已知乙酸的酸性比甲酸

选A

A-+H2O=HA+OH-

B-+H2O=HB+OH-

因为乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,所以A-的水解更强烈

所以c(HA)＞c(HB) 俩反应都有OH-生成，所以

c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞C(H+)

BC是不好说的，一般来讲，盐的水解比较微弱，1000个才水解一个，所以弱根离子一般是比OH多很多的，但不排除比较特殊的，那些本身非常弱的离子，比如KCN，PH几乎与同条件的KOH差不多

首先，两者均会发生水解，NaA和NaB水解均会产生等量的HA和OH-、HB和OH-，那么，混合溶液中的OH-不就是两者的和，必然大于HA和HB的任一者，再看因为乙酸酸性更弱，那么水解就更强，NaA水解的多，产生的HA就多，那么c（HA）应该大于c（HB），至于H+，我们可以这样考虑，假设5%的阴离子发生水解，产生的OH-大约0.01mol/L，按照常温水的离子积10的负十四次方，H+为10的负十二次方，远小于前三者的浓度，这还是在我们刻意降低OH-来提高H+的情况下，事实上水解一般为10%。

看以感受到，楼主在水解和电离的区别，水解强度的影响因素上还需提高。

绝对手打，望采纳

乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，则相同浓度的HB的电离程度大于HA，酸的电离程度越大，其酸根离子的水解能力越小，所以A-的水解能力大于B-，水解能力越强，则其溶液中碱性越强，氢氧根离子浓度越大，酸的浓度越大，所以在物质的量浓度均为0.1mol?L-1的NaA和NaB混合溶液中[HA]＞[HB]，因为两种阴离子都水解生成氢氧根离子，所以[OH-]＞[HA]，所以离子浓度大小顺序是[OH-]＞[HA]＞[HB]＞[H+]，[B-]＞[A-]＞[OH-]，

故选A．

按题意，乙酸与水物质的量相等，即质量比为60：18，

乙酸的质量分数=100%*60/78=76.9%。

不过本题有些不明确的地方，那就是乙酸溶液中电离出来的氢离子个数和水电离出来的氢离子个数相等？还是可能电离出来的氢离子个数相等？若是前者，那么不知道电离度、氢离子浓度是没法做的。所以姑且按照后者解答。

按照你的补充说明“是氢原子个数不是氢离子”，那么

乙酸：C2H4O2，式量为60,水：H2O，式量是18

乙酸和水分子数之比为1：2

乙酸的质量分数=100%*60/(60+2*18)=62.5%

乙酸C2H4O2

乙酸乙酯 C4H8O2 可以看出C:H的个数之比都是1:2 所以当H质量分数占了7%，可以算出C的质量分数。

12：x=2:7%x=42% C的质量分数42%