溴蒽砹酚锝快 化学方程式

卤素在连接器中主要起阻燃作用。

连接器是电子工程中常用的电路连接部件，在电路的阻断处将其连接使电流流通，一般用塑料和金属铜制成。电路以金属接点接触连接，在接触处常会产生接触电阻，使接点发热，殃及塑料部件，使其变软、熔化，甚至起火燃烧。

卤素即卤族元素，包括氟（ F ）、氯 (Cl) 、溴（ Br ）、碘（ I ）、砹（ At ），其中砹（ At ）为放射性元素，在产品中几乎不用。前四种元素在塑料聚合物材料中以有机化合物形式存在，主要为阻燃剂： PBB ， PBDE ， TBBP-A ， PCB ，六溴十二烷，三溴苯酚，短链氯化石蜡等。 在塑料聚合物产品中添加卤素可以提高其燃点，大约可以达到300℃ 。燃烧时，阻燃剂会散发出卤化气体，迅速吸收氧气，从而使火熄灭。

卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。 目录[隐藏]总而言之，卤族就是第七主族总而言之，卤族就是第七主族卤族元素 单质 氟 氯 溴 碘 砹Uus 已知的性质化学性质 单质物理性质 元素性质 原子结构特征 递变性 卤素的物理、化学特性 卤素的有机化学反应参见卤族元素 单质 氟 氯 溴 碘 砹Uus 已知的性质化学性质 单质物理性质 元素性质 原子结构特征 递变性 卤素的物理、化学特性 卤素的有机化学反应参见

碘、溴、氯 [编辑本段]卤族元素Halogen 卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。卤素及其化合物的用途非常广泛。例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。 卤素单质的毒性，从F开始依次降低。 从F到At，其氢化物的酸性依次升高。但氢化物的稳定性呈递减趋势。 氧化性：F�6�0>Cl�6�0>Br�6�0>I�6�0>At�6�0 但还原性相反。 [编辑本段]单质 氟氟氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是稳定性、腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应（除氦、氖）。 氯 氯氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。有毒，与水部分发生反应，生成HCl与次氯酸，次氯酸不稳定，分解放出氧气，并生成盐酸，次氯酸氧化性很强，可用于漂白。氯的水溶液称为氯水，不稳定，受光照会分解成HCl与氧气。液态氯气称为液氯。HCl是一种强酸。氯有多种可变化合价。氯气对肺部有强烈刺激。氯可与大多数元素反应。氯气具有强氧化性 氯气与变价金属反应时，生成最高金属氯化物 溴溴液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，100克水能溶解约3克溴。挥发性极强，有毒，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液称为溴水。溴单质需要加水封存，防止蒸气逸出危害人体。有氧化性，有多种可变化合价，常温下与水微弱反应，生成氢溴酸和次溴酸。加热可使反应加快。氢溴酸是一种强酸，酸性强于氢氯酸。溴一般用于有机合成等方面。 碘 碘碘在常温下为紫黑色固体，具有毒性，易溶于汽油、乙醇苯等溶剂，微溶于水，加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度。100g水在常温下可溶解约0.02g碘。低毒，氧化性弱，有多种可变化合价。有升华性，加热即升华，蒸汽呈紫红色，但无空气时为深蓝色。有时需要加水封存。氢碘酸为无放射性的最强氢卤酸，也是无放射性的最强无氧酸。但腐蚀性是所有无放射氢卤酸中最弱的，仅对皮肤有刺激性。有还原性。 碘是所有卤族元素中最安全的，因为氟、氯、溴的毒性、腐蚀性均比碘强，而砹虽毒性比碘弱，但有放射性。但是，碘对人体并不安全，尤其是碘蒸气，会刺激粘膜。即使要补碘，也要用无毒的碘酸盐。所以所有的卤族元素对人体都不安全。 砹的半衰期:8.3小时砹砹（At）极不稳定。砹210是半衰期最长的同位素，其半衰期也只有8.3小时。地壳中砹含量只有10亿亿亿分之一，主要是镭、锕、钍自动分裂的产物。砹是放射性元素。其量少、不稳定、难于聚集，其 “庐山真面目”谁都没见过（金属性应该更强。颜色应比碘还要深，可能呈黑色固体）。但科学家却合成砹的同位素20种。砹的金属性质比碘还明显一些，可以与银化合形成极难还原的AgAt。砹与氢化合产生的氢砹酸（HAt）是最强的、最不稳定的氢卤酸，但腐蚀性是所有氢卤酸中最弱的。 [编辑本段]Uus是一种尚未被发现的化学元素，它的暂订化学符号是Uus，原子序数是117，属于卤素之一，为一种预料元素。 已知的性质名称, 符号, 序数 Uus、Uus、117 系列 卤素 族，周期, 元素分区 17族（卤族）（第ⅦA族），7, p 颜色和外表 未知；可能是金属态； 银白色或灰色 原子量 [291] 原子量单位 价电子排布 可能为[氡]5f146d107s27p5 电子在每能级的排布 2, 8, 18, 32, 32, 18, 7 原子序数：115 相对原子质量：[291] 核内中子数：173 核内质子数：117 核外电子数：117 核电核数：117 所属周期：7 颜色和状态：金属 名称, 符号, 序数Uus、Uus、117系列卤素族，周期, 元素分区17族，7, p颜色和外表未知；可能是金属态； 银白色或灰色原子量291 原子量单位(g·mol�6�11)价电子排布5f146d107s27p5电子在每能级的排布2, 8, 18, 32, 32, 18, 7物质状态可能是固态[编辑本段]化学性质相似性： 1.均能与H�6�0发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。 H�6�0（g）＋F�6�0（g）= 2HF（g） （会发生爆炸） H�6�0（g）+Cl�6�0（g）=（点燃或光照）2HCl（g）（会发生爆炸） H�6�0（g）+Br�6�0（g）= （500摄氏度加热）2HBr（g） H�6�0（g）+I�6�0（g）=（持续加热）2HI（g）（可逆反应）. 2HI（g）=（加热）H�6�0（g）+I�6�0（g） 2.均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外） 2F�6�0（g）＋2H2O（l）=4HF（aq）＋O�6�0（g） X�6�0（g）+H2O（l）=HX（aq）+HXO（aq） X=表示Cl Br I 3.与金属反应；如：3Cl2+2Fe=2FeCl3 4.与碱反应；如：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B.差异性 1.与氢气化合的能力，由强到弱 2.氢化合物的稳定性逐渐减弱 3.卤素单质的活泼性逐渐减弱 稳定性：HF>HCL>HBr>HI 酸性：HF<HCL<HBr<HI 单质氧化性：F2>CL2>Br2>I2 阴离子还原性： F-＜Cl-＜Br-＜I- F-只有还原性， 其余既有氧化性又有还原性。 [编辑本段]单质物理性质卤素相关颜色 元素单质水溶液（溶解度为20℃的数据）CCl4苯酒精银盐其他F氟气：淡黄绿色\\\\\\\\AgF；白色，可溶于水Ｋ/ＮＡ＋单一卤素的均为白色，液体透明无色Cl氯气：黄绿色氯水：黄绿色，溶解度0.09mol/L黄绿色黄绿色

AgCl：白色，难溶于水CuCl2固体：棕黄 溶液：蓝色 FeCl3溶液：黄色 FeCl2溶液：浅绿色Br液溴：深红棕色溴水：橙色，溶解度0.21mol/L橙红色橙红色橙红色AgBr：淡黄色，难溶于水BaBr2溶液：无色 CuBr2固体：黑色结晶或结晶性粉末 MgBr2溶液：无色I碘单质：紫黑色 碘蒸气；紫色碘水：紫色，溶解度0.0013mol/L紫色紫色褐色AgI：黄色，难溶于水，\\[编辑本段]元素性质原子结构特征最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F～I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。 递变性与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同， HF＞HCl＞HBr＞HI, 无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。 与水反应的程度不同，从F2 ~I2逐渐减弱。注意：萃取和分液的概念 ·在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色） ·在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层无色） 卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液， 氯离子：得白色沉淀 Ag+（aq）+ Cl-（aq）——→AgCl（s） 溴离子：得淡黄色沉淀 Ag+（aq）+ Br-（aq）——→AgBr（s） 碘离子：得黄色沉淀 Ag+（aq）+ I-（aq）——→AgI（s） 卤素的物理、化学特性通常来说，液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链(alcane)。这主要是由于卤素分子比烃链更加电极化，而分子的电极化增加了分子之间的连接力（正电极与负电极的相互吸引），这使我们需要对液体提供更多的能量才能使其蒸发。 卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因，在于卤素原子（如F,Cl,Br,I)与碳原子的连接，即C-X的连接，明显不同于烃链C-H连接。 * 由于卤素原子通常具有较大的负电性，所以C-X连接比C-H连接更加电极化，但仍然是共价键。 * 由于卤素原子相较于碳原子，通常体积和质量较大，所以C-X连接的偶极子矩（Dipole Moment）和键能（Bonding Energy）远大于C-H，这些导致了C-X的连接力（Bonding strength）远小于C-H连接。 * 卤素原子脆弱的p轨道（Orbital）与碳原子稳定的sp3轨道相连接，这也大大降低了C-X连接的稳定性。 位于元素周期表右方的卤族元素是典型的非金属。卤素的电子构型均为ns2np5，它们获取一个电子以达到稳定结构的趋势极强烈。所以化学性质很活泼，自然状态下不能以单质存在，一般化合价为-1价，即卤离子（X-）的形式。 卤素单质都有氧化性，氧化性从氟到碘依次降低。碘单质氧化性比较弱，三价铁离子可以把碘离子氧化为碘。 卤素单质在碱中容易歧化，方程式为： 3X�6�0（g）+6OH-（aq）——→5X-（aq）+ XO3-（aq）+3H2O（l） 但在酸性条件下，其逆反应很容易进行： 5X-（aq）+XO3-（aq）+6H+（aq）——→3X�6�0（g）+3H2O（l） 这一反应是制取溴和碘单质流程中的最后一步。 卤素的氢化物叫卤化氢，为共价化合物；而其溶液叫氢卤酸，因为它们在水中都以离子形式存在，且都是酸。氢氟酸一般看成是弱酸，pKa=3.20。氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸，它们的pKa均为负数，酸性从HCl到HI依次增强。 卤素可以显示多种价态，正价态一般都体现在它们的含氧酸根中： +1: HXO （次卤酸） +3: HXO�6�0（亚卤酸） +5: HXO�6�1（卤酸） +7: HXO�6�2（高卤酸） 卤素的含氧酸均有氧化性，同一种元素中，次卤酸的氧化性最强。 卤素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯（ClO�6�0）这样的偶氧化态氧化物是混酐。 只由两种不同的卤素形成的化合物叫做互卤化物，其中显电正性的一种元素呈现正氧化态，氧化态为奇数。这是由于卤素的价电子数是奇数，周围以奇数个其它卤原子与之成键比较稳定(如IF7)。互卤化物都能水解。 卤素的有机化学反应在有机化学中，卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团存在。 氯的存在范围最广，按照氟、溴、碘的顺序减少，砹是人工合成的元素。卤素单质都是双原子分子，都有很强的挥发性，熔点和沸点随原子序数的增大而增加。常温下，氟、氯是气体、溴是液体，碘是固体。 卤素最常见的有机化学反应为亲核取代反应（nucleophilic substitution）。 通常的化学式如： Nu:- + R-X =R-Nu + X- "Nu:-"在这里代表亲核负离子，离子的亲核性越强，则产率和化学反应的速度越可观。 "X"在这里代表卤素原子，如F,Cl,Br,I,若X-所对应的酸(即HX)为强酸，那么产率和反应的速度将非常可观，如果若X-所对应的酸为弱酸，则产率和反应的速度均会下降。 在有机化学中，卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团存在。卤素的有机化学反应 卤素的制成 * 从一个未饱和烃链制作卤素为最简单的方式，通过加成反应，如： CH3-CH2-CH=CH2 + HBr——→CH3-CH2-CH(Br)-CH�6�1 不需要催化剂的情况下，产率90%以上。 * 如果希望将Br加在烃链第一个碳原子上，可以使用Karasch的方式： CH3-CH2-CH=CH�6�0+ HBr ——→ CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O 催化剂：H2O�6�0 产率90%以上。 * 从苯制作卤素泽必须要通过催化剂，如： C6H6 + Br2 ——→C6H5-Br 催化剂：FeBr3或者AlCl3 产率相当可观。 * 从酒精制作卤素，必须通过好的亲核体，强酸作为催化剂以提高产率和速度： CH3-CH2-CH2-CH2-OH + HBr ——→CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O 注意此反应为平衡反应，故产率和速度有限。 ⅦA 族元素包括氟（ F ）、氯 (Cl) 、溴（ Br ）、碘（ I ）、砹（ At ），合称卤素。其中砹（ At ）为放射性元素，在产品中几乎不存在，前四种元素在产品中特别是在聚合物材料中以有机化合物形式存在。目前应用于产品中的卤素化合物主要为阻燃剂： PBB ， PBDE ， TBBP-A ， PCB ，六溴十二烷，三溴苯酚，短链氯化石蜡；用于做冷冻剂、隔热材料的臭氧破坏物质： CFCs 、 HCFCs 、 HFCs 等。 危害：在塑料等聚合物产品中添加卤素（氟，氯，溴，碘）用以提高燃点，其优点是：燃点比普通聚合物材料高，燃点大约在 300℃ 。燃烧时，会散发出卤化气体（氟，氯，溴，碘），迅速吸收氧气，从而使火熄灭。但其缺点是释放出的氯气浓度高时，引起的能见度下降会导致无法识别逃生路径，同时氯气具有很强的毒性，影响人的呼吸系统，此外，含卤聚合物燃烧释放出的卤素气在与水蒸汽结合时，会生成腐蚀性有害气体（卤化氢），对一些设备及建筑物造成腐蚀。 PBB ， PBDE ， TBBPA 等溴化阻燃剂是目前使用较多的阻燃剂，主要应用在电子电器行业，包括：电路板、电脑、燃料电池、电视机和打印机等等。 这些含卤阻燃剂材料在燃烧时产生二恶英，且在环境中能存在多年，甚至终身累积于生物体，无法排出。 因此，不少国际大公司在积极推动完全废止含卤素材料，如禁止在产品中使用卤素阻燃剂等。 目前对于无卤化的要求，不同的产品有不同的限量标准： 如无卤化电线电缆其中卤素指标为：所有卤素的值 ≦50PPM (根据法规 PREN 14582) 燃烧后产生卤化氢气体的含量＜100PPM (根据法规 EN 5067-2-1) 燃烧后产生的卤化氢气体溶于水后的 PH 值大于等于4.3( 弱酸性 ) (根据法规 EN-5 0267-2-2)产品在密闭容器中燃烧后透过一束光线其透光率 ≧60% (根据法规 EN-50268-2) 。http://baike.baidu.com/view/162296.htm?fr=ala0_1_1

卤素元素是在化学周期表第七周期，包括氟（F），氯（Cl），溴（Br），碘（I）， 砹（At）。前4种元素在产品中特别是聚合材料当中以有机化合物形式存在：其中砹是放射性元素，在产品中几乎不存在；又由于氟化合物的不稳定性，因此极少在产品存在。因此卤素化合物主要是氯、溴代化合物。通常卤素测试不包括砹。

至于现在对卤素的管控，是基于对含有卤素的有机化合物对环境和人生健康的危害。这类物质有各种卤素阻燃剂，目前这些阻燃剂有PBB，PBDE，TBBPA，TBBPA-Bis，六溴环十二烷，三溴苯酚，短链氯化石蜡等广泛存在PCB，电线电缆，塑胶件，绝缘材料，产品外壳；臭氧层破坏物（HCHC，HBFC）等（《蒙特利尔公约》要求）等，用于冷媒、隔热材料；作为合成物制备 PVC；各种化学有机溶剂。

危害：

像PBB，TBBPA类的卤素材料，危害主要表现在以下两个方面：1，废弃着燃烧时，会放出二恶英(dioxides，戴奥辛TCDD，二氧环环已烷，二氧芑类)，苯呋喃(Benzfuran)等，发烟量大，气味难闻，高毒性，强致癌，摄入后无法排出，不环保，影响人体健康，对孕妇和婴儿影响较大；2，含卤素的材料在燃烧或电器失火时，放出大量腐蚀性有害气体(溴化氢，氯化氢)，发烟量大，印制板在热风整平和元器件焊接时，板材受高温(>200℃)也会释放出微量溴化氢；3，含卤烃类废弃到环境中会破环臭氧层，从而造成过多的紫外线射入到大气中，危害人体健康，也会引起温室效应，受到广泛关注。

因此，不少跨国大公司在积极推动完全废止所有含溴氯代卤素材料，如 Hp，DELL，SONY，Apple等知名公司都在大力废除使用卤素阻燃剂等。

目前对于无卤化的要求，对于产品的不同都会有不同的限量标准，

如无卤化PCB，Br，Cl分别小于 900ppm，Br+Cl《1500ppm；

无卤电线其中卤素指针为： 所有卤素的值≦50PPM

原子结构特征

最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不同，从F～I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。

相似性

卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。除F外，卤素的氧化态为+1．+3．+5．+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。

2F2（g）+2H2O（l）=4HF（aq）+O2（g）

X2（g）+H2O（l）⇌HX（aq）+HXO（aq） X=表示Cl Br I

卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF₃（三氟化氯）、ICl(氯碘化合物）。卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄。卤素单质都很稳定，除了I₂以外，卤素分子在高温时都很难分解。卤素及其化合物的用途非常广泛。例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物，并且还含有有少量的MgCl₂。

递变性

单质的物理递变性：从F2到I2，颜色由浅变深；状态由气态、液态到固态；熔沸点逐渐升高；密度逐渐增大；溶解性逐渐减小。

单质氧化性：F2>CL2>Br2>I2

阴离子还原性：F-<Cl-<Br-<I-

卤素单质的毒性，从F开始依次降低。

另外，卤素的化学性质都较活泼，因此卤素只以化合态存在于自然界中。

氢化物沸点有所不同：HF>HI>HBr>HCl,原因是HF有氢键沸点最高，其他随分子量变大分子间作用力增大，沸点升高 　条件 特殊现象 产物稳定性 化学方程式 F2 暗处 剧烈化合并发生爆炸很稳定 H2（g）+F2（g）= 2HF（g） Cl2 光照或点燃 ———————较稳定 H2（g）+Cl2（g）=（点燃或光照）2HCl（g） Br2 加热 ———————稳定性差 H2（g）+Br2（g）= （加热）2HBr（g） I2 不断加热 缓慢反应不稳定 H2（g）+I2（g）=（不断加热）2HI（g） 结论：随着核电荷数的增加，卤素单质与H2反应变化：F2、Cl2、Br2、I2

①剧烈程度：逐渐减弱 ②生成HX的稳定性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同， HF>HCl>HBr>HI。

无氧酸的酸性不同：HI>HBr>HCl>HF。

氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液（生成I3-）

注意：萃取和分液的概念

·在溴水中加入四氯化碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色）

·在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层无色）

卤离子的鉴别

加入HNO3酸化的硝酸银溶液，

氯离子：得白色沉淀 Ag+（aq）+ Cl-（aq）——→AgCl（s）

溴离子：得淡黄色沉淀 Ag+（aq）+ Br-（aq）——→AgBr（s）

碘离子：得黄色沉淀 Ag+（aq）+ I-（aq）——→AgI（s）

卤素的物理、化学特性

通常来说，液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链(alcane)。这主要是由于卤素分子比烃链更易电极化，而分子的电极化增加了分子之间的连接力（正电极与负电极的相互吸引），这使我们需要对液体提供更多的能量才能使其蒸发。

卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因，在于卤素原子（如F,Cl,Br,I)与碳原子的连接，即C-X的连接，明显不同于烃链C-H连接。

* 由于卤素原子通常具有较大的负电性，所以C-X连接比C-H连接更加电极化，但仍然是共价键。

* 由于卤素原子相较于碳原子，通常体积和质量较大，所以C-X连接的偶极子矩（Dipole Moment）和键能（Bonding Energy）远大于C-H，这些导致了C-X的连接力（Bonding strength）远小于C-H连接。

* 卤素原子脆弱的p轨道（Orbital）与碳原子稳定的sp3轨道相连接，这也大大降低了C-X连接的稳定性。

位于元素周期表右方的卤族元素是典型的非金属。卤素的电子构型均为ns2np5，它们获取一个电子以达到稳定结构的趋势极强烈。所以化学性质很活泼，自然状态下不能以单质存在，一般化合价为-1价，即卤离子（X-）的形式。

卤素单质都有氧化性，氧化性从氟到碘依次降低。碘单质氧化性比较弱，三价铁离子可以把碘离子氧化为碘。

卤素单质在碱中容易歧化，方程式为：

3X-（g）+6OH-（aq）——→5X-（aq）+ XO3-（aq）+3H2O（l）

但在酸性条件下，其逆反应（归中）很容易进行：

5X-（aq）+XO3-（aq）+6H+（aq）——→3X2（g）+3H2O（l）

这一反应是制取溴和碘单质流程中的最后一步。

卤素的氢化物叫卤化氢，为共价化合物；而其溶液叫氢卤酸，因为它们在水中都以离子形式存在，且都是酸。氢氟酸一般看成是弱酸，pKa=3.20。氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸，它们的pKa均为负数，酸性从HCl到HI依次增强。

卤素可以显示多种价态，正价态一般都体现在它们的含氧酸根中：

卤素的含氧酸均有氧化性，同一种元素中，次卤酸的氧化性最强。

卤素的含氧酸多数只存在于溶液中，而少数盐是以固态存在的，如碘酸盐和高碘酸盐。HXO(X=F、Cl、Br)、HIO3和HXO4(X=Cl、Br、I)分子在气相中十分稳定，可用质谱和其他方法研究。卤素存在的含氧酸见下表。 　氟的含氧酸 氯的含氧酸 溴的含氧酸 碘的含氧酸 HXO HFO HClO HBrO HIO HXO2 　HClO2 HBrO2 HIO2 HXO3 　HClO3 HBrO3 HIO3 HXO4 　HClO4 HBrO4 HIO4 其他 　H7I5O14 其他 　H5IO6 卤素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯（ClO2）这样的偶氧化态氧化物是混酐。

只由两种不同的卤素形成的化合物叫做互卤化物，其中显电正性的一种元素呈现正氧化态，氧化态为奇数。这是由于卤素的价电子数是奇数，周围以奇数个其它卤原子与之成键比较稳定(如IF7)。互卤化物都能水解。

卤素的有机化学反应

在有机化学中，卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团存在。

氯的存在范围最广，按照氟、溴、碘的顺序减少，砹是人工合成的元素。卤素单质都是双原子分子，都有很强的挥发性，熔点和沸点随原子序数的增大而增加。常温下，氟、氯是气体、溴是液体，碘是固体。

卤素最常见的有机化学反应为亲核取代反应（nucleophilic substitution）。

通常的化学式如：

Nu:- + R-X =R-Nu + X-

Nu:-在这里代表亲核负离子，离子的亲核性越强，则产率和化学反应的速度越可观。

X在这里代表卤素原子，如F,Cl,Br,I,若X-所对应的酸(即HX)为强酸，那么产率和反应的速度将非常可观，如果若X-所对应的酸为弱酸，则产率和反应的速度均会下降。

卤素的制成：

* 从一个未饱和烃链制作卤素为最简单的方式，通过加成反应，如：

CH3-CH2-CH=CH2+ HBr——→CH3-CH2-CH(Br)-CH?

不需要催化剂的情况下，产率90%以上。

* 如果希望将Br加在烃链第一个碳原子上，可以使用Karasch的方式：

CH3-CH2-CH=CH?+ HBr ——→ CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O

催化剂：H2O?

产率90%以上。

* 从苯制作卤素则必须要通过催化剂，如：

C6H6+ Br2——→C6H5-Br

催化剂：FeBr3或者AlCl3

产率相当可观。

* 从酒精制作卤素，必须通过好的亲核体，强酸作为催化剂以提高产率和速度：

CH3-CH2-CH2-CH2-OH + HBr ——→CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O

注意此反应为平衡反应，故产率和速度有限。

ⅦA 族元素包括氟（ F ）、氯 (Cl) 、溴（ Br ）、碘（ I ）、砹（ At ），合称卤素。其中砹（ At ）为放射性元素，在产品中几乎不存在，前四种元素在产品中特别是在聚合物材料中以有机化合物形式存在。应用于产品中的卤素化合物主要为阻燃剂： PBB ， PBDE ， TBBP-A ， PCB ，六溴十二烷，三溴苯酚，短链氯化石蜡；用于做冷冻剂、隔热材料的臭氧破坏物质： CFCs 、 HCFCs 、 HFCs 等。

危害：在塑料等聚合物产品中添加卤素（氟，氯，溴，碘）用以提高燃点，其优点是：燃点比普通聚合物材料高，燃点大约在 300℃ 。燃烧时，会散发出卤化气体（氟，氯，溴，碘），迅速吸收氧气，从而使火熄灭。但其缺点是释放出的氯气浓度高时，引起的能见度下降会导致无法识别逃生路径，同时氯气具有很强的毒性，影响人的呼吸系统，此外，含卤聚合物燃烧释放出的卤素气在与水蒸汽结合时，会生成腐蚀性有害气体（卤化氢），对一些设备及建筑物造成腐蚀。

PBB ， PBDE ， TBBPA 等溴化阻燃剂是使用较多的阻燃剂，主要应用在电子电器行业，包括：电路板、电脑、燃料电池、电视机和打印机等等。

这些含卤阻燃剂材料在燃烧时产生二恶英，且在环境中能存在多年，甚至终身累积于生物体，无法排出。

因此，不少国际大公司在积极推动完全废止含卤素材料，如禁止在产品中使用卤素阻燃剂等。

然而对于无卤化的要求，不同的产品有不同的限量标准：

如无卤化电线电缆其中卤素指标为：所有卤素的值 ≦50PPM

(根据法规 PREN 14582) 燃烧后产生卤化氢气体的含量<100PPM

(根据法规 EN 5067-2-1) 燃烧后产生的卤化氢气体溶于水后的 PH 值大于等于4.3( 弱酸性 )

(根据法规 EN-5 0267-2-2)产品在密闭容器中燃烧后透过一束光线其透光率 ≧60%

(根据法规 EN-50268-2) 。 元素名称 氟 氯 溴 碘 状态 气体 气体 液体 固体 颜色 淡黄色 黄绿色 棕红色 紫黑色 单质还原性 逐渐减小 氢化物的酸性 逐渐增强 活性 逐渐减弱 国际法规

IEC 61249-2-21

印刷电路版材料和其他互联结构-2-21部分：包被和非包被增强基材，阻燃剂（垂直燃烧试验）铜包被的无卤素环氧编织E型玻璃纤维增强层压板（规定电路板的所有材料的卤素）

·氯限值≤900ppm

·溴限值≤900ppm

·溴+氯含量≤1500ppm

国际印刷电路协会标准　IPC4101B

·氯限值≤900ppm

·溴限值≤900ppm

·溴+氯含量≤1500ppm

日本印刷电路板协会（JPCA-ES-01-1999）

·氯限值≤900ppm

·溴限值≤900pp

卤素单质在不同溶剂中的颜色 　氯溴碘水黄绿色黄色至橙色深黄色至褐色苯橙色至橙红浅紫色至紫色四氯化碳紫色至深紫色汽油浅紫红色至紫红酒精棕色至深棕色·

无卤，涉及卤元素，无卤定义为溴、氯含量分别小于 900ppm。

中文名

无卤

外文名

HF（Halogen Free）

涉及元素

卤素

无卤定义

溴、氯含量分别小于 900ppm

Br是溴，三个苯环—蒽，At是砹，苯环上的OH是酚，英语fast的中文含义为快。所以这个化学公式的意思是溴恩爱 酚得快。

Br为棕红色发烟液体。密度3.119克/厘米3。熔点-7.2℃。沸点58.76℃。主要化合价-1和+5。溴蒸气对粘膜有刺激作用，易引起流泪、咳嗽。第一电离能为11.814电子伏特。化学性质同氯相似，但活泼性稍差，仅能和贵金属(惰性金属)之外的金属化合。而氟和氯既能同所有的金属作用，也能和其他非金属单质直接反应。溴的反应性能则较弱，但这并不影响溴对人体的腐蚀能力，皮肤与液溴的接触能引起严重的伤害。另外，溴可以腐蚀橡胶制品，因此在进行有关溴的实验时要避免使用胶塞和胶管。盐卤和海水是提取溴的主要来源。从制盐工业的废盐汁直接电解可得。主要用于制溴化物、氢溴酸、药物、染料、烟熏剂等。

砹，原子序数85，是一种非常稀少的天然放射性元素，化学符号源于希腊文"astator"，原意是“改变”。1940年美国加州大学伯克利分校科学家得到了砹，发现者包括伯克利教授埃米利奥·吉诺·塞格雷等 。已发现质量数196～219的全部砹同位素，其中只有砹215、216、218、219是天然放射性同位素，其余都通过人工核反应合成的。它的所有同位素中最稳定的一个是砹-210，半衰期为8.1小时。

OH是羟基自由基。是大气中最重要的自由基，在大气化学反应过程中是十分活泼的氧化剂。 其全球平均浓度约为每cm3含7×10^5个。

卤素对皮革油的作用：

目前应用于产品中的卤素化合物主要为阻燃剂，如PBB，PBDE，TBBP-A，PCB，六溴十二烷，三溴苯酚，短链氯化石蜡；用于做冷冻剂、隔热材料的臭氧破坏物质，如CFCs、HCFCs、HFCs等，及各类溶剂、有机化工原料、农药杀虫剂、漂白剂、羊毛脱脂剂等

RoHS是测六项重金属，无卤主要是测：氯、氟、溴、碘、砹。这是两个完全不同的报告，因此是不可以共用的。

SGS 是公证测试的实验室名称 , SGS报告指的就是SGS实验室所产出的报告。按照检查类型，SGS报告可以提供ROSH报告和无卤报告。

扩展资料：

1、SGS是一家做检测、鉴定、测试和认证的公司，就是为各行各业，各种商品等提供质量检测认证的服务，通过后提供报告和颁发认证，也就是国际知名的质量检测和体系认证机构。

2、RoHS是一个标准，是由欧盟制定的，SGS仅对样品判断是否符合RoHS标准，并按客户需要决定在报告上是否下RoHS结论，即在报告上说明是否符合RoHS标准。而且该报告仅对送样提及的检测项目的数据可靠性负责，而不能对产品符合RoHS指令要求负责。

参考资料：百度百科-SGS

Halogen（卤素）即卤族元素，化学周期表中第七主族的元素是第ⅦA族非金属元素，包括了氟（Fluorine-）、氯（Chlorine）、溴（Bromine）、碘（Iodine）和砹（Astatine）五种元素，合称卤素。其中砹（Astatine）为放射性元素，人们通常所指的卤素是氟、氯、溴、碘四种元素。卤素化合物经常作为一种阻燃剂：PBB

，

PBDE

，

TBBP-A

，

PCB

，六溴十二烷，三溴苯酚，短链氯化石蜡等，应用于电子零组件与材料、产品外壳、塑胶等。此种阻燃剂无法回收使用，而且在燃烧与加热过程中会释放有害物质，威胁到人类身体的健康、环境和下一代子孙