乙酸乙酯溶于乙醇吗
追问：
他们不都是有机物吗
回答：
乙酸乙酯在酸或碱的条件下可以水解为乙醇和乙酸，虽说它们都是有机物，但乙醇和乙酸乙酯是互不相溶的。
补充：
刚查了一下书，酯类物质可以溶于乙醇，抱歉啊！误导你了。
追问：
哎…汗颜啊！那我再问你他们既然相溶干嘛还用水去除乙酸乙酯的乙醇就算乙酸乙酯不溶于水可以溶于乙醇啊
回答：
不是用饱和碳酸钠除的嘛?
追问：
我知道啊！可我做的一道题就是用水居然是对的郁闷死我了
回答：
啊！那不就是认为乙酸乙酯不溶于乙醇，而水和乙醇可以任意比互溶，而乙酸乙酯又难溶于水，所以可以用水除去乙酸乙酯中的乙醇？妈呀！还让不让我高考了。
追问：
可乙酸乙酯的确溶于乙醇啊…我后天才高考啦也应该让我活撒
回答：
你也后天高考？我想那个可能是萃取的原理吧！
都互溶。
因为乙酸乙酯溶于乙醇
而乙醇钠溶于乙醇，乙酸溶于乙醇。
根据相似相容原理原理，三者皆互溶。
三者在乙酸乙酯中溶解度大小：
乙醇》
乙酸
》
乙醇钠
，根据它的熔点是从左到右递减的。
因为乙醇一般才做溶剂
做乙酸乙酯实验时
用饱和碳酸钠溶液的作用就是为了吸收乙醇和乙酸
这也从侧面证明了乙醇可以和乙酸乙酯互溶
如果还有疑问
百度hi找我
详谈
相似相溶:
相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用,使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,难溶于极性分子组成的溶剂.
如abc三种物质,ab是极性物质,c是非极性物质,则ab之间溶解度大,ac或bc之间溶解度小.
（1）相似相溶原理是一个关于物质溶解性的经验规律.例如水和乙醇可以无限制地互相溶解,乙醇和煤油只能有限地互溶.因为水分子和乙醇分子都有一个—OH基,分别跟一个小的原子或原子团相连,而煤油则是由分子中含8个～16个碳原子组成的混合物,其烃基部分与乙醇的乙基相似,但与水毫无相似之处.
（2）结构的相似性并不是决定溶解度的唯一原因.分子间作用力的类型和大小相近的物质,往往可以互溶；溶质和溶剂分子的偶极距相似性也是影响溶解度的因素之一.
分子的极性
一个共价分子是极性的,是说这个分子内电荷分布不均匀,或者说,正负电荷中心没有重合.分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式.在大多数情况下,极性分子中含有极性键,非极性分子中含有非极性键.
然而,非极性分子也可以全部由极性键构成.只要分子高度对称,各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上,这样便消去了分子的极性.这样的分子一般是直线形、三角形或四面体形.
乙醇可以与水以任意比例互溶，也可以与乙酸乙酯以任意比例互溶。所以谈不上溶解度谁大谁小。不过由于都是有机溶剂，乙醇更易溶于乙酸乙酯。当水中含有微量宜春市可以萃取，采用一般的方法就可以。但由于乙醇可以溶于水和乙酸乙酯，所以当水中含有大量乙醇时，乙醇相当于表面活性剂或者说是助溶剂。所以乙醇、水、乙酸乙酯三种液体会混溶。很难萃取。
但如果体系是无水的，在适当的条件下（比如某些杂质的催化作用），就会导致其发生酯交换反应。酯与醇之间的酯交换反应也是一个平衡反应。但乙酸乙酯与乙醇酯交换之后还是乙酸乙酯和乙醇，所以你看不出什么变化。但如果你的乙醇或者酯里有同位素示踪原子（比如有氘代的分子或者含氧13同位素的分子）就会看到同位素原子从一种物质分子中扩散到了醇和酯两种物质分子中。
如：CH3COO*CH2CH3+CH3CH2OH←→CH3COOCH2CH3+CH3CH2O*H
乙酸和乙酸乙酯均不是互为同系物
同系物的概念：一般的，我们把结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物。同系物一般出现在有机化学中，同系物必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团，羟基例外，酚和醇不能成为同系物，如苯酚和苯甲醇）。
所谓的同一物质，也就是说具有相同的官能团。
官能团常常出现在有机化学中，指的是：官能团，是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。常见官能团碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醚键、醛基、羰基等。有机化学反应主要发生在官能团上，官能团对有机物的性质起决定作用。
上述的三种物质的官能团分别是：-OH,-COOH,-COO-
常见的官能团有：-X、-OH、C=C，-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，-COO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、烯烃、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类、酯类的化学性质。
官能团之间的转化常常通过取代反应、消去反应、加成反应等得到
1、醇羟基与碳碳双键的转换：
例如：
CH3CH2OH-（浓硫酸，170℃加热）-CH2=CH2↑+H2O……消去反应
CH2=CH2+H2O->CH3CH2OH……加成反应
2、卤代烃与醇羟基之间的转化：
例如：CH3CH2Cl+NaOH-（水溶液，Δ）-CH3CH2OH+NaCl……取代反应
只有将各种官能团的性质熟练掌握，才能各种有机物之间的联系。
乙酸乙酯是非电解质，在水中的溶解度不大，在盐溶液中，由于存在大量强电解质，增强了溶液的极性，根据相似相溶原理，乙酸乙酯在强极性溶液中的溶解度进一步降低。这就是盐析。
碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，用它的话效果更明显。盐析效应更强，顺便除去乙酸、溶解乙醇。
解析: 分离对象是三种互溶的液体混合物,应按分液、萃取、蒸馏方法考虑分离方案。
因三种液体互溶,不能直接用分液方法,考虑到乙酸乙酯不溶于水,乙醇在水中溶解度大于在乙酸乙酯中溶解度,乙酸在乙酸乙酯中溶解度大于在水中溶解度,故加入饱和Na2CO3 溶液萃取剂,就可将其转化为两层上下不互溶的
液体,分离出乙酸乙酯留下的是乙酸钠和乙醇的混合水溶液,因不能再将其分层,采用蒸馏法分出低沸点的乙醇,最后在留下的混合液
中加入浓H2SO4 ,然后再蒸馏分出乙酸。
另外补充一下乙酸乙酯水解对本题无影响，首先水解是微量的，即使水解，产物也不会影响分离效果。
CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH(酸的条件下)
CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下)
