zn和浓硫酸反应的化学方程式是什么？
锌与浓硫酸发生反应的化学方程式如下：Zn+2H2SO4(浓) =ZnSO4+SO2↑+2H2O。
锌和浓硫酸反应时，加热与不加热发生不同的反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；3Zn+4H2SO4(浓)=3ZnSO4+S↓+4H2O（条件加热），4Zn+5H2SO4(浓)=4ZnSO4+H2S↑+4H2O（条件加热）。活泼金属铁/铝常温下遇浓硫酸钝化：铁或铝与浓硫酸反应需要加热。锌遇浓硫酸不钝化，故不需加热也能反应。
锌的用途
需要注意锌的用途很广，主要消耗在镀锌方面，作为覆盖物保护钢材或钢铁制品，镀锌占世界锌总消耗量的47％。由于锌的抗腐性好，锌制成的锌板主要用于屋顶盖、空调管道、排气管、热循环系统、电线、电话线的缆沟等。表1-2为全球主要国家锌储量和储量基矗
锌易于和许多有色金属形成合金，其中主要是铜、锌形成黄铜；铜、锡、锌形成青铜；铜、锌、铅、锡形成抗摩合金。这些合金广泛应用于运输工业、机械制造工业及电气工业。在许多工业发达国家中，建筑和运输工业消耗的锌第超过锌产品的60％。
以上内容参考 百度百科-锌
稀硫酸与锌的化学反应方程式如下：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
浓硫酸与锌的化学反应方程式如下：
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
因为氢气为还原性气体，不会与浓硫酸共存。反应生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行，硫酸被消耗，其浓度变小，逐渐变成稀硫酸，又会生成氢气。
与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（常见是与稀硫酸反应）
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与稀硫酸反应的化学方程式：
锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）。单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。
Zn+H2SO4(稀硫酸)=ZnSO4+H2；
Zn+H2SO4(浓硫酸)=ZnSO4+SO2+2H20
甚至稀硫酸和锌在加强热情况下也可以反应，生成SO气体！！！
有时候硫酸与锌的反应是很复杂的，生成的气体可能是多种！主要是看题意和反应时的条件而定！！！
