硼砂与盐酸反应方程式

硼砂Na2B4O7•10H2O 学名四硼酸钠。无色半透明晶体或白色粉末。无臭味咸，比重1.73。在60℃失去把分子结晶水，在320℃失去全部结晶水。在空气中渐渐风化。五水物Na2B4O7•5H2O的比重1.815，在120℃失去全部结晶水，无水物的比重2.367，熔点741℃，沸点1575℃，同时分解。

硼砂是强碱弱酸盐与强酸盐酸反应生成(弱酸)硼酸，其化学反应方程式：Na2B4O7·5H2O+2HCl＝4H3BO3+2NaCl

硼砂和盐酸反应方程式：Na2B4O7+2HCl+5H2O==4H3BO3+2NaCl

一般没有办法配平的情况下都可以考虑加水去配平。

如果你写的是结晶水合物形式的硼砂，那就是右边需要加水，Na2B4O7.10H2O+2HCI==4H3BO3+2NaCI+5H2O

硼砂与盐酸的系数之比是1；2.

硼砂Na2B407_10H20学名四硼酸钠，无色半透明晶体或白色粉末，无臭味咸，比重1.73。在60°C失去把分子结晶水，在320°C失去全部结晶水，在空气中渐渐风化，硼砂是强碱弱酸盐与强酸盐酸反应生成(弱酸)硼酸，其化学反应方程式：

(1)2HCI+Na2B407+5H20==2NaCI+4H303

(2)2H++B4072-+5H20==4H3B03

(3)Na2B407+2HC1+5H20==4H3B03+2NaC1

Na2B4O7·10H₂O+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl,

12

n(0.1*0.0174)mol

n=0.00067mol

m= 0.00067mol×201g/mol=0.13467g

w= 0.13467÷0.1927×100%

=69.89%

Na2B4O7+2HCl+5H2O=2NaCl+4H3BO3 答案补充 称取硼砂（Na2B4O7·10H2O）置于锥形瓶中.加蒸馏水,溶解后加2～3滴甲基红指示剂,用HCl溶液滴定至黄色变橙色为止

碳酸钙的式量是100.09，由于标定盐酸消耗了0.2435克碳酸钙，所以所消耗的碳酸钙的物质的量就是0.2435除以100.09，即0.002433摩尔。碳酸钙与盐酸反应时碳酸钙与盐酸的摩尔比是1:2，所以容量瓶里总共含有的盐酸的物质的量是0.002433乘以2，即0.004866摩尔。盐酸的体积已知是250毫升（即0.25升），所以盐酸的浓度就等于物质的量除以体积，即0.00487摩尔除以0.25升，即0.01946摩尔每升。硼砂与盐酸反应时既然终点消耗25毫升盐酸（即0.025升），于是可以算出所消耗盐酸的物质的量，即盐酸浓度乘以盐酸体积，即0.01948摩尔每升乘以0.025升，即0.0004866摩尔。硼砂与盐酸反应时盐酸与硼砂的计量比为2:1，所以样品中所含硼砂的物质的量就是盐酸物质的量的一半，即0.0002433摩尔。硼砂的式量是201.22，于是可以算出样品所含硼砂的质量，即物质的量乘以摩尔质量，即0.04896克。然后用这个质量除以样品质量即得硼砂的百分含量，除出来是5.693%（按照最少位数的有效数字的话答案应写成5.7%）。

不过需要说明的是，硼砂严格地说不是Na₂B₄O₇，而是Na₂B₄O₇·10H₂O，所以硼砂与盐酸反应的方程式其实是Na₂B₄O₇·10H₂O + 2 HCl = 2 NaCl + 4 H₃BO₃ + 5 H₂O。这样一来本来算出的结果会不同，但由于题目明确让你用不带结晶水的硼砂的化学式来计算，所以我们就不用管那些了。

硼砂是含有10个水分子的四硼酸钠，就是十水合四硼酸钠，反应式Na2B4O7·10H2O

+

2HCl

===

4H3BO3

+

2NaCl

+

5H2O

用甲基橙做指示剂由黄变橙

硼酸是弱酸，部分电离，整个混合物相当于缓冲溶液，即在一定范围内，加入酸碱它的pH值维持在稳定范围内。

盐酸加入醋酸钠中会有醋酸生成，构成了缓冲溶液。所以不能用盐酸直接滴定醋酸钠。如果要标定醋酸溶液，建议用标准溶液硝酸铅。

硼砂的碱性强，用甲基橙为指示剂恰好可行；醋酸钠碱性太弱，未能恰好反应之时甲基橙就已经变色，用酚酞作指示剂误差就更大。

不能通过人眼观察指示剂的方式确定终点，由于人眼观察指示剂变色需要在一滴内溶液有0.2-0.3的pH变化，计算可知需要c×K大于10^(-8)。K为酸或碱的解离常数，c为浓度。醋酸钠为弱碱，pKb大于9，这就需要c大于10mol/L，显然是不现实的。但可以采用分光光度滴定或电导滴定，这些仪器的灵敏度比人眼大多了。