电解硫酸镁溶液的总反应式

失电子能力

OH->SO4 2-

得电子能力

H+>Mg2+

阴极：

4H+ +4e-=2H2↑

阳极

4OH- -4e-=O2↑+2H2O

阴极H2O（或H+）放电，写成2H20+ 2e- = 2OH- + H2↑

由于阴极会有Mg2+存在，Mg2+与阴极的OH-结合，就会生成Mg(OH)2

总的反应式：Mg2+ +4H2O=Mg(OH)2↓ +2H2↑ +O2↑ +2H+

这样写是因为电解时，离子自由移动速率相当慢，Mg(OH)2在阴极生成，不会一下就被阳极生成的H+中和掉（电解很长时间还是会的）

切断电源，混合，Mg(OH)2和H+两者就可以一下反应了，Mg(OH)2沉淀没了，这又相当于只电解了水

（1）海水中的主要物质除水，就是NaCl，所以X是NaCl；根据质量守恒定律可知，氯化镁固体电解除了得到镁外还得到一种单质是Cl 2 ；

故答案为：NaCl；Cl 2 ；

（2）要从海水中制的粗盐，首先要蒸发海水；加入过量的NaOH溶液后，所有的Mg 2+ 全部转化为Mg（OH） 2 沉淀，滤渣是Mg（OH） 2 ，要得到MgCl 2 溶液，Y必须是HCl；

故答案为：蒸发；HCl；

（3）加入过量的NaOH溶液后，所有的Mg 2+ 全部转化为Mg（OH） 2 沉淀，化学反应式是：MgSO 4 +2NaOH═Na 2 SO 4 +Mg（OH） 2 ↓．

故答案为：把Mg 2+ 全部转化为Mg（OH） 2 ；MgSO 4 +2NaOH═Na 2 SO 4 +Mg（OH） 2 ↓．

B中是电解，所以阳极失电子，阴极得电子。阳极附近应该是有气泡产生，产物为氧气。阴极氢离子得电子变为氢气，所以电解MgSO4溶液等于电解水，而镁离子在阴极被富集，水变少后镁离子饱和，从阴极析出硫酸镁。

2H2O==

2H2↑

+

O2↑

(2)电解无氧酸(HF除外)：

溶质

+

H2O

==H2↑+

碱

+

卤素单质X2(或S)

(4)电解不活泼金属含氧酸盐的溶液时，则分为三种情况：电解酸的溶液，pH减小、不活泼金属无氧酸的水溶液，就是电解溶质本身．例如：

2HCl==

H2↑

+

Cl2↑

CuCl2

==Cu

+

C12↑

(3)电解活泼金属无氧酸盐溶液时，电解的总化学方程式的通式可表示为，电解的总化学方程式的通式可表示为：

溶质

+

H2O

==O2↑

+

酸

+

金属单质

(5)电解时