移取10.0mL未知液，按工作曲线的测定步骤，测定其吸光度，从工作曲线上求出未知液中Fe的含量（mg·mL-1）。
注：由于本实验所使用的邻二氮菲、盐酸羟胺、醋酸钠、NaOH 等溶液，均为无色透明的水溶液，所以实验中所有参比溶液，均可使用蒸馏水。
