甲苯的危害怎样预防

1、.药剂取用

（1）使用仪器：

固（块状）镊子（粉状）角匙， 液 量筒，滴管，滴定管

取用方法：固 一横二放三慢竖 ，液 倾倒 口对口标签对手心，滴加 滴管洁净，吸液不太多，竖直悬滴

（2）定量取用仪器：用 天平量筒，不定量用最少量为 液1-2ml 固铺满试管底

（3）取完后 盖上盖子，放回原处 用剩药品 不可放回原处（白磷、金属钠钾除外）

（4）特殊试剂取用

白磷：用镊子夹住白磷，用在小刀水下切割

金属钠钾：用镊子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小

取用试剂不能 用手接触药品 不能 直闻气味 不能 尝味道

2、仪器洗涤

基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理。最后用蒸馏水冲洗。

洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股

仪器洗涤的方法：根据仪器沾有污痕的性质，选择适当的试剂溶解而除去。常用的有：酸洗、碱洗、氧化剂洗、溶剂洗等。

特殊污迹的洗涤举例：

（1）内有油脂的试管 NaOH溶液 或洗衣粉或汽油

（2）附有银镜的试管 HNO3溶液

（3）还原CuO后的试管 硝酸

（4）粘有硫磺、白磷、碘的试管CS2

（5）久置KMnO4溶液的试剂瓶 浓盐酸

（6）熔化硫的试管 NaOH溶液或CS2

（7）久置石灰水的试剂瓶 盐酸

（8）熔化苯酚的试管 酒精或NaOH溶液

（9）盛放乙酸乙酯的试管NaOH溶液酒精

（10）做过Cl—，Br—检验的试管 氨水

3、试纸的使用

常用试纸及用途：

红色石蕊试纸 测试碱性试剂或气体

蓝色石蕊试纸 测试酸性试剂或气体

KI淀粉试纸 测试氧化性气体

PH试纸 测试溶液酸碱性

使用方法：检验溶液 取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心，观察颜色的变化，判断溶液的性质。

检验气体 用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，先用水湿润，再放在气体中，观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。

试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。

4、溶液的配制

（l）配制溶质质量分数一定的溶液

计算：

称量：

溶解：

（2）配制一定物质的量浓度的溶液

计算：

称量

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰

好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

5．过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

（1）仪器 漏斗 烧杯 铁架台 玻棒 （滤纸）

（2）过滤时应注意：

a、一贴二低三靠

①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

b、若要得到纯净的沉淀或需称量沉淀的质量，则需对沉淀进行洗涤：洗涤的原因是洗去沉淀表面的可溶性物质；洗涤的方法是：用蒸馏水浸洗滤纸上的固体，待流完后，重复若干次，直至洗净。

c、沉淀是否洗净的检查：(检验溶液中含量较多且易检验的离子，以含较多的SO42-为例）取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。

d、反应时是否沉淀完全的检查：取沉淀上层清液，加入沉淀剂，若不再有沉淀产生，说明沉淀完全。

6．蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，

7．蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

8．分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

（1）仪器

分液漏斗

烧杯

（2）萃取操作

在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置

萃取剂选择：1与原溶剂互不相溶、互不反应2溶质在其中溶解度比原溶剂大得多

（3）分液操作 让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯

在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9．升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，

10．渗析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。渗析的原理是扩散，要不断更换烧杯中的蒸馏水或改为流水，以提高渗析的效果。

仪器 半透膜袋（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）、烧杯、玻璃棒

盐析 掌握蛋白质的盐析和皂化反应中高级脂肪酸钠盐的盐析

11各种装置的气密性检查方法归纳

一、基本方法：

①受热法：将装置只留下1个出口，并先将该出口的导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体膨胀。观察插入水中的导管是否有气泡。停止微热后，导管是否出现水柱。

②压水法：如启普发生器气密性检查

③吹气法

二、基本步骤：

①形成封闭出口

②采用加热法、水压法、吹气法等进行检查

③观察气泡、水柱等现象得出结论。

注：若连接的仪器很多，应分段检查。

方法2：向导管口吹气，漏斗颈端是否有水柱上升 用橡皮管夹夹紧橡皮管，静置片刻，观察长颈漏斗颈端的水柱是否下落若吹气时有水柱上升，夹紧橡皮管后水柱不下落，说明气密性良好。

化学实验复习系列三：物质的提纯分离、除杂和鉴别

知识再现：

对混合物分离、提纯的基本要求：原理正确，操作简便，少用试剂（主要成分）量不减少（或减少很少）， 保护环境。

Ⅰ.混合物分离、提纯常用的方法:

酸、碱处理法：此法是利用混合物中各种组分酸碱性不同，用酸或碱处理，从而分离提纯物质，

正盐和与酸式盐相互转化法

沉淀法：

氧化还原法：此法是利用混合物中某种组分能被氧化（被还原）的性质来分离提纯物质，

电解法：此法是利用电解原理来分离提纯物质，如电解冶炼铝；

吸附法：混合物中的某种组分易被某种吸附剂吸附，如用木炭使蔗糖溶液脱去有机色素

Ⅱ.常见物质除杂方法序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法

1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体

2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气

3 CO CO2 NaOH溶液 洗气

4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体

5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气

6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气

7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气

8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气

9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气

10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤

11 MnO2 C -------- 加热灼烧

12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤

序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法

13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤

14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤

15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤

16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤，

17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤

18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法

19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法

20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法

21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤

22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法

23 CuO Fe (磁铁) 吸附

24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析

25 CuS FeS 稀盐酸 过滤

26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华

27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解

28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶.

29 乙烯 SO2、H20 碱石灰 加固体转化法

30 乙烷 C2H4溴的四氯化碳溶液 洗气

31 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液

32 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液

33 己醛 乙酸 饱和Na2CO3 蒸馏

34 乙醇 水（少量） 新制CaO 蒸馏

35 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液

Ⅲ.物质的鉴别专题总结

1．物理方法

观察法：主要是通过观察被鉴别物质的状态、颜色等进行，如鉴别相同浓度氯化铁和氯化亚铁溶液溶液；

嗅试法：主要通过判断有挥发性气体物质的不同气味来进行，如鉴别氨气和氢气；

水溶法：主要通过观察鉴别物质在水中的溶解情况来进行，如鉴别碳酸钠和碳酸钙；

加热法：主要适用于易升华的物质鉴别，如单质碘、萘的鉴别；（此方法在化学方法中也用到）

热效应法：常用于某些物质溶于水后溶液温度有明显变化的物质，如铵盐、浓硫酸、烧碱的鉴别；

焰色法：常用于某些金属或金属离子的鉴别，如钾盐、钠盐的鉴别。

2．化学方法

加热法：如碳酸氢盐、硝酸盐、铵盐等盐类及难溶性碱等受热易分解、结晶水合物的受热失水等等；

水溶性（或加水）法：如无水硫酸铜遇水呈蓝色，或其水溶液呈蓝色，电石遇水有气体放出等等；

指示剂测试法：常用石蕊、酚酞及pH试纸等来检验待鉴别溶液或液体的酸、碱性，如等物质的量浓度的醋酸铵、氯化铝、小苏打、苏打（用pH试纸）；

点燃法：主要用于检验待鉴别气体物质的助燃性或可燃性的有无，以及可燃物的燃烧现象、燃烧产物的特点等等，如乙炔燃烧产生大量黑烟，氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色；

指示剂法：主要是利用待鉴别物质性质的差异性，选择适合的试剂进行，如鉴别硫酸铵、硫酸钠、氯化铵、氯化钠四种溶液，可选用氢氧化钡溶液；鉴别甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四种溶液，可选用新制氢氧化铜悬浊液，然后分别与其共热；

分组法：当被鉴别的物质较多时，常选择适合的试剂将被鉴别物质分成若干小组，然后再对各小组进行鉴别，如鉴别纯碱、烧碱、水、氯化钡、硫酸、盐酸六种无色溶液（液体）时，可选用石蕊试液将上述六种溶液分成三个组（酸性、碱性、中性），然后再对各组进行鉴别。

3．其他方法

只用一种试剂法：如只有蒸馏水和试管，鉴别以下几种白色固体粉末，氢氧化钡、无水硫酸铜、硫酸钠、氯化铝、氯化钠时，先检验出硫酸铜，然后再依次鉴别出氢氧化钡、硫酸钠、氯化铝、氯化钠；

不同试剂两两混合法：如不用任何试剂鉴别下列四种无色溶液，纯碱、烧碱、硫酸铝、氯化钡，分别取少量，任取一种与其余三种溶液混合，记录实验现象；

两种溶液自我鉴别法：如两瓶失去标签，外观无任何区别的无色溶液，只知一瓶是盐酸，一瓶是碳酸盐，不用其他试剂进行鉴别。

化学实验复习：气体的制备

接口的连接

一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进（利于杂质的充分吸收）“短”出（利于气体导出），若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和CO2，则应“大”进（同样利用CO2和水蒸气的充分吸收）“小”出（利于余气的导出），若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。

1、气体实验装置的设计

（1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置

（2）安装顺序：由下向上，由左向右

（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品→进行实验

2、气体发生装置的类型

（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。

（2）装置基本类型：

（4）装置气密性的检验

3、净化、干燥与反应装置

（1）杂质产生原因：①反应过程中有挥发性物质，如用盐酸制取的气体中一般有HCl；从溶液中冒出的气体中含有水气。②副反应或杂质参加反就引起，如制乙烯时含SO2；乙炔中的H2S等。

（2）装置基本类型：根据净化药品的状态及条件来设计

（3）气体的净化剂的选择

选择气体吸收剂的依据：气体的性质和杂质的性质的差异。主要考虑的是吸收效果，而不是现象。选择一种与杂质反应快而且反应完全的除杂剂。

一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。

选用吸收剂的原则：①只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。②不能引入新的杂质。在密闭装置中进行，要保持装置气体畅通。

（4）气体干燥剂的类型及选择

常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：

①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。

②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。

③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性气体，如O2、H2、CH4等。

在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。

（5）气体净化与干燥装置连接次序

洗气装置总是进气管插入接近瓶底，出气管口略出瓶塞。干燥管总是大口进，小口出气。

一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。

4、收集装置

1、设计原则：根据气体的溶解性或密度

（1）易溶或与水反应的气体：用向上（或下）排空气法

（2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排水（液）法

（3）可溶性气体考虑用排液法

（4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。若欲制取的气体要求干燥，用排空气法或排非水溶剂法。

2、装置基本类型：

5、尾气处理装置-安全装置

尾气的处理方法：直接排放、直接吸收、防倒吸吸收、燃烧处理

处理装置

（1）直接吸收

（2）防止倒吸装置的设计

在某些实验中，由于吸收液的倒吸，会对实验产生不良的影响，如玻璃仪器的炸裂，反应试剂的污染等，因此，在有关实验中必须采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用下列措施：

a切断装置：将有可能产生液体倒吸的密闭装置系统切断，以防止液体倒吸，如实验室中制取氧气、甲烷时，通常用排水法收集气体，当实验结束时，必须先从水槽中将导管拿出来，然后熄灭酒精灯。

b设置防护装置：①倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。下一个装置所示，对于易溶于水难溶于有机溶剂的气体，气体在有机溶剂不会倒吸。②肚容式：当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入吸收液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。这种装置与倒置漏斗很类似。③蓄液式：当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来，以防止吸收液进入受热仪器或反应容器。这种装置又称安全瓶。④平衡压强式：为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置（见恒压式）；⑤防堵塞安全装置式：为防止反应体系中压强减少，引起吸收液的倒吸，可以在密闭装置系统中连接一个能与外界相通的装置，起着自动调节系统内外压强差的作用，防止溶液的倒吸。⑥为防止粉末或糊状物堵塞导气管，可将棉花团置于导管口处。⑦液封装置：为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管

3）防污染安全装置：燃烧处理或袋装

判断原则

①有毒、污染环境的气体不能直接排放。

②尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。

直接吸收：Cl2、H2S、NO2 防倒吸：HCl、NH3、SO2

常用吸收剂：水，NaOH溶液，硫酸铜溶液

③可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处理或袋装。如CO。

离子的检验

离子 试剂 现象 注意

沉淀法 Cl-、Br-、I-、 AgNO3+HNO3 AgCl↓白、AgBr↓淡黄、AgI↓黄

SO42- 稀HCl和BaCl2 白色沉淀 须先用HCl酸化

Fe2+ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀

Fe3+ NaOH溶液 红褐色沉淀

Al3+ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 不一定是Al3+

气体法 NH4+ 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生刺激性气体，使试纸变蓝 要加热

CO32- 稀盐酸+石灰水 石灰水变浑浊 SO32-也有此现象

SO32- 稀H2SO4和品红溶液 品红溶液褪色

显色法 I- Cl2水(少量)，CCl4 下层为紫色

Fe2+ KSCN溶液,再滴Cl2水 先是无变化，滴Cl2水后变红色

Fe3+ ①KSCN溶液 红色

②苯酚溶液 紫色

Na+、K+ Pt丝+HCl 火焰为黄色、浅紫色 K+要透过蓝色钴玻璃片

几种重要有机物的检验

（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。

（2）乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。

（3）苯酚 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。

（4）乙醛 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。

5．用一种试剂或不用试剂鉴别物质

用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。

不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：

①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。

②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。

引申发散：在推断混合溶液中肯定存在或肯定不存在的离子时，要注意以下几点：

（1）溶液是否有颜色。某些离子在溶液中具有特殊的颜色：Fe3+——棕黄色，Fe2+——淡绿色，Cu2+——蓝色（CuCl2浓溶液呈绿色）

（2）溶液的酸碱性。从溶液的酸碱性情况可以初步判断某些离子是否存在。

在强酸性溶液中不能大量存在离子有：S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、AlO2-等；在强碱性溶液中不能大量存在离子有：NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、HCO3-、Ag+等。

（3）在判断出肯定存在的离子后，再排除跟该离子在溶液中不可能共存的离子。例如，在已肯定存在SO42-时，就应排除Ba2+的存在。

化学实验复习系列五：化学实验中的安全问题

考纲要求：了解实验室一般事故的预防和处理方法。

化学实验安全须做到以下“十防”：

1.防爆炸。

①可燃性气体（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）在空气中达到爆炸极限点燃时都会发生爆炸，因此点燃这些气体前均须检验纯度，进行这些气体实验时应保持实验室空气流通；

②H2还原CuO，CO还原Fe2O3等实验，在加热之前应先通气，将实验装置内的空气排出后再加热，防止与装置内空气混合受热发生爆炸。

③活泼金属与水或酸反应要注意用量不能过大；

④银氨溶液应现配现用，并且配制时氨水不能过量。

2.防仪器炸裂。

①给烧瓶、烧杯等加热时要垫石棉网；在试管中加热固体时（如制氧气、制氨气、制甲烷、氢气还原氧化铜等），管口要略向下倾斜；

②在集气瓶中点燃金属时，瓶中要加少量水或铺一层细沙；

③玻璃仪器加热前外壁要干燥，在加热过程中不能逐及焰芯；

④热仪器不能立即用水刷洗。

3.防液体飞溅。

①浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等混合时，应将浓硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液体中，边加边振荡。而不能将液体注入浓硫酸中，更不要将浓硫酸与碳酸钠溶液混合；

②加热沸点较低的液体混合物时，要加细瓷片以防暴沸；加热试管中的液体，管口不能对人；

③蒸发溶液要用玻璃棒搅拌。

4.防液体倒吸。

①氯化氢和氨气等易溶性气体溶于水要连接防倒吸的装置；

②加热氯酸钾制氧气等实验并用排水法收集后，停止加热前应先将导气管从水中取出；

③实验室制乙酸乙酯，因装置内气压不稳定，也要防倒吸。

5.防导管堵塞。

①制气装置若发生导管堵塞，将导致装置内压强增大，液体喷出。因此，制氧气和乙炔时，发生装置的导管口附近要塞一团疏松的棉花，以防导管被固体或浆状物堵塞。（你还见过哪些分堵塞的装置？）

6.防中毒。

①不能用手直接接触化学药品；

②不能用嘴品尝药品的味道；

③闻气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔；

④制备或使用有毒气体的实验，应在通风厨内进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。

7.防烫伤。

①不能用手握试管加热；

②蒸发皿和坩埚加热后要用坩埚钳取放（石棉网上）。

8.防割伤。

刷洗、夹持或使用试管等玻璃仪器时，要注意进行正确操作，以防被割伤。

9.防火灾。

①易燃物要妥善保管，用剩的钠或白磷要立即放回煤油或水中（其它药品能放回原试剂瓶吗？）

②酒精灯内的酒精量不能多于容积的2/3，不得少于容积的1/4，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，不能用嘴吹灭酒精灯。

③万一发生火灾，应选用合适的灭火剂扑灭，如少量酒精着火，可用湿抹布盖灭或用水浇灭，活泼金属着火可用砂土埋灭。

10.防环境污染。

①实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器或废液缸内。所有实验废弃物应集中处理，不能随意丢弃或倾倒，；

②能相互反应生成有毒气体的废液（如硫化钠溶液和废酸等）不能倒入同一废液缸中；涉及有毒气体的实验要有尾气处理装置（如实验室制氯气时用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，一氧化碳还原氧化铁的实验中可用气球将多余的一氧化碳收集起来或使其通过碱液后点燃除去）。

③汞洒落地面应及时用硫黄粉覆盖，防止汞蒸气中毒。

常见事故的处理

事故 处理方法

酒精及其它易燃

化学实验在我看来没有什么很不危险的，只要自己注意就好了，而且一旦发生事故，在短时间内根本反应不过来，所以还是得常有安全意思。防倒吸只要注意保持内外大气压一致就没问题。原理就是装置内外存在大气压

甲苯对皮肤有刺激性，对人体的神经有麻痹作用！经皮肤吸收后，对健康的影响远比苯小。若不慎口服了二甲苯或含有二甲苯溶剂时，即强烈刺激食道和胃，并引起呕吐，还可能引起血性肺炎，应立即饮入液体石蜡，延医诊治。

经常接触的话必须加强通风，因为可以通过皮肤吸收，

偶尔接触使用防毒面具或者通风柜， 防止呼吸吸收

预防方法：

1、皮肤接触：脱去被污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。

2、眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。

3、空气中浓度较高时，佩戴过滤式防毒面具(半面罩)。

4、吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

5、食入：饮足量水，催吐。就医。

乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳和冰乙酸混溶，极微溶于水。相对密度0.866。凝固点-95℃。沸点110.6℃。折光率 1.4967。闪点（闭杯）

4.4℃。易燃。蒸气能与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限1.2%～7.0%（体积）。低毒，半数致死量（大鼠，经口）5000mg/kg。高浓度气体有麻醉性。有刺激性。

健康危害：对皮肤、粘膜有刺激性，对中枢神经系统有麻醉作用。

急性中毒：短时间内吸入较高浓度该品可出现眼及上呼吸道明显的刺激症状、眼结膜及咽部充血、头晕、头痛、恶心、呕吐、胸闷、四肢无力、步态蹒跚、意识模糊。重症者可有躁动、抽搐、昏迷。

慢性中毒：长期接触可发生神经衰弱综合征，肝肿大，女工月经异常等。皮肤干燥、皲裂、皮炎。

环境危害：对环境有严重危害，对空气、水环境及水源可造成污染。

燃爆危险：该品易燃，具刺激性。

操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（半面罩），戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶耐油手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂接触。灌装时应控制流速，且有接地装置，防止静电积聚。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。保持容器密封。应与氧化剂分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

化学基本概念和基本理论

元素与化合物

有机化学基础

化学计算

化学实验

化学工业知识

化学基本概念和基本理论

物质的分类

组成原子的粒子间的关系

核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数

质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）

元素周期律与周期表

化学键与分子结构

晶体类型与性质

晶体类型

性质比较 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体

结构 组成粒子 阴、阳离子 分子 原子 金属阳离子和自由电子

粒子间作用 离子键 范德瓦耳斯力 共价键 金属键

物理

性质 熔沸点 较高 低 很高 有高有低

硬度 硬而脆 小 大 有大有小、有延展性

溶解性 易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂 极性分子

易溶于极性溶剂 不溶于任何溶剂 难溶（钠等与水反应）

导电性 晶体不导电；

能溶于水的其水溶液导电；熔化导电 晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电 不良（半导体Si） 良导体（导电传热）

典型实例 NaCl、NaOH

Na2O、CaCO3 干冰、白磷

冰、硫磺 金刚石、SiO2

晶体硅、SiC Na、Mg、Al

Fe、Cu、Zn

化学反应类型

离子反应

氧化还原反应的有关概念的相互关系

溶液与胶体

化学反应速率

弱电解质的电离平衡

盐类的水解

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元素与化合物

钠及其化合物

碱金属

氯及其化合物

卤素

氧族元素

硫的重要化合物

碳及其化合物

硅及其化合物

材料

氮族元素

氮和磷

氨

硝酸

镁和铝

铁及其化合物

铜及其化合物

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有机化学基础

烃

不饱和链烃

芳香烃

分类 通式 结构特点 化学性质 物理性质 同分异构

烷烃 CnH2n+2

(n≥1) ①C-C单键

②链烃 ①与卤素取代反应(光照)

②燃烧

③裂化反应 一般随分子中碳原子数的增多，沸点升高，液态时密度增大。气态碳原子数为1～4。不溶于水，液态烃密度比水的小

碳链异构

烯烃 CnH2n

(n≥2) ①含一个C C键

②链烃 ①与卤素、H：、H2O等发生加成反应

②加聚反应

③氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化 碳链异构

位置异构

炔烃 CnH2n-2

(n≥2) ①含一个C C键

②链烃 ①加成反应

②氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化 碳链异构

位置异构

苯

及

其

同

系

物 CnH2n-6

(n≥6) ①含一个苯环

②侧链为烷烃基 ①取代反应：卤代、硝化、磺化

②加成反应

③氧化反应：燃烧，苯的同系物能被KMnO4酸性溶液氧化 简单的同系物常温下为液态；不溶于水，密度比水的小 侧链大小及相对位置产生的异构

烃的衍生物

烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别

类别 官能团 结构特点 通式 化学性质

卤

代

烃 -X（卤素原子） C-X键在一定条件下断裂 CnH2n+1O2

（饱和一元） (1)NaOH水溶液加热,取代反应

(2)NaOH醇溶液加热,消去反应

醇 -OH（羟基） (1)—OH与烃基直接相连

(2)—OH上氢原子活泼 CnH2n+2O2

（饱和一元） (1)取代：脱水成醚,醇钠,醇与羧酸成酯,卤化成卤代烃

(2)氧化成醛(—CH2OH)

(3)消去成烯

醛 (1)醛基上有碳氧双键

(2)醛基只能连在烃基链端 CnH2nO2

（饱和一元） (1)加成：加H2成醇

(2)氧化：成羧酸

羧 (1)—COOH可电离出H+

(2)—COOH难加成 CnH2nO

（饱和一元） (1)酸性：具有酸的通性

(2)酯化：可看作取代

酯, 必须是烃基 CnH2nO2

（饱和一元） 水解成醇和羧酸

酚 (1)羟基与苯环直接相连

(2)—OH上的H比醇活泼

(3)苯环上的H比苯活泼 (1)易取代：与溴水生成2,4,6-三溴苯酚

(2)显酸性

(3)显色：遇Fe3+变紫色

代表物质转化关系

糖类

类别 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素

分子式 （C6H12O6） （C12H22O11） （C6H10O5） （C6H10O5）

结构特点 多羟基醛 分子中无醛基，非还原性糖 由几百到几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物 由几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物

主要性质 白色晶体，溶于水有甜味。既有氧化性，又有还原性，还可发生酯化反应，并能发酵生成乙 无色晶体，溶于水有甜味。无还原性，能水解生成葡萄糖和果糖 白色粉末，不溶于冷水，部分溶于热水。能水解最终生成葡萄糖；遇淀粉变蓝色；无还原性 无色无味固体.不溶于水及有机溶剂。能水解生成葡萄糖.能发生酯化反应，无还原性

重要用途 营养物质、制糖果、作还原剂 食品 食品、制葡萄糖、乙醇 造纸、制炸药、人造纤维

油脂

通式 物理性质 化学性质

密度比水小，不溶于水，易溶于汽油、乙醚、苯等多种有机溶剂中。 1.水解：

酸性条件

碱性条件——皂化反应

2.氢化（硬化）

蛋白质和氨基酸

类别 氨基酸 蛋白质

结构特点 分子中既有酸性基(羧基)又有碱性基(氨基)，是两性物质 由不同的氨基酸相互结合而形成的高分子化合物。分子中有羧基和氨基，也是两性物质

主要性质 ①既能和酸反应，又能和碱反应

②分子间能相互结合而形成高分子化合物 ①具有两性

②在酸或碱或酶作用下水解，最终得多种。—氨基酸

③盐析

④变性

⑤有些蛋白质遇浓HNO3呈黄色

⑥燃烧产生烧焦羽毛的气味

⑦蛋白质溶液为胶体

合成材料（有机高分子化合物）

基本概念

基本概念 单体 结构单元（链节） 聚合度 高聚物

含义 能合成高分子化合物的小分子，一般是不饱和的或含有两个或更多官能团的小分子 高聚物分子中具有代表性的、重复出现的最小部分 每个高分子里链节的重复次数 由单体聚合而成的相对分子质量较大的化合物，相对分子质量高达数千至数万以上

实例（以聚乙烯为例） CH2=CH2 —CH2—CH2— n

结构与性质

线型高分子 体型（网状）高分子

结构 分子中的原子以共价键相互联结成一条很长的卷曲状态的“链” 分子链与分子链之间还有许多共价键交联起来，形成三度空间的网状结构

溶解性 能缓慢溶解于适当溶剂 很难溶解，但往往有一定程度的胀大

性能 具热塑性，无固定熔点 具热固性，受热不熔化

特性 强度大、可拉丝、吹薄膜、绝缘性好 强度大、绝缘性好，有可塑性

化学计算

物质的量及气体摩尔体积的计算

(1)n= n= n=

n= (标准状况) n=c•V n=

(2)M= m=M•n

V= Vm=

cB= c1V1=c2V2 (浓溶液稀释)

相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算

物质溶解度、溶液浓度的计算

化学实验

化学实验基本操作

常见气体及其他物质的实验室制备

气体发生装置

固体+固体•加热 固体+液体•不加热 固(或液)体+液体•加热

图4-1

图4-2

图4-3

常见气体的制备

制取气体 反应原理(反应条件、化学方程式) 装置类型 收集方法 注意事项

O2 2KClO3 2KCl+3O2↑或

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 固体

+

固体

•

加热 排水法 ①检查装置气密性。

②装固体的试管口要略向下倾斜。

③先均匀加热，后固定在放药品处加热。

④用排水法收集，停止加热前，应先把导气管撤离水面，才能熄灭酒精灯

NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2

+2NH3↑+2H2O 向下

排气法

Cl2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑

+2H2O 固 液

体 体

+ +

液 液

体 体

•

加

热 向上

排气法 ①同上①、③、④条内容。②液体与液体加热，反应器内应添加碎瓷片以防暴沸。

③氯气有毒，尾气要用碱液吸收。

④制取乙烯温度应控制在170℃左右

NO 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2

+2NO↑+4H2O 排水法

C2H4 CH3CH2OH CH2==CH2↑

+H2O

H2 Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ 固体

+

液体

•

不

加

热 ①检查装置气密性。

②使用长颈漏斗时，要把漏斗颈插入液面以下。

③使用启普发生器时，反应物固体应是块状，且不溶于水(H2、CO2、H2S可用)。

④制取乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率。

⑤H2S剧毒，应在通风橱中制备，或用碱液吸收尾气。不可用浓H2SO4

向下排

气法或

排水法

C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

CO2 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

向上

排气法

NO2 Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+

2NO2↑+2H2O

H2S FeS+H2SO4(稀)==FeSO4+H2S↑

气体的干燥

干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。

所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。常用干燥剂及可被干燥的气体如下：

(1)浓硫酸(酸性干燥剂)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体)。

(2)P2O5(酸性干燥剂)：可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等)。

(3)无水CaCl2(中性干燥剂)：可干燥除NH3以外的其他气体(NH3能与CaCl2反应生成络合物CaCl2•8NH3)。

(4)碱石灰(碱性干燥剂)：可干燥NH3及中性气体(N2、O2、H2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2等)。不能干燥酸性气体。

(5)硅胶(酸性干燥剂)：可干燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅胶能吸附水，也易吸附其他极性分子，只能干燥非极性分子气体)。

(6)其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性气体(不可干燥有酸性或能与之作用的气体)。

物质的分离提纯

物理分离提纯法

方法 适用范围 主要仪器 举例 注意事项

过滤 固体与液体分离 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸 粗盐提纯时，把粗盐溶于水，经过过滤，把不溶于水的固体杂质除去 ①要“一贴二低三靠”

②必要时要洗涤沉淀物(在过滤器中进行)

③定量实验的过滤要“无损”

结晶

重结晶 混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同 烧杯及过滤仪器 硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，可用该法从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾 ①一般先配较高温度的饱和溶液，然后降温结晶

②结晶后过滤，分离出晶体

升华 混合物中某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体 酒精灯、大烧杯、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、石棉网 粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混杂，利用碘易升华的特性，可将碘与杂质分离 (升华物质的集取方法不作要求)

蒸发 分离溶于溶剂中的溶质 蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒 从食盐水溶液中提取食盐晶体 ①溶质须不易分解、不易水解、不易被氧气氧化

②蒸发过程应不断搅拌

③近干时停止加热，余热蒸干

蒸馏

分馏 利用沸点不同以分离互溶液体混合物 蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台(带铁圈、铁夹)、石棉网等 制取蒸馏水，除去水中杂质。除酒精中水(加生石灰)，乙醇和乙酸(先加NaOH蒸馏，后加浓H2SO4蒸馏)；石油分馏 ①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处

②加沸石(碎瓷片)

③注意冷凝管水流方向应下进上出

④不可蒸干

分液 两种互不相溶的液体的分离 分液漏斗(有圆筒形、圆球形、圆锥形) 除溴乙烷中乙醇(先水洗)，水、苯的分离，除乙酸乙酯中乙酸(加饱和Na2CO3洗) 上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出

萃取 利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来 可在烧杯、试管等中进行，一般在分液漏斗中(为便于萃取后分液) CCl4把溶于水里的Br2萃取出来 ①萃取后要再进行分液

②对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大

③萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离

渗析 用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来(提纯胶体) 半透膜、烧杯等 除去Fe(OH)3胶体中的HCl 要不断更换烧杯中的水或改用流水，以提高渗析效果

溶解 杂质与被提纯的物质在溶解性上有明显差异的混合物 分液装置或洗气装置或过滤装置 溴乙烷中的乙醇；Cl2中的HCl；CaCO3中的NaCl ①固体先研细

②搅拌或振荡

③易溶气体溶解要防倒吸

④必要吋加热

⑤注意后续操作

盐析 利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质 烧杯、玻璃棒以及过滤仪器 从皂化液中分离肥皂、甘油；蛋白质的盐析 ①注意无机盐的选用

②少量盐能促进蛋白质的溶解，重金属盐使蛋白质变性

③盐析后过滤

化学分离提纯

化学法要同时考虑到各组成成分及杂质的化学性质和特点，利用它们之间的差别加以分离提纯。一般原则是：①引入试剂一般只跟杂质反应；②后续试剂应能除去过量的前一试剂；③不引进新杂质；④杂质与试剂生成的物质易与被提纯物分离(状态类型不同)；⑤过程简单，现象明显，纯度要高；⑥尽可能将杂质转化为所需物质；⑦除去多种杂质时应考虑加入试剂的合理顺序；⑧如遇到极易溶解于水的气体时，应防止倒吸现象发生。在进行化学分离提纯时，进行完必要的化学处理后，要适时实施某些物理法操作(如过滤、分液等)。

试剂的选择或采取的措施是最为关键的，它要根据除杂的一般原则，分析杂质的状态类型来确定。①原物质和杂质均为气体时，一般不选用气体作为除杂的试剂，而选用固体或液体试剂；②原物质和杂质均为可溶于水的固体(或溶液)时，杂质的除去，要根据原物质与杂质中阴阳离子的异同，选择适当试剂，把杂质中与原物质不相同的阳离子或阴离子转变成沉淀、气体、水或原物质。试剂一般选用可溶于水的固体物质或溶液，也可选用气体或不溶于水的物质；③原物质和杂质至少有一种不溶物时，杂质的除去一般不选用固体试剂，而是选用气体或液体试剂，也可采用直接加热、灼烧等方法除去杂质。

(1)加热分解法：如NaCl中混有少量NH4HCO3，加热使NH4HCO3分解。

(2)氧化还原法：利用氧化还原反应将杂质或氧化或还原，转化为易分离物质。如除去苯中的少量甲苯，就可利用甲苯与酸性高锰酸钾反应，生成苯甲酸，再加碱生成水溶性苯甲酸钠，从而与苯分离；又如，除去CO2中的少量O2，可将气体通过热的铜网。

(3)沉淀法：将杂质转变为沉淀除去的方法。如除去CO2中的H2S气体，可将混合气体通入到CuSO4溶液中，除去H2S气体。

(4)汽化法：将杂质转变为气体使之除去的方法。如除去NaCl固体中的Na2CO3固体，可加入HCl将其中的 转变为CO2气体。

(5)酸、碱法：利用杂质和酸或碱的反应，将不溶物转变成可溶物；将气体杂质也可转入酸、碱中吸收来进行提纯。如除去CuS中的FeS就可采用加入盐酸，使之充分溶解，利用FeS和盐酸反应而不与CuS反应的特点来使两者分离。

(6)络合法：有些物质可将其转化为络合物达到分离目的。如BaSO4中的AgCl可通过加入浓氨水，使AgCl转化为可溶的[Ag(NH3)2]Cl除去。

(7)转化法：利用某些化学反应原理，将杂质转化为所需物质，如NaHCO3溶液中含Na2CO3可通足量CO2转化，CaO中含CaCO3，可加热使之转化等。有机物的分离一般不用此法，如除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂(稀硫酸)并加热的方法，试图将乙酸转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应又是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。

(8)水解法：当溶液中的杂质存在水解平衡，而用其他方法难以除之，可用加入合适试剂以破坏水解平衡，使杂质转化为沉淀或气体而除去。如：MgCl2中的FeCl3，可用加MgO、Mg(OH)2、MgCO3等，降低H+浓度，促进Fe3+水解为Fe(OH)3↓，而不能加NaOH和NH3•H2O等。

(9)其他：如AlCl3溶液中混有的FeCl3，可利用Al(OH)3的两性，先加过量氢氧化钠溶液，过滤，在滤液中通足量CO2，再过滤，在滤渣[Al(OH)3]中加盐酸使其溶解。此外还有电解法精炼铜；离子交换法软化硬水等。

多数物质的分离提纯采用物理——化学综合法。

物质的检验

操作时：大环境上，保证通风阴凉

个人保护上，确保佩戴个人防护用具。

另外，如果公司自己有气相色谱，建议最好定期采集操作车间空气样本分析空气中含量，特别是操作时和操作后要定期监控。没条件可以委托当地疾控或者环监采集检测，只论检测费用的话很便宜。

甲苯的危害：

慢性苯中毒：主要是对皮肤、眼睛和上呼吸道有刺激作用。经常接触苯，皮肤可因脱脂而变干燥脱屑，有的出现过敏性湿疹。有些患过敏性皮炎、喉头水肿、支气管炎及血小板下降等病症的患者，其病因均与房间装修时室内有害气体超标有关，专家们称之为化合物质过敏症。

扩展资料：

操作处置与储存：

操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（半面罩），戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶耐油手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。

使用防爆型的通风系统和设备。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂接触。灌装时应控制流速，且有接地装置，防止静电积聚。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。保持容器密封。应与氧化剂分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

参考资料来源：百度百科-甲苯

1、降低空气中的浓度 通过工艺改革和密闭通风措施，将空气中甲苯、二甲苯浓度控制在国家卫生标准以下。

2、加强对作业工人的健康检查 做好就业前和2年一次的定期健康检查工作。

3、卫生保健措施 对作业现场进行定期劳动卫生学调查，监测空气中甲苯、二甲苯的浓度。作业工人还应该加强个人防护，如戴防毒口罩或使用送风式面罩。进行周密的就业前和定期体检。女工怀孕期或哺乳期必须调离作业，以免对胎儿产生不良影响。

一、生活中混合物分离

1、农村把稻谷加工成大米时，用筛子分离大米与糠。

2、农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离。

3、在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离，去除里面的砂子与空壳。

4、当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油。

5、当铁屑和铜屑混在一起时，可用磁铁分离。

6、选绿豆的时候分离出被虫子咬坏的豆子。

7、常用倾倒法将汤中的固体与汤分离。

8、常用倾倒法将茶叶和茶水分离。

9、从沙子中分离出黄金。

二、生活中混合物提纯

1、提取海带中的碘。

2、从海水中提取食盐和溴。

3、将粗盐变为精盐。

4、无水酒精的生产。

5、从面粉中提取出天然蛋白质，得到面筋。

6、地沟油回收后生产柴油。

蒸发提纯

1、适合固液分离的体系。比如乙醇和泥土杂质的分离；

2、适合沸点相差大的体系分离。比如甲醇和甲苯的分离；

3、适合溶液体系的分离。比如食盐溶液提取食盐，蔗糖溶液分离蔗糖。

蒸发原理

蒸发通常是指通过加热使溶液中一部分溶剂汽化，以提高溶液中非挥发性组分的浓度(浓缩)或使溶质从溶液中析出结晶的过程。通常，温度越高、液面暴露面积越大，蒸发速率越快；溶液表面的压强越低，蒸发速率越快 。

主要因素：

1、温度。温度越高，蒸发越快。因为在任何温度下，分子都在不断地运动，液体中总有一些速度较大的分子能够飞出液面脱离束缚而成为汽分子，所以液体在任何温度下都能蒸发。液体的温度升高，分子的平均动能增大，速度增大，从液面飞出去的分子数量就会增多，所以液体的温度越高，蒸发得就越快

2、液面表面积大小。如果液体表面面积增大，处于液体表面附近的分子数目增加，因而在相同的时间里，从液面飞出的分子数量就增多，所以液面面积越大，蒸发速度越快。