盐酸与硫酸镁反应的化学方程式

滴加Ba（OH）2过程中，首先一定是钡离子与硫酸根离子生成BaSO4沉淀，同时氢离子与氢氧根中和反应。之后，若氢离子先消耗完，则钡离子与硫酸根离子反应继续，氢氧根则与镁离子形成Mg（OH）2沉淀；若硫酸根先消耗完，则中和反应继续，氢离子反应完后，氢氧根与镁离子反应。最后容器内应该剩BaSO4沉淀、Mg（OH）2沉淀、BaCl2溶液，及过量的氢氧化钡溶液

硫酸镁是强酸弱碱盐，热水可以分解，改变反应平衡，生成氢氧化镁沉淀。

加入盐酸，再次生成氯化镁。

如果是完全去掉溶液里的镁，也可以加入氨水。

1、恰好完全反应时，只有硫酸镁这一种溶质，溶剂是水

2、盐酸过量时，溶液中的溶质是生成的硫酸镁以及过量的盐酸，溶剂是水

3、镁过量时，情况同1

应该是这样分析，但从你的问题来看，“硫酸镁溶液中的溶质和溶剂”，溶质专指硫酸镁，溶剂是水

2HCl + Mg(OH)2 → 2H2O + MgCl2

CuCl2 + Mg → Cu + MgCl2

都生成MgCl2

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

硫酸镁与盐酸不能发生复分解反应，如果反应互相交换成分生成物中没有沉淀、气体或水。酸可以和碳酸盐反应但一般不能和硫酸盐反应。