乙酸电离平衡后，加少量纯乙酸，K怎么变化

1、通HCl：增大了氢离子浓度，乙酸的电离平衡向左移动，乙酸的电离程度降低。

2、加NaOH固体：加入的氢氧根离子与氢离子反应，使得氢离子浓度减小，乙酸的电离平衡向右移动，促进乙酸的电离。

3、加乙酸钠固体：增大了乙酸根离子浓度，乙酸的电离平衡向左移动，乙酸的电离程度降低。

4、加入水：乙酸、乙酸根离子、氢离子浓度都减小，根据平衡常数，平衡向右移动，促进乙酸的电离。由此可知：乙酸浓度越小、电离程度越大。

5、加入醋酸：不考虑原来的乙酸，新加入的乙酸在水中也会自发的电离直至达到电离平衡，因此加入乙酸，并不能理解成单纯的加入乙酸，这种情况下，一般不问原来乙酸的电离平衡有何变化，而是考虑原来和后加入的所有乙酸的最终的电离结果。根据之前第4点的结论：乙酸浓度越小、电离程度越大。现在的结果相当于乙酸的浓度增大，显然，电离程度减小。

6、加入醋酸晶体：和加醋酸有区别吗？难道考虑的是醋酸晶体熔化吸热，相当于降低温度？如果真是这样的话：降温也是使电离程度减小的，加入醋酸增大醋酸浓度也是使电离程度减小的，双管齐下，当然还是使电离程度减小。

先加乙醇，密度最小。

再加浓硫酸，防止在没有催化剂的条件下发生副反应。

最后加入乙酸。