二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气实验步骤 特别是检查气密性的方法 请写准确详尽 谢谢
实验室制取氯气的方法和步骤如下：
（1）仪器设备：铁架台、酒精灯、石棉网、园底烧瓶、分液漏斗配双孔塞、导气管、集气瓶、小烧杯
（2）试剂：氢氧化钠溶液、浓盐酸、二氧化锰
（3）步骤：（A）把装置连接好，检查气密性（不加药品，微热烧瓶，导管插入水中，有气泡逸出，冷却后在导管中形成一段水柱。就是气密性良好）
（B）在烧瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏头里慢慢地注入密度为1。19的浓盐酸
（C）缓缓加热，使反应加快，有氮气均匀放出。
（D）用向上排空气法收集
（E）多余氯气用氢氧化钠吸收。
MnO 2 +4HCl(浓) MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O ；氧化剂 ；氯化氢 ；水蒸气 ；饱和食盐水 ；浓硫酸 ；氢氧化钠溶液 ；Cl 2 +2NaOH =NaCl+NaClO+H 2 O
化学方程式是：
4HCl(浓）+
MnO2(加热)=
MnCl2+2H2O+Cl2↑
另外还有KClO3+6HCl(浓）=KCl+3H2O+3Cl↑
2KMn04+16HCl(浓）=5Cl2↑+8H2O+2MnCl2+2KCl
MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓）（加热）=MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl2↑
还可以电解饱和食盐水
MnO2 + 4HCl (浓)= MnCl2 + Cl2+ 2H2O 反应需要加热。 Cl2后有气体符号。
对应的离子方程式为：
MnO2 + 4H++ 4Cl -= Mn2+2Cl-+ Cl2 +2H2O ，Cl2后有气体符号.
必须是浓盐酸才反应
146gHCl的物质的量是146/36.5=4mol
因为反应之后浓度变稀就不反应了，所以Cl2的物质的量根据反应式知道是＜1mol
而87gMnO2的物质的量是87/87=1mol
根足量的HCl浓反应，所以生成的Cl2就是1mol
所以2多
(2)由化学方程式可知：4mol参加反应的浓盐酸中，当生成1mol氯气时只有2molHCl被氧化。现生成0.25mol氯气时，应有0.5molHCl被氧化。所以被氧化的HCl的质量为：m(HCl)=0.5*36.5=18.25g。
mno2
+
4h+
+
2cl-
==δ==
mn2+
+
cl2↑
+
2h2o
说的简单一点，浓盐酸中h+和cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被mno2氧化，生成cl2；随反应进行，h+和cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，mno2就不可以氧化cl-了。因此二氧化锰和稀盐酸不会反应。
临界状态的盐酸浓度其实是可以定量计算出来的，但这是大学内容。如果你搞化学竞赛就会知道了。
这是从别处复制来的
希望对你有帮助
