锌于浓硫酸的反应

锌与浓硫酸发生反应，是一种化学反应。锌是一种金属元素，而浓硫酸是一种强酸，它们发生反应时会产生热量，并且会产生气体。

1、反应机理：锌与浓硫酸发生反应时，锌会被氧化成锌离子，而浓硫酸会被还原成硫酸根离子，从而形成锌硫酸盐。

2、反应过程：锌与浓硫酸发生反应时，锌会被氧化成锌离子，而浓硫酸会被还原成硫酸根离子，从而形成锌硫酸盐。此外，反应过程中还会产生气体，如二氧化硫、氢气等。

3、反应热：锌与浓硫酸发生反应时，会产生热量，这是由于反应过程中发生的化学反应所致。

4、反应产物：锌与浓硫酸发生反应后，会产生锌硫酸盐，这是由于锌被氧化成锌离子，而浓硫酸被还原成硫酸根离子所致。

总之，锌与浓硫酸发生反应时，会产生热量，并且会产生气体，最终会产生锌硫酸盐。

稀硫酸的硫酸分子已经被完全电离，不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性。浓硫酸具有高腐蚀性的强矿物酸，还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。硫酸与硝酸、盐酸、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸并称为化学六大无机强酸。

zn和浓硫酸反应的化学方程式是Zn+(浓）2H2SO4==ZnSO4+SO2↑＋2H2O。

浓硫酸有强氧化性，他与活泼金属反应不会生成氢气，因为氢气为还原性气体，不会与浓硫酸共存。反应生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行，硫酸被消耗，其浓度变小，逐渐变成稀硫酸，又会生成氢气。

硫酸危害

硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

锌和浓硫酸反应的离子方程式：

Zn+2H2SO4(浓)==Zn2+ + SO4 2- +SO2+2H2O。

锌与浓H2SO4反应可分两个步骤：

1、浓硫酸H2SO4Zn+2H2SO4=ZnSo4+SO2+2H2O (加热)。

2、随着浓H2SO4的浓度降低 成为稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。

浓硫酸是一种氧化性强酸，加热时氧化性更强，通常被还原为二氧化硫，比较活泼的金属（如锌）也可以将浓硫酸还原为硫或者硫化氢。

望采纳！

Zn+2H2SO4(浓)==Zn2+

+

SO4

2-

+SO2↑+2H2O

锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第IIB族

。是一种浅灰色的过渡金属。锌（Zinc）是第四"常见"的金属，仅次于铁、铝及铜，不过地壳含量最丰富的元素前几名分别是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位，为一相当重要的金属。另外，锌是人体必需的微量元素之一,在人体生长发育、生殖遗传、免疫、内分泌等重要生理过程中起着极其重要的作用。

浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。

因为氢气为还原性气体，不会与浓硫酸共存。反应生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行，硫酸被消耗，其浓度变小，逐渐变成稀硫酸，又会生成氢气。

与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（常见是与稀硫酸反应）

锌与浓硫酸反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn。锌（Zinc）是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族 。锌是一种浅灰色的过渡金属，也是第四"常见"的金属。

发现历史

锌被罗马人所知，但很少使用。它第一次以其金属自身被认可是在印度，在拉贾斯坦邦的Zawar有一个锌熔炉有大量的锌，证明了大规模的精炼在1100年到1500年。

锌的大规模精炼在中国进行，于16世纪。东印度公司的船在瑞典的海岸沉没，于1745年，其运载的货物是中国的锌，分析了回收的铸锭证明了它们是几乎纯净的金属。