碳酸钙与稀硫酸反应的化学方程式是什么

反应，反应生成CaSO₄和H₂CO₃，H₂CO₃进一步分解生成H₂O和CO₂。

总反应方程式：H₂SO₄+CaCO₃=CaSO₄+H₂O+CO₂↑

注意：该反应不能进行到底，原因是CaSO₄微溶于水，覆盖在CaCO₃表面，阻止反应的进一步进行。

CaSO₄是白色单斜结晶或结晶性粉末。无气味。有吸湿性。128℃失去1分子结晶水， 163℃全部失水。溶于400份水，在热水中溶解较少，极慢溶于甘油，不溶于乙醇和多数有机溶剂。有刺激性。通常含有2个结晶水，自然界中以石膏矿形式存在。

扩展资料

1、稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。

2、CaCO₃遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。在101.325千帕下加热到900℃时分解为氧化钙和二氧化碳。

混有CaCO₃的水通入过量二氧化碳，会生成碳酸氢钙溶液。碳酸钙和碳酸溶液（雨水）反应，生成碳酸氢钙。往变浑浊的石灰水中通入CO₂，沉淀消失。

参考资料来源：百度百科-稀硫酸

参考资料来源：百度百科-碳酸钙

参考资料来源：百度百科-硫酸钙

碳酸钙粉末（CaCO₃）与硫酸反应，产生的现象是：先产生大量气泡，后停止反应。

碳酸钙与稀硫酸可以反应，但是反应不能进行到底，生成的硫酸钙微溶于水，附着在碳酸钙的表面，阻止反应的进行。

CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

扩展资料：

碳酸钙遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。在101.325千帕下加热到900℃时分解为氧化钙和二氧化碳。在一大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成生石灰和二氧化碳（工业制取CO₂）

氯化钙碳化法：系将氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙用二氧化碳碳化后即得碳酸钙，再经结晶、分离、洗涤、脱水、烘干、筛选后，得结晶碳酸钙成品。

Ca(OH)₂+2HCl==CaCl₂+2H₂O

CaCl₂+2NH₃·H₂O+CO₂==CaCO₃↓+2NH₄Cl+ H₂O

纯硫酸是一种极性非常大的液体，其介电系数大约为100。因为它分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这个过程被称为质子自迁移。发生的过程是：

2H₂SO₄⇌H₃SO₄⁺+ HSO₄⁻（主要）

2H₂SO₄⇌H3O⁺+ HS₂O₇⁻

H₃O⁺+H₂SO₄⇌H₃SO₄⁺+ H₂O

HS₂O₇⁻+H₂SO₄⇌HSO₄⁻+ H₂S₂O₇

①常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括金，铂）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO₂，S，H₂S或金属硫化物。

Cu+2H₂SO₄(浓)=加热=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

（副反应有5Cu+4H₂SO₄(浓)=加热=3CuSO₄+Cu₂S+4H₂O等）

2Fe+6H₂SO₄(浓)=加热=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O

Pt+4H₂SO₄(浓)=加热=Pt(SO₄)₂+2SO₂↑+4H₂O（338℃的沸腾浓硫酸中，腐蚀率0.4mm/年以上；金被腐蚀的速度则慢得多）

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

参考资料来源：百度百科——硫酸

参考资料来源：百度百科——碳酸钙

CaCO3为碳酸钙，H2SO4为稀硫酸。上指上升箭头。

注意CaSO4是微溶的，所以这里不写下降箭头，但是某些题目会认为它是不溶的，这时写就要写下降箭头。

参考方程式:

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

注意:

反应不能持久,因为CaSO4微溶阻碍进一步反应.

离子方程式(没删前）：CaCO3 + 2H(+) + 2CL(-) = Ca(2+) + 2CL(-) + H20 + CO2(向上箭头）

删完后：CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + H20 + CO2(向上箭头）

2.用稀硫酸清洗铁锈，铁锈为三氧化二铁，不是铁，所以

化学方程式：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

离子方程式（没删前）：Fe2O3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Fe3(+) + 3SO4(2-) + 3H2O

删完后：Fe2O3 + 6H(+) = 2Fe(3+) + 3H20

3.稀硝酸和氢氧化钠溶液混合

化学方程式：NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

离子方程式（没删前）：Na(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + H2O

删完后：OH（-） + H（+） = H2O

4.铝条加入稀硫酸中

化学方程式：AL + 3H2SO4=AL2(SO4)3 +3H2(向上箭头）

离子方程式（没删前2AL+ 2H(+) +3SO4(2-) = 2AL(3+) + 3SO4(2-) +3H2(向上箭头）

删完后：2Al + 6H（+） = 2Al（3+） + 3H2（向上箭头）

实验室不能用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2，是因为碳酸钙与稀硫酸生成的硫酸钙微溶于水，反应到一定程度会反应停止。

实验室制备二氧化碳气体应用大理石和盐酸反应，不宜用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质，当反应进行到一定程度时，硫酸钙会包住碳酸钙表面，使碳酸钙与硫酸不再接触而反应停止，所以实验室一般用盐酸而不用硫酸与大理石反应制取二氧化碳。

扩展资料：

硫酸钙白色单斜结晶。无气味。有吸湿性。128℃失去1分子结晶水， 163℃全部失水。微溶于酸、硫代硫酸钠和铵盐溶液，溶于400份水，在热水中溶解较少，极慢溶于甘油，不溶于乙醇和多数有机溶剂。相对密度2.32。有刺激性。通常含有2个结晶水。

硫酸钙无色正交或单斜晶体，单斜晶体熔点1450℃，1193℃正交转单斜晶体。密度2.61克/立方厘米，微溶于水。1200℃以上可以分解：2CaSO4= 2CaO+2SO2↑+O2↑（1200度）。一般由天然产出。也是磷酸盐工业和某些其他工业的副产品。

碳酸钙粉末（CaCO3）与硫酸反应，产生的现象是：先产生大量气泡，后停止反应。

碳酸钙与稀硫酸可以反应，但是反应不能进行到底，生成的硫酸钙微溶于水，附着在碳酸钙的表面，阻止反应的进行。

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

碳酸钙是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，化学式是CaCO₃，呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。它是地球上常见物质，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为动物骨骼或外壳的主要成分。碳酸钙是重要的建筑材料，工业上用途甚广。碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子结合生成的，所以既是钙盐也是碳酸盐。

硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

ca(oh)2+so2=caso3+h2o

（微溶不用加沉淀号）

复分解反应如果没有生成水或气体，只有生成微溶的物质，反应能不能进行？

这个不好说，要是生成的物质溶解度比反应的都小，那么有的是可以进行的。

初中的话这种问题不用考虑，考试不会涉及。

H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑

CaCO3与醋酸反应,生成的醋酸钙易溶于水,使CaCO3不断反应,所以CaCO3能溶于醋酸.

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 CO2↑

CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2 CO2↑