溶解15g锌粉加多少毫升盐酸？
这个题目想要解答必须得有个前提，首先设定盐酸的浓度为38%。
因为锌与盐酸的化学反应方程式如下：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn的相对原子质量为65，HCl的相对分子质量为36（两个HCl分子即为72），所以加入的HCl的质量为72×15÷65≈16.62（g）
M总质量=m（HCl）÷浓度≈43.72（g）
V盐酸=M总÷ρ（盐酸）
由于在38%的浓度下盐酸的密度为1.189kg/L，即1.189g/ml，所以V盐酸=43.72÷1.189≈36.77（ml）
所以溶解15g锌粉需加36.77毫升38%的盐酸。
锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气。实验现象是银白色固体逐渐减少或消失，有气泡产生，放出热量。如果盐酸足量，锌完全反应消失。在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与盐酸反应。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2，H2有气体符号。
锌和盐酸反应现象为随着反应的进行，锌逐渐溶解。同时在锌的表面开始产生大量的气泡，随着反应的逐步进行，气泡变大并跑出溶液。在反应过程中，还会产生大量的热量。
锌和盐酸的反应方程式如下。
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂
锌和盐酸的反应为氧化还原反应。锌作为还原剂，HCl作为氧化剂。反应产物中的H₂为还原产物。
扩展资料：
锌的物化性质
锌的化学符号是Zn，它的原子序数是30，相对原子质量为65。锌是一种银白色略带淡蓝色金属，密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。
在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变干。锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌剧烈氧化。
锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌在自然界中，多以硫化物状态存在。主要含锌矿物是闪锌矿。也有少量氧化矿，如菱锌矿，如菱锌矿和异极矿。
单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。
参考资料来源：百度百科-锌
如果鉴定出来那个剩余确实是锌，分两种情况：要么是盐酸的浓度已经被反应得不剩多少了，使得反应速率急剧减慢甚至终止，要么就是这种锌的晶体结构决定了它更稳定（这个我个人感觉可能性不是很大）。
关于晶体结构我多说两句，相同物质的不同晶体结构将会对它的化学性质也产生影响（譬如两种氧化铝，因为晶体结构不同，虽然都是氧化铝但其中一个可以和酸和碱反应，另一个就不能反应）。
【】锌与稀盐酸反应的化学方程式：
zn+2hcl
=
zncl2
+
h2
↑
