硫酸铵和次氯酸钠水解的化学方程式和离子方程式怎么写

一、

①硫酸铵为

强酸弱碱盐

，其

水溶液

中

NH4+

离子

水解，溶液显酸性；

化学方程式为(NH4)2SO4+2H2O=可逆号=2NH3·H2O+H2SO4

离子方程式为NH4+ + H2O =可逆号= NH3·H2O + H+

②次氯酸钠为

强碱弱酸盐

，其水溶液中ClO-离子水解，溶液显碱性。

化学方程式为NaClO+H2O=可逆号=HClO+NaOH

离子方程式为ClO- + H2O=可逆号=HClO + OH-

二、

NaHCO3溶液的PH＞7，显碱性，原因是 NaHCO3溶液中主要存在以下平衡：

①HCO3-离子水解： HCO3- + H2O =可逆号= H2CO3+OH-

②HCO3-离子电离：HCO3- =可逆号=CO32- + H+

由于该溶液中HCO3-离子的

水解程度

大于电离程度，故溶液中OH-离子的

浓度

大于H+离子的浓度，所以溶液显碱性，PH＞7.

这两个盐的共同点是，都只有NH4^+会水解，导致溶液显酸性

不同点是，等摩尔的情况下，(NH4)2SO4能电离出2mol的NH4^+

1、若两物质等浓度时－－不水解时，(NH4)2SO4中的NH4^+的浓度是NH4Cl的2倍，更浓

哪一个酸性大？－－所以，(NH4)2SO4中的NH4^+浓度较大，即酸性较大

哪一个水解度大？－－遵循，越稀越水解的规律，NH4Cl中的NH4^+浓度较小，即水解程度较大

2、若两物质溶于水后，铵根离子浓度相等－－即NH4^+浓度相等

哪一个酸性大？－－则NH4^+浓度相等，即水解成都相等，即酸性相等

哪一个水解度大？－－水解程度相等

越稀越水解，指的是浓度越小，水解度越小。

总结:加入硫酸铵，消耗OH-，所以水会向解离成H+和OH-的方向移动。

弱电解质

K2=0.01，发生水解

而

HNO3

虽不如

H2SO4

强（在水中由于

拉平效应

酸性相当）

但HNO3（强酸级别）远强于

NaHSO4

（中强酸级别），

所以

硫酸铵

的

水解程度

大于

硝酸铵

没有双水解的

硫酸是强酸 ，双水解只发生在弱酸弱碱盐上

比如说：醋酸铵就是有双水解的

NH4（正电荷）+H2O==（可逆符号）==NH3·H2O+H（正电荷）

CH3COO(负电荷)+H20==（可逆符号）==CH3COOH+OH（负电荷）

AS=A2-

+S2-（电离)

S2-

+H2O=HS-

+OH-

HS-

+H2O=H2S

+OH-(水解)

碱金属的硫化物水解，阳离子对应的碱是弱碱。

AS=A2-

+S2-（电离)

A2-

+2H2O=A(OH)2+

2H+(阳水解)

S2-

+H2O=HS-

+OH-

HS-

+H2O=H2S

+OH-(阴水解)

非金属硫化物水解,以(NH4)2S为例

(NH4)2S=2NH4+

+S2-(电离)

NH4+H2O=NH3.H2O(阳水解)

S2-

+H2O=HS-

+OH-

HS-

+H2O=H2S

+OH-(阴水解)

注意:多元弱酸的水解方程式分步写.

引用APNA的回答而已

不知道对你有用没

解：硫酸铵高温分解化学方程式如下。

3(NH₄)₂SO₄=3SO₂↑ + 6H₂O↑+ 4NH₃↑+ N₂↑

硫酸铵((NH₄)₂SO₄)在高温条件下发生分解反应，生成二氧化硫(SO₂)、氨气(NH₃)、氮气(N₂)以及水蒸气(H₂O)。

硫酸铵的高温分解反应也是氧化还原反应。其中硫酸铵既是还原剂又是氧化剂。

反应产物中二氧化硫为还原产物，氮气为氧化产物。

扩展资料：

硫酸铵的物化性质

1、硫酸铵无色结晶或白色颗粒，分子式为(NH₄)₂SO₄，分子量为132。

2、硫酸铵在水中溶解度为0℃时70.6g，100℃时103.8g。

3、硫酸铵的相对密度为1.77，折光率为1.521，熔点为230-280℃。温度达到280℃以上时，硫酸铵就会分解。

4、硫酸铵水溶液呈酸性。不溶于醇、丙酮和氨水。有吸湿性，吸湿后固结成块。加热到513℃以上完全分解成氨气、氮气、二氧化硫及水。与碱类作用则放出氨气。与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀。

参考资料来源：百度百科-硫酸铵

铵根离子在水中可以结合由水电离出的氢氧根离子形成一水合。

所以氨硫酸铵为什么能够促进水的电离。

希望能够帮到你。