氧化铁和浓硫酸反应

可以反应的，反应钝化是铁在浓硝酸中有致密的氧化保护膜，反应缓慢，如果是浓硫酸， 应该是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4)3+3H2O 注：如果硫酸过浓可能不反应，应为硫酸无法电离产生H+与氧化铁反应 希望楼主采纳。

Fe2O3

+6H+

=2Fe3+

+3H2O.

而浓硫酸中的H+的浓度不高,只有在水日用中,硫酸才电离出H+,所以要溶解氧化铁,要用稀硫酸,一般用6mol/L的硫酸.

从离子方程式上分析,反应速率只和H+的浓度及温度有关,所以有人认为只要是H+浓度一样的任何酸溶解氧化铁,其溶解效率是一样的,但从实践上却并不是这样,人们发现,盐酸的溶解氧化铁的速度比硫酸快,这是由于盐酸中的Cl-在起作用,为证实这结论,我们在硫酸中加入一定的食盐,结果氧化铁的溶解速度加快了,实验证明了,一些阴离子和

Fe3+有一种配合作用,Cl-可以替代氧化铁晶体中的O2-离子,破坏氧化铁的晶体结构,使Fe3+可以顺利进入溶液,并和Cl-结合成比较稳定的配离子,我们在实验中可以发现,将两枚生锈的铁钉分别投入到稀硫酸和稀盐酸中,可以看到的是盐酸溶液立即变色,锈层很快溶解,而硫酸就比较慢.

从这样的推理,我们可以想象,在硫酸溶液中,加入NaF,可能有更好的效果.因为F-的配合作用更好,而且F-的半径更和O2-接近.只是没有经过实验论证.有兴趣的朋友可以做一下实验.并将实验结论在这发布,则善莫大焉！

氧化铝、氧化铁即为常见的钝化膜成分。那么为什么氧化铝、氧化铁等钝化膜不会与强氧化性酸发生反应呢？

钝化的定义：一种活性金属或合金，其中化学活性大大降低，而成为贵金属状态的现象，叫钝化。金属由于介质的作用生成的腐蚀产物如果具有致密的结构，形成了一层薄膜（往往是看不见的），紧密覆盖在金属的表面，则改变了金属的表面状态，使金属的电极电位大大向正方向跃变，而成为耐蚀的钝态。如Fe→Fe＋＋时标准电位为－0.44V，钝化后跃变到＋0.5～1V，而显示出耐腐蚀的贵金属性能，这层薄膜就叫钝化膜。

我们知道，铁、铝在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但在浓HNO3或浓H2SO4中溶解现象几乎完全停止了，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的Ni、Cr，就成为不锈钢了。金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。由某些钝化剂（化学药品）所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。如浓HNO3、浓H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化剂都可使金属钝化。金属钝化后，其电极电势向正方向移动，使其失去了原有的特性，如钝化了的铁在铜盐中不能将铜置换出。此外，用电化学方法也可使金属钝化，如将Fe置于H2SO4溶液中作为阳极，用外加电流使阳极极化，采用一定仪器使铁电位升高一定程度，Fe就钝化了。由阳极极化引起的金属钝化现象，叫阳极钝化或电化学钝化。

金属处于钝化状态能保护金属防止腐蚀，但有时为了保证金属能正常参与反应而溶解，又必须防止钝化，如电镀和化学电源等。

金属是如何钝化的呢？其钝化机理是怎样的？首先要清楚，钝化现象是金属相和溶液相所引起的，还是由界面现象所引起的。有人曾研究过机械性刮磨对处在钝化状态的金属的影响。实验表明，测量时不断刮磨金属表面，则金属的电势剧烈向负方向移动，也就是修整金属表面可引起处在钝态金属的活化。即证明钝化现象是一种界面现象。它是在一定条件下，金属与介质相互接触的界面上发生变化的。电化学钝化是阳极极化时，金属的电位发生变化而在电极表面上形成金属氧化物或盐类。这些物质紧密地覆盖在金属表面上成为钝化膜而导致金属钝化，化学钝化则是像浓HNO3等氧化剂直接对金属的作用而在表面形成氧化膜，或加入易钝化的金属如Cr、Ni等而引起的。化学钝化时，加入的氧化剂浓度还不应小于某一临界值，不然不但不会导致钝态，反将引起金属更快的溶解。

金属表面的钝化膜是什么结构，是独立相膜还是吸附性膜呢？目前主要尚不清楚在什么条件下形成成相膜，在什么条件下形成吸附膜。两种理论相互结合还缺乏直接的实验证据，因而钝化理论还有待深入地研究。