硫酸密度为1.84g/ml的意义是什么

如果你想计算浓硫酸的浓度和摩尔浓度，你可以使用以下公式：

浓度（mol/L）= 质量浓度（g/L）/ 密度（g/mol）

摩尔浓度（mol/L）= 浓度（mol/L） * 分子质量（g/mol）

对于硫酸，其密度为 1.84 g/mL，分子质量为 98.07 g/mol。因此，如果你想计算浓硫酸的浓度和摩尔浓度，可以使用以下公式：

浓度（mol/L）= 97 g/L / 1.84 g/mol = 52.72 mol/L

摩尔浓度（mol/L）= 52.72 mol/L * 98.07 g/mol = 5179.34 mol/L

因此，浓硫酸的浓度为 52.72 mol/L，摩尔浓度为 5179.34 mol/L。

请注意，上述公式假设你已知的是浓硫酸的质量浓度，也就是每升溶液中的硫酸质量。如果你想计算的是体积浓度，则需要使用不同的公式。例如，体积浓度可以使用以下公式计算：

浓度（mol/L）= 质量（g）/ 体积（L）/ 分子质量（g/mol）

总之，如果你想计算浓硫酸的浓度和摩尔浓度，可以使用上述公式，并提供所需的输入值。

相对密度1.84。硫酸的浓度不同，密度也就不同，市售的浓度98%，密度1.84克/毫升。90% 1.8144克/毫升；80%1.7272克/毫升；70%1.6105克/毫升；60%1.4987克/毫升。

硫酸是一种无机化合物。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。

硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

以上内容参考 百度百科-硫酸

1.84*0.47=?

再（纯）硫酸的质量：

1.84*0.47*98=?

再算需要的90%硫酸溶液的质量：

1.84*0.47*98/0.9=?

接着为90%硫酸的体积：

1.84*0.47*98/0.9/1.84=51.18mL

说明：98%浓硫酸的密度才是1.84g/mL.你的表述有一定的问题.

更重要的一点，100%纯硫酸在0摄氏度的密度是1.8517，你说的1.84大概是10摄氏度的100%纯硫酸，或者15摄氏度的98%高浓度硫酸等等，反正浓度非常高，属于浓硫酸了，它极易吸水，所以务必密封保存哦~

根据稀释公式c1V1=c2V2 18.4*100=c2*1000 c2=1.84mol/L

答案1.84mol/L

硫酸的质量为1.84v*98%克

硫酸的物质的量为1.84v*98%/98摩尔

物质的量浓度为(1.84v*98%/98)/v=18.4摩尔/升

2.标准状态下的alhcl气体物质的量为a/22.4摩尔

则hcl的质量为36.5*a/22.4克

盐酸溶液的体积为(1000+36.5*a/22.4)/b毫升

盐酸溶液的物质的量浓度为

(a/22.4)/((1000+36.5*a/22.4)/b)摩尔/毫升

整理下就可得到了

质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L。

解：令该种硫酸的体积为Vml。

那么硫酸溶液的质量=溶液密度x溶液体积

=1.84g/mlxVml=1.84Vg，

则溶液中硫酸的质量m(H₂SO₄)=98%x1.84Vg，

硫酸的物质的量n(H₂SO₄)=98%x1.84Vg÷98g/mol=0.0184Vmol，

所以硫酸的物质的量浓度=硫酸的物质的量÷溶液体积

=0.0184Vmol÷Vml=0.0184Vmol÷(V/1000)L

=18.4mol/L。

即硫酸物质的量浓度为18.4mol/L。

扩展资料：

1、质量分数与物质的量浓度之间的换算

（1）将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。

（2）将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数。

（3）c*M=1000*ρ*ω

即物质的量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数。

c= (V·ρ·ω/M)/V= V·ρ·ω/MV=1000ρ·ω/M

ω=cM/1000ρ

其中c表示物质的量浓度，M表示物质的摩尔质量，ρ表示溶液的密度，ω表示物质的质量分数。

2、不同物质的量浓度溶液的混合计算

（1）混合后溶液体积不变时 C1V1+C2V2=C3 (V1+V2）

（2）混合后溶液体积改变时 C1V1+C2V2=C3V3

参考资料来源：百度百科-物质的量浓度

则,m(混合物)=1.84*1000=1840g

m(硫酸)=1840*98%=1803g

n(硫酸)=1803/98=18.40mol

浓度=18.40mol/1L=18.4mol/L

c=1000pw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L

根据稀释公式c1V1=c2V2 18.4V1=1mol/L*100mLV1=5.4mL

答案：5.4mL