连云港会下硫酸雨吗

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七水硫酸镁四川是国内最大的生产地，同时其贮存量占到全国的80%以上，如何选择优质氯化镁才是关键。　1、七水硫酸镁的检测要进行采样，在采样时，要将收集器刺进到料层中心以下方位进行采样，收集的样品要进行充沛混合后缩分到500g且要把样品敏捷放到两个洁净的广口瓶中密封储存，这两个瓶子要别离标上标签，标签要具体注明出产厂名、产物名称、等级、批号、采样日期和采样者名字，这两个瓶子中一瓶用于检测，另一瓶要密封储存一个月后备检。 2、每批出厂的七水硫酸镁都有相应的质量证明书，质量证明书包括的内容要具体，一般说来质量证明书包括出产厂名，厂址、产物名称、等级、毛重、批号或出产日期，七水硫酸镁质量契合本规范的证明及本规范编号。 3、每批需求出厂七水硫酸镁的分量要控制在50t内。 4、查验七水硫酸镁能否契合规范选用gb1250规则。 5、产物运用单位的查验时，七水硫酸镁的运用单位要在收到产物之日起一个月内进行产物的查验。 6、查验七水硫酸镁质量不合格不予查验。唯有严格的检测标准才能检测出合格的产品，所以，在七水硫酸镁的质量检测过程中一定要严格按照上述的要求来检测！

复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥，具有养分含量高、副成分少且物理性状好等优点。现在市面上复合肥种类较多，那么复合肥价格多少钱一斤?怎么辨别优劣?下面就和小编一起来看看。

一、复合肥价格多少钱一斤?

下面惠农网小编简单地整理了一些今日复合肥价格：河北石家庄市行唐县复合肥料0.6元/斤山西太原市万柏林区复合肥料0.78元/斤江苏连云港市东海县复合肥料5.58元/斤山东青岛市莱西市复合肥料6.06元/斤河北邯郸市永年区硫酸钾4.58元/斤辽宁阜新市彰武县硫酸钾3.37元/斤江苏连云港市东海县硫酸钾5.69元/斤河北保定市徐水区复混肥0.84元/斤吉林四平市梨树县复混肥2元/斤山东济南市天桥区复混肥2.13元/斤等，以上价格仅供参考，复合肥价格会根据地区、时间、季节、市场行情等的不同或有上下浮动。

二、复合肥怎么辨别优劣?

1、看：先看肥料是否有双层包装，包装上是否标明商标、生产许可证号、肥料登记号、标准代号、养分总含量、生产企业的名称和地址，内袋是否有产品合格证等。再看肥料颗粒是否均匀一致，无大结块和粉末为优品，如上述标示不全，有结块或粉末则有可能是伪劣产品。

2、揉：用手抓一把复混肥搓揉，手上有灰白色粉末并有粘着和油滑感的为优，若其颗粒可见细小白色晶体的也为优质复混肥。劣质复混肥多为灰黑色粉末，无粘着感，颗粒内无白色晶体。

3、烧：取少量复混肥置于铁皮上，放在明火上烧灼，有氨臭并出现黄色火焰表明含有氮钾，且氨臭味越浓，黄色火焰越黄，表明氮、钾含量越高，即为优质复混肥。反之则为劣质复混肥。

4、闻：常态下复混肥一般来说无异味(有机无机复混肥除外)，如果有异味则是劣质复混肥。

5、溶：装一碗水放一些肥料，观察其溶解情况，优质复混肥水溶性好，在水中绝大部分能溶解，即使有少量沉淀物，也较细小。而劣质复混肥难溶于水，残渣粗糙而且多。溶解速度快慢不是鉴别质量好坏的标准，只与溶解程度有关。

6、尝：复混肥中的钾一般是氯化钾或硫酸钾，这些钾盐有咸味，在购买时可以取微量复混肥放在嘴里，有咸味为真品，若无咸味，则是伪劣产品。

7、捏：复合(混)肥硬度越好，质量越好，此法要结合烧或水溶。

以上就是复合肥的介绍，市场上的肥料类型、品种很多，其质量真假、好坏、优劣都有不同，大家在购买时一定要辨别清楚，想要购买复合肥的朋友，可以在惠农网上购买。

备注：以上农产品价格信息来源于惠农网用户产地大宗批发报价(非市场零售价)，数据仅供参考。

有关溶质质量分数的计算：

一、简单计算

1、把15g硝酸钾晶体放入85g水中，完全溶解所得溶液中溶质的质量分数是多少？

2、500g10％的氯化钠溶液中，含氯化钠的质量是多少？

3、将5kg60％的硫酸稀释成10％的稀硫酸，稀释后的溶液的质量是多少？加水多少？

二、填空题

1．若用10 g葡萄糖配制10%的葡萄糖溶液，需加入水 g。

2．70℃时，100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g。若将此溶液稀释到25%，需加水__________g。

3．过氧乙酸（C2H4O3）是一种广谱、高效消毒剂。非典时期，某校配制8kg质量分数为0.5％的过氧乙酸用作消毒液。

（1）需取质量分数为16％的过氧乙酸溶液 kg配制该溶液。

（2）如用固体过氧乙酸来配制该溶液则需水 kg。

4．若用60%的氢氧化钠溶液与10%的氢氧化钠溶液混合配制20%的氢氧化钠溶液150 g，需60%的氢氧化钠溶液g ，10%的氢氧化钠溶液 g。

三、选择题

1．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（ ）

A．50g B．90g C．100g D．200g

2．现有40g质量分数为10%的NaCl溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是 （ ）

A．蒸发18g水 B．蒸发24g水 C．加入5g NaCl D．加入3.2g NaCl

3．质量分数为0.2%-1%的过氧乙酸(化学式为C2H4O3) 用于环境和用具喷洒浸泡消毒。现有市售质量分数为20%的过氧乙酸，要配制1%的过氧乙酸10 kg，需要市售过氧乙酸的质量为 （ ）

A．50 g B．100 gC．200 g D．500 g

四、计算题

1．某同学用50g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌反应，可收集到氢气多少克？

2．用16g溶质的质量分数为25%的氢氧化钠溶液，恰好完全中和20g的硫酸溶液。

求：（1）此硫酸溶液中溶质的质量分数； （2）反应后溶液中溶质的质量分数。

3．将150g Na2CO3溶液与50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。

请计算：

（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为__________。

（2）参加反应的Na2CO3的质量。

（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）

4．硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2g（均不含结晶水），与150g稀硫酸恰好完全反应生成正盐，同时生成2.2g气体。

求：（1）固体混合物中碳酸钠的质量；　 （2）所用稀硫酸的质量分数；

　 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

[能力提升]

一、填空题

1．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。

⑴小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，用于制取O2。若配制5%的双氧水600g，需30%的双氧水的质量为。

⑵为了操作方便，改称量液体的质量为量取液体的体积。若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度1.1g/cm3）与水的体积比为。

2．实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表

配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）

方案一

方案二

方案三

3．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。

溶液中溶质质量分数/（％） 4 12 16 24 28

硫酸溶液的密度/（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20

氨水的密度/（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90

请仔细分析后回答下列问题：

（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填“增大”“减小”或“不变”）；氨水的密度逐渐（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液，向100g12％的硫酸溶液中加水的质量应 100g。（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）向100g24％的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是 mL。（保留到0.1）二、选择题

1． 100mL质量分数为20%的硝酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是 （ ）

A．该溶液含溶质20g　

B．该溶液中，溶质质量∶溶剂质量＝1∶5

C．该溶液中，溶质质量∶溶液质量＝1∶6

D．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量＝5∶4

2．将5g的下列物质放入95g水中，充分溶解所得溶液的溶质质量分数最小的是（ ）

A．蔗糖 B．硫酸铜晶体 C．氯化钠固体 D．氢氧化钙

3．常温下，向50g质量分数为10%的NaCl溶液中加入2g NaNO3固体并全部溶解，则溶液中NaCl的质量分数 （ ）

A．增大 B．减小C．不变 D．约为9.6%

三、计算题

1．某二价金属氧化物(MO)5g与45g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%．求：

(1)该金属的相对原子质量 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。

2．用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。

求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。

3．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g样品，放人盛有132.73mL稀盐酸(密度为1.1g•cm-3)的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯里物质质量变为159.4g，试计算： （若除不尽，保留到0.1）

(1)石灰石中的碳酸钙的质量分数。 (2)盐酸中溶质的质量分数。

(3)生成的溶液中溶质的质量分数。

4．在一次课外活动中，先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验。实验老师提供的试剂有：① 盐酸 ②氯化钙溶液 ③氢氧化钡溶液。

（1）为了得到纯净的氯化钠溶液，第一组同学取一定量的上述固体混合物，全部溶解于水，然后加入所选试剂，生成沉淀，恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液。则该组同学选择的试剂是 （填写所选试剂编号）。

（2）为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数，第二组同学取该固体混合物26.5 g，全部溶解在水中，然后加入另一种所选试剂，反应至溶液pH等于7，生成气体质量为2.2 g。该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少？

（3）第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法，配制600 g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要上述固体混合物多少克？

[中考链接]

一、填空题

1．（09泉州）医疗上常用生理盐水给病人补充体液。现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠__________g，可由10%的氯化钠溶液__________g稀释得到。

2．（09年广东揭阳）实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如右图所示，根据有关信息计算：

（1）该试剂瓶中含硫酸的质量是_________ g；

（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸_________g。

3．（09广州）实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸。

(1)查阅资料。20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）

质量

分数 0%

（纯水） 1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98%

密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84

分析以上数据，可以得出结论（写2条）

①__________________________________________________________________；

②__________________________________________________________________；

(2)计算。配制200g24.5%的稀硫酸，需_____g98%浓硫酸和_____g水。实际操作时，取98%浓硫酸_____mL（精确到1mL）；

(3)配制稀硫酸。分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将____倒入烧杯中，然后_______。

二、选择题

1．（09广州）将50g 20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）

A．1% B．5% C．10% D．20%

2．（09齐齐哈尔）有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是（）

A．完全反应得到溶液的质量为95.6g

B．NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl

C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

D．Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3

3．（09连云港）汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3） （）

A．将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌

B．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

C．若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%

D．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和

三、计算题

1．（2010达州市）50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液溶质质量分数。

2．（2010西城二模）由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸和醋酸钠的质量比为60∶82）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。某同学用5%的醋酸溶液和400 g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？（资料：反应的化学方程式为：NaOH + CH3COOH＝CH3COONa + H2O）

答案：

一、简单计算

1、所得溶液中溶质的质量分数是15g/（15g+85g）×100%=15%。

2、含氯化纳的质量是500g×10％=50g。

3、稀释后的溶液的质量是5kg×60%/10％=30kg。

加水的质量是30kg－5kg=25kg。

二、填空题

1．90g。

2．50g。

3．（1）0.25kg （2）7.6kg。

4．30g；120g。

三、选择题

1． C．

2． C．

3． D．

四、计算题

1．0.2g

2．解：设硫酸溶液中溶质的质量为x，反应后生成的质量为y。

2NaOH +H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O

80 98142

16g×25% x y

80：（16g×25%）＝98：x； x＝4.95g；

80：（16g×25%）＝142：y y＝7.1g

H2SO4%＝

Na2SO4%＝

答：（1）此硫酸溶液中溶质的质量分数为24.5%

（2）反应后溶液中溶质的质量分数约为19.7%。

3．（1）5g。

解（2）设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。

Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓

(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为

答：参加反应的Na2CO3的质量为5.3g，过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.1%。

4．解：设原混合固体中，所含Na2CO3的质量为x，所用稀硫酸的质量为y，

反应后得到的Na2SO4的质量为z。

Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4 ＋H2O＋CO2↑

106 98142 44

Xy z2.2g

106:x＝44:2.2g； 98：y＝44:2.2g； 142：z＝44:2.2g

x＝5.3g； y＝4.9；z＝ 7.1g

H2SO4%＝

Na2SO4%＝

答：（1）固体混合物中碳酸钠的质量为5.3克。

（2）所用稀硫酸的质量分数为3.3%。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数8.75%。

[能力提升]

一、填空题

1．100g 2：11

2． 方案一 25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25g水；

方案二 10g硝酸钾和40g水；

方案三 20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水。

（其他合理答案也可）

3．（1）增大；减小（2）等于（3）210.5。

二、选择题

1．D．

2．D．

3．B．

三、计算题

1．解：(1)设金属M的相对原子质量为x，消耗硫酸的质量为y

MO + H2SO4 == MSO4 + H2O

x+16 98 x+96

5g y (5g+45g)×30%

x+16x+96 =5g(5g+45g)×30% x=24

24+1698 =5gyy=12. 25g

(2) H2SO4%=12.25g45g ×100%=27.2%

答：该会属的相对原子质量为24，稀硫酸中溶质的质量分数为27.2%。

2．解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y

Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

106117 44

x y 3.52g

x＝8.48g y＝9.36g

答：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10%。

3．解：稀盐酸的质量为132.73mL×1.1g•cm-3＝146g

反应生成的二氧化碳质量为22.2g＋146g－159.4g=8.8 g

设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，盐酸中HCl的质量为y，生成的氯化钙的质量为z

CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

10073 111 44

x y z 8.8g

x＝20g ； y＝14.6g

z=22.2g

石灰石中的碳酸钙的质量分数为20g/22.2g×100%=90.1%

盐酸中溶质的质量分数为14.6g/146g×100%=10%

生成的溶液中溶质的质量分数为22.2g/(159.4g－M杂质)×100%=22.2g/(159.4g－2.2g) 100%=14.1%

答：(1)石灰石中的碳酸钙的质量分数为90.1%。

(2)盐酸中溶质的质量分数为10%。

(3)生成的溶液中溶质的质量分数为14.1%。

4．解：（1）能与Na2CO3反应产生沉淀的物质为②或③，

Na2CO3＋CaCl2 = 2NaCl＋CaCO3↓

Na2CO3＋Ba(OH)2 = 2NaOH+ BaCO3↓

加试剂②没有引入新的杂质，而加试剂③会引入NaOH新杂质。

故应选择试剂②

（2）只有试剂①盐酸与Na2CO3反应产生气体，

设原混合物中Na2CO3的质量为x。

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑

10644

X 2.2g

106:x = 44: 2.2gx= 5.3g

Na2CO3%＝

(3) 设原混合物中的质量为y，由Na2CO3与CaCl2反应后生成的NaCl质量为z。

则其中Na2CO3的质量为0.2y, NaCl的质量为0.8y

Na2CO3＋CaCl2 = 2NaCl＋CaCO3↓

106 117

0.2y z

106：0.2y＝117：z z≈0.22y

0.8y+0.22y＝600g×10% y≈58.8g

答：（2）固体混合物中碳酸钠的质量分数为20％。

（3）上述固体的质量约为58.8g。

[中考链接]

一、填空题

1．4.5；45

2．（1）901.6 （2） 20

3．(1)①硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大；

②硫酸溶液的密度比纯水的密度大；

(2) 50g，150 g，27.2 mL

(3)水，然后将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌。

二、选择题

1．B．

2．C．

3．B．

三、计算题

1．解：设生成的氯化钠的质量为x

HCl + NaOH = NaCl + H2O

36.5 58.5

50g×7.3% x x=5.85g

所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为：5.85g/（50g+50g）×100%=5.85%

答：质量分数为5.85%

2．解：设：400 g10%氢氧化钠溶液消耗醋酸的质量为x，生成醋酸钠的质量为y。

NaOH + CH3COOH == CH3COONa + H2O

40 60 82

400 g×10% x y

据题意，缓冲溶液中醋酸与醋酸钠的质量比为60∶82，

所以所需醋酸溶液的质量为60 g÷5%×2 = 2400 g

答：所需醋酸溶液的质量为2400 g。