已知 硫酸铜灼烧

这个问题主要考察的是强酸弱碱盐的水解过程，以及对其所对应的酸的挥发性的认识。

加热蒸干硫酸盐，得到的还是各自的硫酸盐产物，并不会发生变化，而加热蒸干活动性比较弱的金属的氯化物或者硝酸盐然后灼烧，得到的往往是这种金属对应的氧化物。

即硫酸铝，硫酸铁，硫酸铜→还是硫酸铝，硫酸铁，硫酸铜

氯化铁，氯化铝，硝酸铝→氧化铁，氧化铝，氧化铝

原因如下：

硫酸盐、氯化物、硝酸盐对应的都是硫酸盐酸硝酸这些强酸，当与铝、铁、铜形成金属盐的时候，溶液中会存在水解平衡，我以M(n+)来表示任意带n个正电荷的金属阳离子，因为它们对应的是弱碱，发生可逆的水解反应：

M（n+）+nH2O←→M（OH）n+nH+

如果溶液中多余的阴离子为SO42-，硫酸是不挥发性酸，加热过程对这个反应没有影响。

如果溶液中多余的阴离子为Cl-或者NO3-，与H+结合形成的HCl和HNO3是挥发性酸，便会在加热过程中不断随着蒸汽逸出，H+浓度会下降，导致水解反应的平衡被打破，平衡继续朝右方向移动，使得水解反应不断进行下去，最终蒸干溶液时得到的是该金属的氢氧化物M（OH）n，然后灼烧使氢氧化物分解，变成金属氧化物2Fe（OH）3—灼烧→Fe2O3+3H2O

2Al（OH）3—灼烧→Al2O3+3H2O

Cu（OH）2—灼烧→CuO+H2O

这是金属铜的焰色反应颜色

焰色反应之一是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。灼烧金属或它们的挥发性化合物时,原子核外的电子吸收一定的能量,从基态跃迁到具有较高能量的激发态,激发态的电子回到基态时,会以一定波长的光谱线的形式释放出多余的能量,从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色,就是光谱谱线的颜色。

由于是570度，三氧化硫早已分解完全，生成二氧化硫和氧气，并且氧化铜分解生成氧化亚铜的条件要1000度，因此氧化铜不分解

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