盐酸滴定碳酸钠？
这个问题我也遇到了，碳酸属于二元酸，第一步的离解是生成氢离子（也就是质子）和碳酸氢根离子，其平衡常数为Ka1=4.2×10e-7；第二步是碳酸氢根离子离解为氢离子和碳酸根离子，平衡常数为Ka2=5.6×10e-11。
盐酸滴定碳酸氢钠，是第一步的反过程，假设滴定前碳酸氢钠的浓度为0.1mol/L，滴定的盐酸浓度也是0.1mol/L，因为是1:1反应，滴定终点时，体积增加一倍，碳酸盐（各型体一起）总的浓度就变为了0.05mol/L，这样，理论终点的氢离子的浓度为C[H+]=(Ka1×C碳酸盐)^0.5=(4.2×10e-7×0.05)^0.5=0.000145mol/L。
而如果是滴定碳酸钠，其终点应该是生成碳酸氢钠，理论终点氢离子的浓度应该为C[H+]=(Ka2×C碳酸盐)^0.5=(5.6×10e-11×0.05)^0.5=1.67e-6mol/L。
找了好多资料，感觉应该是这么算，可以参考《水分析化学》（建筑工业出版社1997年）和《无机与分析化学》（西安交大出版社2013年）关于酸碱滴定的相关章节。
两个
反应过程为：第一计量点：Na2CO3
+HCl
=
NaHCO3
此时由于碳酸氢钠水解呈现碱性,因此应该用酚酞作为指示剂
第二计量点：Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+CO2
+H2O
此时由于二氧化碳的饱和溶液呈现酸性,应该用甲基橙作为指示剂.
在滴定过程中，氢离子和碳酸离子会反应生成碳酸，碳酸是一种弱酸，使滴定终点现象不明显。加热可以分解碳酸。于两个滴定终点溶液中的成分和pH值不同，
至于具体为什么，怎么算，自己琢磨琢磨，那才有进步~
计算 盐酸溶液浓度：C =(mx1000/0.5M)/V
= (0.2369X1000/53,00) / 22.35 = 0.2000 mol/L
盐酸向碳酸钠中滴加时，刚开始滴的过程中，相当于碳酸钠是过量的，所以Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ，随着过程的进行继续加HCl时，会导致盐酸过量，生成的NaHCO3继续与盐酸反应生成NaCl+H2O+CO2。如果将碳酸钠滴到盐酸溶液中，由于碳酸钠含量少，相当于盐酸过量，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
酚酞在PH8.2〜10.0时，无色〜红，盐酸滴定碳酸钠第一步，红色消失时PH8.2左右了；
甲酚红在PH7.2〜8.8时，黄〜紫红，第二步若加甲酚红，当显黄色或黄橙色，再滴盐酸不能确定终点了；
甲基红在PH4.4〜6.2时，红〜黄，第二步若加甲基红，盐酸滴定终点为红色PH4.4左右，微酸性了，尚可。
中性红在PH6.8〜8.0时，红〜黄橙，最好用中性红，盐酸滴定终点为红色，PH6.8左右，中性。
在碳酸钠浓度较高的情况下用甲酚红，甲基红还是中性红差别不大，只当碳酸钠浓度较低时，指示剂的选择才具重要意义。
当pH降低到10时颜色开始变浅,8为无色,而NaHCO3的滴定终点为7-8，所以可以变为无色后再加甲基橙继续滴定确定滴定终点，直接利用生成碳酸氢钠，然后可进行有关计算也可
当生成碳酸氢钠时酚酞有何变化颜色会变浅
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