一水硫酸镁和七水硫酸镁的区别及用处区别
一水硫酸镁（简称一水镁）与七水硫酸镁（简称七水镁）之间最显而易见的区别就是外观上的区别，一水镁是白色粉末状固体，而七水镁是无色透明的晶体。
从化学结构上说，一水镁是含有一个结晶水的水合硫酸镁，相对分子质量是138，七水镁的结晶水是七个，相对分子质量是246。因此同等质量的一水镁与七水镁，其中镁元素所占的百分比，一水镁是七水镁的1.78倍（因此在农业生产过程中，一水镁比七水镁的有效镁成分更高）。
在大规模工业生产中，这两者的原料均为硫酸和氧化镁。但是同样的工艺生产出来的产品却也是良莠不齐，这是因为一些无良厂家选用廉价的工业废酸为原料生产七水镁，以起到降低生产成本的目的，但这一做法存在着很大的安全隐患，这就需要从工业废酸的来源来分析。
工业废酸的主要来源是冶金、电镀领域。在金属表面处理过程中会使用大量的酸。当酸液中的金属例子和其它杂质达到一定浓度、处理效果达不到工艺要求时，酸液需要重新配制和更换。在这个过程中，会产生大量的废酸液体。这些废酸中有高浓度的酸，同时也含有钴、钛、铬、砷等重金属元素和多种无机杂质。一旦这样的工业废酸未经处理就进入下一生产环节，就会使其产物被污染，乃至被毒化。
而这样的七水镁产品一旦被用于农业生产中，就会对其所施撒的土壤产生恶劣影响，工业废酸中的杂质酸所携带的酸根离子和有毒重金属会在土壤和动植物体内富集，并最终被人体吸收。
相对七水镁而言，一水镁使用废酸为原料的情况要乐观一些。由于一水镁自身的性状，如果使用废酸为原料，一水镁产品将呈灰黑色，而不是正常的乳白色，颜色的差异直接决定了产品的品相，因此多数一水镁厂商更偏好优质的工业硫酸（浓度94%--98%）而不是工业废酸。
水合硫酸镁通常是晶体，硫酸镁一般指粉末状纯硫酸镁。硫酸镁从饱和溶液中析出时是以带结晶水的形式，加热后可制的纯硫酸镁粉末。两者在一水为溶剂的体系中体现硫酸镁的化学性质上没有差别，主要差别在物理性质上，水合硫酸镁有晶体各种性质，而硫酸镁粉末放置易于吸水结块，所以可以作为有机合成中除去有机相少量水的干燥剂等等。两者的选择应视具体用途而定。
七水硫酸镁，化学式为为MgSO4x7H2O，摩尔质量为246g/mol。1摩尔七水硫酸镁含有结晶水的质量=1x7x18=126克。
七水硫酸镁，又名硫苦、苦盐、泻利盐、泻盐，为白色或无色的针状或斜柱状结晶体，无臭，凉并微苦。
在硫酸镁饱和溶液中，可以结晶出分别带有
1、
2、
3、
4、
5、
6、12个水的水合结晶物，精确控制温度在-1.8～48.18℃饱和水溶液中，析出七水硫酸镁。
在-3.9～1.8℃饱和水溶液中，析出十二水硫酸镁，在-1.8～48.18℃饱和水溶液中，析出七水硫酸镁，在48.1～67.5℃饱和水溶液中，析出六水硫酸镁，高于67.5℃时析出一水硫酸镁，六水硫酸镁在87～92℃间发生异元熔化，并生成五水或四水硫酸镁，四水硫酸镁在106℃下转化成三水硫酸镁，三水硫酸镁在122～124℃下转化二水硫酸镁，二水硫酸镁在161～169℃下转化成稳定的一水硫酸镁
MgCl2.6H2O=加热= MgCl2 + 6H2O
MgCl2+ 2H2OMg(OH)2+ 2HCl
加热 六水氯化镁时平衡向水解方向进行，盐酸加热挥发成HCl，又促进 六水氯化镁水解，所以六水氯化镁直接加热易水解。
七水合硫酸镁加热先成溶液，再水解，但硫酸加热不挥发，所以七水合硫酸镁加热不易水解。
MgSO4.7H2O=加热= 加热= MgSO4+ 7H2O
MgSO4+ 2H2OMg(OH)2+ H2SO4
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MgCl2.6H2O=加热=
MgCl2
+
6H2O
MgCl2+
2H2O<=>Mg(OH)2+
2HCl
加热
六水氯化镁时平衡向水解方向进行，盐酸加热挥发成HCl，又促进
六水氯化镁水解，所以六水氯化镁直接加热易水解。
七水合硫酸镁加热先成溶液，再水解，但硫酸加热不挥发，所以七水合硫酸镁加热不易水解。
MgSO4.7H2O=加热=
加热=
MgSO4+
7H2O
MgSO4+
2H2O<=>Mg(OH)2+
H2SO4
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