稀硫酸和烧碱溶液混合
稀盐酸和烧碱溶液混合 H(+)+OH(-)==H2O
2.稀硫酸与烧碱溶液混合 H(+)+OH(-)==H2O
3.稀硝酸与氢氧化钡溶液混合 H(+)+OH(-)==H2O
4.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合 H(+)+OH(-)==H2O
5.氢氧化铝加入稀盐酸中 Al(OH)3+3H(+)==Al(3+)+3H2O
6.稀硫酸与氢氧化铁反应 Fe(OH)3+3H(+)==Fe(3+)+3H2O
7.醋酸与氢氧化钾溶液反应 CH3COOH+OH(-)==H2O+CH3COO(-)
8.澄清石灰水与盐酸反应 H(+)+OH(-)==H2O
9.铁与稀硫酸反应 Fe+2H(+)==Fe(2+)+H2
10.铝溶于盐酸中2Al+6H(+)==2Al(3+)+3H2
11.铝溶于稀硫酸中 2Al+6H(+)==2Al(3+)+3H2
12.铜和硝酸银溶液 Cu+2Ag(+)==Cu(2+)+2Ag
13.生石灰溶于水 CaO+H2O==Ca(OH)2
14.氯化铝溶于稀盐酸中没反应
15.氯化铜和稀硫酸反应没反应
16.向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 CO2+2OH(-)==CO3(2-)+H2O
17.过量的CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2+OH(-)==HCO3(-)
18.碳酸钡加入稀盐酸 2H(+)+BaCO3==Ba(2+)+H2O+CO2
19.稀盐酸和硝酸银反应Cl(-)+Ag(+)==AgCl
20.碳酸钠中加入稀盐酸 2H(+)+CO3(2-)==H2O+CO2
21.碳酸镁溶于强酸中 2H(+)+MgCO3==H2O+CO2+Mg(2+)
22.碳酸氢钠溶液与强酸溶液结合 HCO3(-)+H(+)==H2O+CO2
23.大理石与稀盐酸反应 2H(+)+CaCO3==H2O+CO2+Ca(2+)
24.大理石加入足量的醋酸溶液中2CH3COOH+CaCO3==H2O+CO2+2CH3COO(-)+Ca(2+)
25.氯化钠和硝酸根溶液反应 Cl(-)+Ag(+)==AgCl
26.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 Cu(2+)+2OH(-)==Cu(OH)2
27.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 Fe(3+)+3OH(-)==Fe(OH)3
28.氢氧化钙与碳酸钠溶液 Ca(2+)+CO3(2-)==CaCO3
29.氢氧化钠与碳酸氢钠溶液 OH(-)+HCO3(-)==H2O+CO3(2-)
括号内是化合价
分析：依据反应事实书写方程式；
①硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，滴入酚酞可以知道什么时候恰好完全反应；
②先确定B处的刻度和量筒的分度值再读数，读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；
③酚酞试液由红色恰好变成无色，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全；
④依据化学方程式的计算并结合氢氧化钠的质量计算即可．
解答：解：稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，方程式是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
故答案为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
①硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，滴入酚酞可以知道什么时候恰好完全反应，氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变红，当溶液由红色恰好变为无色时，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应；
故答案为：酚酞；
②A处的刻度为8，则B处的刻度为7，该量筒的分度值为0.2 ml，读量筒内液体凹液面的最低处，可知量筒中硫酸的体积是7.2ml；
故答案为：7.2；
③氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变红，当溶液由红色恰好变为无色时，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应；
故答案为：红；无；
④反应掉的氢氧化钠的物质的量是：10g×4%÷40g/mol=0.01mol
设共反应掉硫酸的物质的量是x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2mol 1mol
0.01mol x
2mol
0.01mol
=
1mol
x
x=0.005mol
反应中共消耗硫酸溶液的体积为：7.2mL-2.2mL=5.0mL
则每毫升溶液中含溶质H2SO4的物质的量为：
0.005mol
5.0mL
=0.001mol/mL
答：每毫升硫酸溶液中含溶质H2SO4的物质的量0.001mol．
点评：本题对中和反应进行了综合的考查，解题的关键是对实验原理以及相关计算的掌握，能很好的培养学生分析、应用问题的能力．
分析 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，写出反应的化学方程式即可．
解答 解：氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
故答案为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等
烧碱（氢氧化钠）与稀硫酸（硫酸的水溶液）反应生成硫酸钠和水变为硫酸钠水溶液.
完全反应的字母表达式：
2NaOH + H2SO4 → 2H2O + Na2SO4
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
即：
两分子氢氧化钠与一分子硫酸反应， 生成一分子硫酸钠和两分子水。
.反应的化学方程式为:2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：H2SO4＋2NaOH＝＝Na2SO4＋2H2O
硫酸＋氢氧化钠＝硫酸钠＋水，是一个标准的中和反应。
硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，酸和碱中和反应以后的产物一定是盐和水。
拓展资料：
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。
氢氧化钠与稀硫酸的化学反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
2.
从生成物可以看出，并没有明显的现象。
3.
由于这个反应是属于中和反应，而中和反应都是放热反应，所以氢氧化钠与稀硫酸发生反应的容器外壁会发烫。
4.
中和反应(neutralization
reaction)酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
