影响盐酸比重的因素

盐酸，又名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中和反应，并放出大量的热，具有较强的腐蚀性。

1.HCl浓度越大挥发程度越大，就比如浓盐酸有很明显的挥发现象（白雾），而稀盐酸几乎不挥发。

2.温度；温度越高挥发程度越大，盐酸是HCl气体的水溶液，温度升高，气体的溶解度下降。

1、滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗(偏高)。

2、滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失(偏高)。

3、滴定前，用待测液润洗锥形瓶(偏高)。

4、取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗(偏低)。

5、取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中(偏高)。

6、读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视(偏低)。

7、若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色(偏高)。

8、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出(偏低)。

9、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中(偏高)。

10、滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数(偏低)。

11、滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水(无影响)。

12、滴定过程中,滴定管漏液(偏高)。

2、铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反应越快；

3、铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快．

故答案为：（1）因素一：金属的活动性，金属活动性越强反应越快；

（2）因素二：金属与酸的接触面，接触面越大反应越快；

（3）因素三：酸的浓度，酸越浓反应越快．（答案合理即可）

2、储罐必须防腐耐盐酸腐蚀,防止罐体泄漏；

3、严禁罐体内有铁器,因盐酸和铁进行化学反应有氢气产生,如果使其间的氢气达到爆炸极限,就会将罐体炸开.

4、要经常注意检查罐体地基的下沉情况,防止因罐体下沉造成罐体断裂.

5、注意不要让盐酸储罐超期服役,避免盐酸泄漏事故发生.

它能和金属、金属氧化物、碱以及某些弱酸盐反应。

骨头燃烧后，剩余物中主要是一些碳酸盐和磷酸盐，它们都会和盐酸反应，生成可溶物，自然能被溶解。

第一，皮肤接触，三大强酸都具有腐蚀性，本身就是一种职业病危害因素。

第二，呼吸道吸入，三大强酸在空气中的存在形式有两种，一种是酸雾，一种是酸挥发出来的物质，比如浓硫酸可以挥发出来三氧化硫、浓盐酸挥发出来是氯化氢、浓硝酸挥发出来是氮氧化物。

用基准物标定

用已知浓度是烧碱溶液滴定

用pH计测定pH值

用已知浓度的AgNO3滴定