碘酸钾的化学性质

碘酸钾 物理特性熔点(℃)：560(分解)

密度：3.89g/cm³

溶解性：溶于水、稀硫酸，不溶于乙醇。

性状：白色结晶或结晶性粉末。无气味。缓慢溶于12份冷水、3.1份沸水，溶于稀酸，不溶于乙醇。相对密度3.89。熔点560℃(部分分解)。有强氧化性。有刺激性。

储存：密封避光防潮保存。

化学特性

无机氧化剂。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。与可燃物形成爆炸性混合物。

碘酸钾

物质的理化常数:

国标编号 51517

CAS号 7758-05-6

中文名称 碘酸钾

英文名称 potassium iodate

分子式 KIO3 外观与性状 无色或白色结晶粉末，无臭

分子量 214.00 蒸汽压

熔 点 560℃(分解)

溶解性 溶于水、稀硫酸，不溶于乙醇

密 度 相对密度(水=1)3.89

稳定性 稳定

危险标记 11(氧化剂)

主要用途 用作分析试剂、药物、饲料添加剂等

一、健康危害

侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。

健康危害：对上呼吸道、眼及皮肤有刺激性。口服引起头育、恶心、呕吐、眩晕及胃肠道刺激。可致视神经损害。

二、毒理学资料及环境行为

急性毒性：LD50136mg/kg(小鼠腑腔内)

危险特性：无机氧化剂。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。与可燃物形成爆炸性混合物。

燃烧(分解)产物：碘化氢。

3.现场应急监测方法:

4.实验室监测方法:

GB1258-90(纯试剂检验标准)

2,2'-二喹喔啉基在分光光度测定锑(V)和氯酸盐、溴酸盐和碘酸盐中的应用[刊,波兰]/Baranowska I.//Chem.Anal.(Warsaw).-1986,31(2).-245～253 《分析化学文摘 》1989.3.

5.环境标准:

6.应急处理处置方法:

一、泄漏应急处理

隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自吸过滤式防尘口罩，穿一般作业工作服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触。小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，收集转移至安全场所。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散，然后收集回收或运至废物处理场所处置。

二、防护措施

呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，应该佩戴自吸过滤式防尘口罩。

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

身体防护：穿聚乙烯防毒服。

手防护：戴橡胶手套。

其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。

三、急救措施

皮肤接触：脱去被污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。就医。

眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入：饮足量温水，催吐。就医。

灭火方法：喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、砂土。在火场中与可燃物混合会爆炸。消防人员须在有防爆掩蔽处操作。切勿将水流直接射至熔融物，以免引起严重的流淌火灾或引起剧烈的沸溅

碘化钾的优点是含碘量高（76·4%），缺点是容易氧化，稳定性差，使用时需在食盐中同时加稳定剂。碘酸钾稳定性高不需要要稳定剂，但含碘量较低（59·3%）。相比之下，使用碘酸钾优点还是较大的。因此，90年始我国规定民用食盐的碘的添加剂为碘酸钾。

二氯化硫

1.物质的理化常数:

国标编号 81033

CAS号 10545-99-0

中文名称 二氯化硫

英文名称 Sulfur dichloride

别名

分子式 SCl2 外观与性状 红棕色液体，有刺激性臭味

分子量 102.97 蒸汽压 22.66kPa(20℃)

熔点 -78℃ 沸点：60℃/分解 溶解性 用作试剂

密度 相对密度(水=1)1.62；相对密度(空气=1)3.55 稳定性 稳定

危险标记 20(酸性腐蚀品) 主要用途 用作试剂

一氯化硫

1.物质的理化常数:

国标编号 81032

CAS号 10025-67-9

中文名称 一氯化硫

英文名称 Sulfur chloride；Disulfur dichloride

别名 二氯化二硫

分子式 S2Cl2 外观与性状 发红光的暗黄色液体，在空气中发烟并有刺激性气味

分子量 135.04 蒸汽压 1.33kPa(19℃)

熔点 -80℃ 沸点：138℃ 溶解性 溶于乙醇、苯、醚、二硫化碳、四氯化碳

密度 相对密度(水=1)1.69；相对密度(空气=1)4.7 稳定性 稳定

危险标记 20(酸性腐蚀品) 主要用途 用作氯化剂或硫化剂

加碘盐全名加碘精制盐。食用加碘精制盐是将碘酸钾按一定比例(每千克含碘为35毫克±15毫克)加入食盐中配制而成的。

碘酸钠为碘酸的钠盐，是一种氧化剂，但比氯酸钠和溴酸钠稳定得多，碘酸钠与可燃物或还原剂接触可能导致火灾。

碘酸钾的化学式是KIO3，它是一种无色或白色结晶粉末，无色单斜结晶。

1.物质的理化常数:

国标编号 51513

cas号 7790-28-5

中文名称 高碘酸钠

英文名称 sodium periodate

别 名 偏高碘酸钠

分子式 naio4 外观与性状 无色结晶或白色结晶性粉末

分子量 213.89 蒸汽压

熔 点 300℃(分解) 溶解性 易溶于水、乙酸、盐酸、硫酸、硝酸，不溶于乙醇

密 度 相对密度(水=1)3.87 稳定性 稳定

危险标记 11(氧化剂) 主要用途 用作分析试剂和氧化剂

2.对环境的影响:

一、健康危害

侵入途径：吸入、食入。

健康危害：对眼、上呼吸道、粘膜和皮肤有刺激性。

二、毒理学资料及环境行为

急性毒性：ld5058mg/kg(小鼠腑腔内)

危险特性：强氧化剂。与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物。急剧加热时可发生爆炸。

燃烧(分解)产物：碘化氢。

3.现场应急监测方法:

4.实验室监测方法:

用水杨醛脒腙分光光度法测定高碘酸盐：用高碘酸氧化反应间接测定某些有机化合物[刊，英]/berzas nevadoj.j.；valiente gonzalez p.//analyst(london).-1989,114(2).-243～244 《分析化学文摘 》1990.8.

5.环境标准:

6.应急处理处置方法:

一、泄漏应急处理

隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自吸过滤式防尘口罩，穿一般作业工作服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散，然后收集回收或运至废物处理场所处置。

二、防护措施

呼吸系统防护：空气中粉尘浓度超标时，应该佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，佩戴空气呼吸器。

眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。

身体防护：穿聚乙烯防毒服。

手防护：戴橡胶手套。

其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。

三、急救措施

皮肤接触：脱去被污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。就医。

眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入：饮足量温水，催吐。就医。

灭火方法：喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、砂土。在火场中与可燃物混合会爆炸。消防人员须在有防爆掩蔽处操作。切勿将水流直接射至熔融物，以免引起严重的流淌火灾或引起剧烈的沸溅。

碘酸钠sodium

iodate

国标编号

51517

cas号

7681-55-2

分子式

naio3

分子量

197.92

白色棱形结晶或结晶性粉末蒸汽压熔点分解溶解性:溶于水、丙酮，不溶于乙醇水中溶解度:0度5克,100度34克.密度：相对密度(水=1)4.28稳定性:稳定危险标记

11(氧化剂)主要用途:用作分析试剂、药物、消毒剂、饲料添加剂.氯酸钠和碘在硝酸存在下反应制得.

2.对环境的影响:

一、健康危害

侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。

健康危害：对眼睛、上呼吸道、粘膜和皮肤有刺激性。

二、毒理学资料及环境行为

急性毒性：ld50119mg/kg(小鼠腑腔内)

危险特性：无机氧化剂。能与铝、砷、铜、碳、金属硫化物、有机物、磷、硒、硫剧烈反应。具有腐蚀性。

燃烧(分解)产物：碘化氢。

中文名称

铋

中文别名

铋粉

英文名称

bismuth

atom

英文别名

UNII-U015TT5I8HBismuthEINECS

231-177-4

CAS号

7440-69-9

上游原料

CAS号

中文名称

1304-76-3

氧化铋

603-33-8

三苯基铋

7787-60-2

氯化铋

7787-58-8

溴化铋(III)

7787-63-5

碘酸铋(Ⅲ)

7787-64-6

碘化铋(III)

22306-37-2

乙酸铋(III)

下游产品

CAS号

名称

7440-69-9

铋

456-27-9

4-硝基重氮苯四氟硼酸盐

10025-91-9

三氯化锑

149-44-0

吊白块

次硫酸氢钠甲醛

591-50-4

碘苯

587-85-9

二苯基汞

更多上下游产品参见：http://baike.molbase.cn/cidian/28433

2.分布：碘在自然界中的丰度是不大的，但是一切东西都含有碘，不论坚硬的土块还是岩石，甚至最纯净的透明的水晶，都含有相当多的碘原子。海水里含大量的碘，土壤和流水里含的也不少，动植物和人体里含的更多

3.制法：由于碘有商业产品，所以一般没有必要在实验室中制取。碘存在于海水中，但是含量相对于 Cl, Br 要少得多。与 Br 的制法类似，将氯气通入海水中，然后将生成物用空气吹出。这里，碘离子被氯气氧化为碘单质。

2I- + Cl2 -->2Cl- + I2

少量的碘可以用固体碘化物和浓硫酸反应获得。反应先生成碘化氢气体.

4.单质碘的性质：在海水中的含量:(ppm)

太平洋表面 0.043

地壳中含量：（ppm） 1.4

熔点： 114

沸点： 183

颜色：暗紫色，有光泽

碘单质是紫黑色，有光泽的固体。加热时，碘升华为漂亮的紫色蒸气，这种蒸气有刺激性气味。碘可以和大多数元素形成化合物，但是它不如其它卤素（F，Cl，Br）活泼，位于碘之前的卤素可以从碘化物中将碘置换出来。碘具有类似金属的特性。碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳中形成美丽的紫色溶液，但微溶于水。呈紫黑色晶体，密度4.93 克/厘米3。化合价-1、+1、+3、+5和+7。电离能10.451电子伏特。具有金属光泽，性脆，易升华。有毒性和腐蚀性。易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂，也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色。可与大部分元素直接化合，但不象其他卤素反应那样剧烈，碘的典型有机反应有：芳香族化合物的亲电子置换，形成芳基碘化物；邻近羰基官能团的碳原子的碘化作用；I2在跨越不饱和烃的多重键上的加成反应。但难溶于水，由于歧化反应的结果，所得棕黄色得溶液显酸性。在水溶液中，需要强的还原剂才能使碘还原（成I-）。遇淀粉会变蓝色。