硅酸钙加稀盐酸生成什么

能通过盐酸滴定算出两种物质的总含量。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

用排饱和碳酸氢钠溶液法测生成的二氧化碳体积或根据消耗盐酸的量可计算出碳酸钙的量；

CaSiO3不溶于盐酸，过滤、洗涤、干燥、称量，可得硅酸钙的质量。

盐酸是硅酸盐系统分析中最常使用的溶剂，主要优点在于生成的金属氯化物(除银、铅等少数金属外)大多数溶于水。盐酸易于提纯、杂质较少，同时，分解试样时过量的酸易蒸发除去。

盐酸是碳酸盐岩石的有效溶剂，特别是只含少量不溶性硅酸盐的碳酸盐岩石，只要将其在950～1000℃灼烧后，试样即可被盐酸完全分解，这是由于灼烧时碱土金属的氧化物转变为不溶性硅酸盐的熔剂，使之成为可被盐酸分解的硅酸钙和硅酸镁。许多碳酸盐矿物，如方解石、文石、毒重石、磷锶矿、白云石、铁白云石、菱镁矿、菱铁矿、菱锰矿、孔雀石、蓝铜矿、菱锌矿、白铅矿和翠镍矿等也易溶于盐酸。含氟的碳酸盐稀土矿物(如氟碳钙铈矿)可被浓盐酸分解，而铀的碳酸盐矿物甚至可被稀盐酸分解。

铁矿物常用盐酸分解，在氯化亚锡等还原剂存在时，磁铁矿可被盐酸迅速分解。其他的铁矿物(如赤铁矿、褐铁矿等)也可缓慢地溶于盐酸中。钛磁铁矿和某些难分解的含铁硅酸盐矿则不能被盐酸完全分解。

能被盐酸分解的矿物还有锰矿物、含稀土元素的硅酸盐矿物、含锆的异性石和负异性石、镍的氧化矿物和含镍硅酸盐、钼的氧化矿物等。

用盐酸分解试样需要注意是：分解试样宜用玻璃、陶瓷、塑料和石英等器皿，不宜用金、铂、银等器皿；若样品中含有易挥发性组分，如三价的砷和硒的氯化物等，则不宜使用盐酸溶样。

而玻璃和 石英等硅酸盐矿物，它们的组成单元不是简单的（原）硅酸根离子等，而是硅氧四面体或其畸变而成的链、环、岛，因此不易受到破坏。它们的结构，似可以与复杂的有机材料媲美。

因此，试剂硅酸盐容易被酸溶解，而玻璃等就很难。但是肉眼看到的不溶不代表是绝对的不溶：玻璃瓶一般不装过氧化氢的原因就是从玻璃上溶解出的痕量的碱催化过氧化氢分解；另外还有聚合度低（这个词不恰当，暂且使用）、表面积大的粉状高岭土可以被浓盐酸长时间加热分解为絮状的二氧化硅沉淀。但是，玻璃、瓷器等因为聚合度（不妥如上）高就不能被酸溶解，你其实也可以理解成表面与酸反应除去了金属离子剩下二氧化硅以硅氧四面体的形式排列因此不溶于酸。

浓盐酸有很强的挥发性，打开瓶口后，会有HCl气体挥发到瓶口，与水蒸气变为白色水汽-即盐酸溶液，粘在瓶口。一般化学试剂瓶子为玻璃，玻璃成分中有硅酸钠，硅酸钙等。遇到盐酸生成了硅酸和氯化钠，氯化钙。硅酸微溶于水。

所以，盐酸瓶口的白色针状固体行为硅酸。

但硅酸在高温时会与碳酸钙反应：h2sio3+caco3===casio3+co2+h2o，其实这个反应不是真正的硅酸与碳酸钙反应的，是两步反应：先是硅酸在高温下分解为二氧化硅和水，然后二氧化硅在高温下再与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳。