硫酸铵的制备
工业上采用氨与硫酸直接进行中和反应而得，用得不多，主要利用工业生产中副产物或排放的废气用硫酸或氨水吸收(如硫酸吸收焦炉气中的氨，氨水吸收冶炼厂烟气中二氧化硫，卡普纶生产中的氨或硫酸法钛白粉生产中的硫酸废液)。也有采用石膏法制硫铵的(以天然石膏或磷石膏、氨、二氧化碳为原料)。
工业上制备(NH4)2SO4【硫酸铵】一般是通过用H2SO4溶液【稀硫酸】与硫酸工业的尾气处理时用NH3·H2O溶液【氨水】吸收SO2【二氧化硫】时产生的【亚硫酸铵】反应，生成(NH4)2SO4【硫酸铵】，同时使SO2【二氧化硫】得到富集，重新投入接触室进行氧化。
2、制取硫酸：S+O2==SO2
2SO2+O2==2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3、制取硫铵：2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O
4、制取硝酸铵
4NH3+5O2==4NO+6H2O （条件：高温、高压、催化剂）
2NO+O2=2NO2
2NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3+HNO3=NH4NO3
| （1）作氮肥（答化肥得分） 盐 （2） 漏斗、玻璃棒 烧杯 b→c →a （3）CaSO 4 +2NH 3 +CO 2 +H 2 O =CaCO 3 +(NH 4 ) 2 SO 4 （2分） |
| 试题分析：（1）硫酸铵含有N，在农业生产上的一种用途是作氮肥，它属于盐。 （2）操作①是过滤，其中需要使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒 烧杯；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是b．加热浓缩； c．冷却结晶；a．过滤，即b→c→a。 （3）用CaSO 4 、NH 3 、CO 2 制备硫酸铵的化学方程式是CaSO 4 +2NH 3 +CO 2 +H 2 O =CaCO 3 +(NH 4 ) 2 SO 4 。 点评：化学肥料中，含N的是氮肥；含P的是磷肥；含K的是钾肥，同时含有多种营养元素的是复合肥。 书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。 |
先将溶液在高温配置成饱和溶液 再降温 析出较多的氯化铵和较少的硫酸钠
再在高温将析出的固体溶解 到氯化铵接近饱和 这时硫酸钠未饱和
降温 只析出氯化铵 而不析出硫酸钠
电解法由硫酸铵和硫酸配制成电解液，经除杂质后进行电解，HSO4-在阳极放电而生成过二硫酸，再与硫酸铵反应生成过硫酸铵，当阳极液中过硫酸铵含量达到一定浓度，经过滤、结晶、离心分离、干燥制得过硫酸铵成品。其
阳极反应：2HSO4--2e→H2S2O8
阴极反应：2H++2e→H2↑
(NH4)2S2O4+H2S2O8→(NH4)2S2O8+H2SO4
作用：能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥。能与食盐进行复分解反应制造氯化铵，与硫酸铝作用生成铵明矾，与硼酸等一起制造耐火材料。加入电镀液中能增加导电性。也是食品酱色的催化剂，鲜酵母生产中培养酵母菌的氮源。
用途：多用于蛋白纯化工艺方面，因为硫酸铵属于惰性物质，不易与其他生物活性物质发生反应，在纯化过程中能最大程度的保护蛋白活性，另外，硫酸铵的可溶性极好，能形成高盐环境，对于蛋白沉淀与后续的高盐纯化做准备。
扩展资料硫酸铵的制备方法：工业上采用氨与硫酸直接进行中和反应而得，用得不多，主要利用工业生产中副产物或排放的废气用硫酸或氨水吸收，也有采用石膏法制硫铵的(以天然石膏或磷石膏、氨、二氧化碳为原料)。
化学性质：纯品为无色透明斜方晶系结晶，水溶液呈酸性。不溶于醇、丙酮和氨水。有吸湿性，吸湿后固结成块。加热到513℃以上完全分解成氨气、氮气、二氧化硫及水。与碱类作用则放出氨气。与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀。也可以使蛋白质发生盐析。
参考资料来源：百度百科——硫酸铵
硫酸亚铁铵的制备中硫酸铵的质量计算：铁粉量硫酸少量，根据加硫酸量计算需要加硫酸铵质量。至于FeSO4质量，通硫酸用量计算。论用FeSO4用硫酸铵，其实都。硫酸铵称量，比较精确，肯定比间接用硫酸亚铁合适，实验硫酸量，硫酸铵质量通铁粉质量算，所用哪算所谓。
铁粉过量而硫酸少量，然后根据加的硫酸的量来计算得到需要加的硫酸铵的质量。至于FeSO₄的质量，也是通过硫酸用量计算得到的。因此无论用FeSO₄还是用硫酸铵，其实都是一样的。但是硫酸铵是称量出来的，比较精确，肯定比间接地用硫酸亚铁合适。
用途
一种优良的氮肥（俗称肥田粉），适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥。能与食盐进行复分解反应制造氯化铵，与硫酸铝作用生成铵明矾，与硼酸等一起制造耐火材料。
加入电镀液中能增加导电性。也是食品酱色的催化剂，鲜酵母生产中培养酵母菌的氮源，酸性染料染色助染剂，皮革脱灰剂。此外，还用于啤酒酿造，化学试剂和蓄电池生产等。
以上内容参考：百度百科-硫酸铵
