过硫酸铵和硫酸锰反应吗
过硫酸铵和硫酸锰可以反应。
5(NH₄)₂S₂O₈ +2MnSO₄+8H₂O=4(NH₄)₂SO₄+ 2(NH₄)MnO₄+8H₂SO₄
二者在酸性的含有银离子（起催化作用）的溶液中可以反应：
5S₂O₈ ²⁻ + 2Mn²⁺ + 8H₂O ==Ag⁺== 10SO₄ ²⁻ + 16H⁺ + 2MnO₄-
这个反应最大的用途就是定性检验锰离子的存在。
扩展资料：
过硫酸铵的应用 :
过硫酸铵是乳胶或丙烯酸单体聚合液、醋酸乙烯、氯乙烯等产品的引发剂，同时也是苯乙烯、丙烯腈、丁二烯等胶体发生共聚作用的引发剂。作为一种强氧化剂有以下用途：
1、用于金属表面的清洁和酸洗。
2、用于加快低浓度福尔马林粘合剂的处理过程。
3、是生产淀粉的调节剂，并应用于粘和剂和涂料生产中。
4、用于硫酸铵的精制。
5、是染发剂的基本成分之一，起脱色作用。
参考资料来源：百度百科-过硫酸铵
过硫酸铵是强氧化剂，它能氧化二价锰离子；过硫酸铵的水溶液显酸性，不稳定，会逐渐分解为硫酸氢铵。
反应式：：(NH4)2S2O8+2H2O==可逆==2NH4HSO4+H2O2
2Mn2+
+
5S2O8^2-
+
8H2O==催化剂==
2MnO4^-
+
10SO4^2-
+
16H+
离子反应方程式是2Mn2+ + 5(S2O8)2- + 8H2O==2(MnO4)- + 10(SO4)2- + 16H+ .
硝酸银在过硫酸铵法测定锰含量中起稳定的作用。
实验中加入AgNO3的作用：作过硫酸铵氧化3价铬时的催化剂。
实验中加入NaCl的作用：除去高锰酸钾的干扰。
溶液呈现出MnO4^-的紫红色时，表明铬已完全氧化（如果试样中锰含量低时，可向溶液中加少量硫酸锰）V和Ce干扰的消除：以高锰酸钾回滴定过量的硫酸亚铁铵或以每1%的V相当于0.34%的铬和每1%的Ce相当于0.123%的铬进行校正。
化学性质
硝酸银遇有机物变灰黑色，分解出银。纯硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银加热至440℃时分解成银、氮气、氧气和二氧化氮。水溶液和乙醇溶液对石蕊呈中性反应，pH约为6。沸点 444℃（分解）。有氧化性。在有机物存在下，见光变灰色或灰黑色。硝酸银能与一系列试剂发生沉淀反应或配位反应。
以上内容参考：百度百科-硝酸银
方法提要
在硝酸银存在下，锰被过硫酸铵氧化成紫红色的高锰酸盐，其颜色的深度与锰的含量呈正比。如果溶液中有过量的过硫酸铵时，生成的紫红色至少能稳定24h。
氯离子因能沉淀银离子而抑制催化作用，可由试剂中所含的汞离子予以消除，小于10mg的氯离子不干扰测定。加入磷酸可络合铁等干扰元素。如水样中有机物较多，可多加过硫酸铵，并延长加热时间。
本法最低检测质量为2.5μg锰。若取50mL水样测定，检测下限为0.05mg/L。
仪器
分光光度计。
试剂
配制试剂及稀释溶液所用水不得含还原性物质，否则可加过硫酸铵处理。例如，取500mL去离子水，加0.5g过硫酸铵煮沸2min放冷后使用。
硝酸银-硫酸汞溶液称取75g硫酸汞(HgSO4)溶于600mL(2+1)HNO3中，再加200mLH3PO4及35mgAgNO3，放冷后加纯水至1000mL，贮存于棕色瓶中。
盐酸羟胺溶液(100g/L)。
锰标准储备溶液ρ(Mn)=1.00mg/mL见81.32.1。
锰标准溶液ρ(Mn)=10.0μg/mL用水稀释锰标准储备溶液配制。
校准曲线
取9支150mL锥形瓶，分别加入0mL、0.25mL、0.50mL、1.00mL、3.00mL、5.00mL、10.0mL、15.0mL和20.0mL锰标准溶液，加水至50mL。加入2.5mL硝酸银-硫酸汞溶液，煮沸至剩约45mL时，取下稍冷。如有浑浊，可用滤纸过滤。将1g(NH4)2S2O8分次加入锥形瓶中，缓缓加热至沸。若水中有机物较多，取下稍冷后再分次加入1g(NH4)2S2O8，再加热至沸，使显色后的溶液中保持有剩余的(NH4)2S2O8。取下，放置1min后，用水冷却。移入50mL比色管中，加水至刻度，混匀。于波长530nm处，用5cm比色皿，以纯水为参比，测量标准系列的吸光度，绘制校准曲线。
分析步骤
吸取50.0mL水样于150mL锥形瓶中。以下按校准曲线步骤操作。
处理后的试液若有颜色时，可滴加盐酸羟胺溶液，至生成高锰酸盐完全褪色为止。再次测量此水样的吸光度，从曲线查出样品管中的锰质量。
有颜色的水样，应由测得的水样的吸光度减去水样空白的吸光度，再从校准曲线查出锰的质量。
水样中锰的质量浓度计算参见公式(81.9)。
注意事项
所用过硫酸铵(NH4)2S2O8应为干燥固体。过硫酸铵在干燥时较为稳定，水溶液或受潮的固体容易分解放出过氧化氢而失效。本法常因此试剂分解而失败，应注意。
全锰的测定—硫酸亚铁铵滴定法
试样用磷酸分解后，以硝酸银作催化剂，用过硫酸铵将二价锰氧化至七价锰，以硫酸亚铁铵标准溶液滴定。其反应式如下：
2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O =AgNO3= 2MnO4- + 10SO4 + 16H+
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
铬、钒、铈定量干扰。
本法适用于1%以上锰的测定。
【分析步骤】
称取0.2000g试样于300mL锥形瓶中，加15mL磷酸，3～5mL硝酸，置于高温电炉上（360℃）加热溶解，在溶解过程中不断摇动，使试样分解，一直加热至瓶内液面平静无气泡，取下，冷至70℃左右，加100mL水溶解稠状物，加入1mL 10g/L硝酸银，10～15mL 200g/L过硫酸铵溶液，4粒玻璃珠，加热煮沸7min，取下，在流水中冷却至室温，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至浅红色，加入3～4滴苯代邻氨基苯甲酸指示剂，继续滴定至亮黄绿色，即为终点。
【注意事项】
加热煮沸的时间应严格控制，如煮沸时间太短，过剩的氧化剂未完全破坏，使结果偏高，煮沸时间太长，形成的高锰酸易分解，使结果偏低。因此，煮沸时间以出现大气泡后开始计算，再保持7min为宜。
【计算】
Mn(%)=100TV/G
式中
T—滴定度，与1mL硫酸亚铁铵标准溶液相当的以克表示的锰的质量，g；
V—滴定时消耗硫酸亚铁铵标准溶液的体积，mL；
G—称取试样量，g。
化学品中文名称： 过硫酸铵 ，英文名称： ammonium persulfate ，有毒化学物。研究表明过硫酸铵作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池工业；它还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂；并可用作金属及半导体材料表面处理剂、印刷线路的刻蚀剂；还广泛用于石油开采的油层压裂，面粉和淀粉加工业、油脂工业，在照相工业上用来除去海波。
性状
白色结晶或粉末。无气味。干燥纯品能稳定数月，受潮时逐渐分解放出含臭氧的氧，加热则分解出氧气而成为焦硫酸铵。易溶于水，水溶液呈酸性，并在室温中逐渐分解，在较高温度时很快分解放出氧气，并生成硫酸氢铵。
储存
密封阴凉干燥保存。防止与有机物接触。
质检指标
水不溶物，%≤0.005
重金属(以Pb计)，%≤0.0005
锰(Mn)，%≤0.00005
铁(Fe)，%≤0.0005
灼烧残渣(以硫酸盐计)，%≤0.02
氯化物及氯酸盐(以Cl计)，%≤0.001
澄清度试验合格
含量[(NH4)2S2O8]，%≥98.0
