锌于浓硫酸的反应
浓硫酸有强氧化性，加热能与锌反应生成二氧化硫：
Zn+2H2SO4(浓)==加热==Zn2+
+SO4
2-+SO2↑+2H2O
当反应进行到一定程度，硫酸浓度下降，硫酸失去强氧化性，发生置换反应生成氢气：
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
不管是生成SO2还是H2，1mol硫酸转移的电子数都是2mol，因此可以通过电子守恒直接求出锌的消耗量x：65g/x=22.4L/33.6L
x=97.5g
设生成气体中SO2和H2的物质的量分别为a，b（单位为mol）
则a+b=22.4/33.6=1.5mol
根据两个反应方程式，可以得出：
每生成1molSO2消耗4molH+，每生成1molH2消耗2molH+
根据反应前硫酸的浓度、体积，以及反应后溶液的pH、体积，可以算出反应后消耗的H+的物质的量：0.1L*18.5mol/L*2-10^(-1)mol/L*1L=3.6mol
根据以上3行的叙述可以列出方程：
4a+2b=3.6mol
求解方程组：
a+b=1.5mol
4a+2b=3.6mol
得出a=0.3mol，b=1.2mol
生成0.3molSO2。
所以刚生成H2时消耗的H+的物质的量为4a=1.2mol，
最后算出此时硫酸的浓度为（0.1L*18.5mol/L*2-1.2mol）/0.1L/2=12.5mol/L
锌与浓硫酸发生反应，是一种化学反应。锌是一种金属元素，而浓硫酸是一种强酸，它们发生反应时会产生热量，并且会产生气体。
1、反应机理：锌与浓硫酸发生反应时，锌会被氧化成锌离子，而浓硫酸会被还原成硫酸根离子，从而形成锌硫酸盐。
2、反应过程：锌与浓硫酸发生反应时，锌会被氧化成锌离子，而浓硫酸会被还原成硫酸根离子，从而形成锌硫酸盐。此外，反应过程中还会产生气体，如二氧化硫、氢气等。
3、反应热：锌与浓硫酸发生反应时，会产生热量，这是由于反应过程中发生的化学反应所致。
4、反应产物：锌与浓硫酸发生反应后，会产生锌硫酸盐，这是由于锌被氧化成锌离子，而浓硫酸被还原成硫酸根离子所致。
总之，锌与浓硫酸发生反应时，会产生热量，并且会产生气体，最终会产生锌硫酸盐。
锌和浓硫酸反应的离子方程式：
Zn+2H2SO4(浓)==Zn2+ + SO4 2- +SO2+2H2O。
锌与浓H2SO4反应可分两个步骤：
1、浓硫酸H2SO4Zn+2H2SO4=ZnSo4+SO2+2H2O (加热)。
2、随着浓H2SO4的浓度降低 成为稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。
浓硫酸是一种氧化性强酸，加热时氧化性更强，通常被还原为二氧化硫，比较活泼的金属（如锌）也可以将浓硫酸还原为硫或者硫化氢。
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稀硫酸的硫酸分子已经被完全电离，不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性。浓硫酸具有高腐蚀性的强矿物酸，还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。硫酸与硝酸、盐酸、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸并称为化学六大无机强酸。
因为氢气为还原性气体，不会与浓硫酸共存。反应生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行，硫酸被消耗，其浓度变小，逐渐变成稀硫酸，又会生成氢气。
与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（常见是与稀硫酸反应）
Zn+2H2SO4(浓)==Zn2+
+
SO4
2-
+SO2↑+2H2O
锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第IIB族
。是一种浅灰色的过渡金属。锌（Zinc）是第四"常见"的金属，仅次于铁、铝及铜，不过地壳含量最丰富的元素前几名分别是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位，为一相当重要的金属。另外，锌是人体必需的微量元素之一,在人体生长发育、生殖遗传、免疫、内分泌等重要生理过程中起着极其重要的作用。
浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
浓硫酸有强氧化性，他与活泼金属反应不会生成氢气，因为氢气为还原性气体，不会与浓硫酸共存。反应生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行，硫酸被消耗，其浓度变小，逐渐变成稀硫酸，又会生成氢气。
注:浓H2S04有强氧化性~
貌似与金属反应的通式应该是金属+浓硫酸→硫酸盐(大部分金属显最高价态)+SO2+H20
