浓盐酸与高锰酸钾反应的化学方程式是什么

高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

从高锰酸钾与浓盐酸的反应现象我们可以观察到，紫色的高猛酸钾溶液中注入适量的浓盐酸后，在一段时间后，紫色溶液会慢慢褪色成透明溶液，这就是很经典的氧化还原反应现象。同时，实验中产生的黄绿色气体——氯气，我们往往也是通过高锰酸钾与浓盐酸的反应来制取的。

浓盐酸的用途

浓盐酸属于是化工原料，在日常生活中比较常用，可以用浓盐酸除水垢，在药物方面，是制作普鲁卡因，盐酸硫胺，葡萄糖等不可缺少的成分。

如果有胃酸不足的时候，可以直接喝极稀释的盐酸，治疗消化不良。但是这种方法一般不很常用，因为如果浓度把握不好的话，容易把胃黏膜烧坏，严重影响身体的健康，需要根据处方用药不建议随便用药。

以上内容参考：百度百科-浓盐酸

高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+ 16HC（浓）=2KCI+ 2MnCI2+ 5CI2↑+8H2O。

高锰酸钾与浓盐酸反应会生成氯气，在实验室里经常将高锰酸钾作为强氧化剂和浓盐酸溶液混合，进行制氯。

高锰酸钾的化学性质

高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

以上内容参考：百度百科-高锰酸钾

高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+ 16HC（浓）=2KCI+ 2MnCI2+ 5CI2↑+8H2O。

高锰酸钾与浓盐酸反应会生成氯气，在实验室里经常将高锰酸钾作为强氧化剂和浓盐酸溶液混合，进行制氯。

浓盐酸的化学式是HCI，有刺鼻4气味，也是无机化工中常说的“三酸”之一。质分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。盐酸的用途仅次于硫酸，盐酸的生产方法主要是隔膜法电解氯化钠溶液，阳极析出的氯气和阴极析出的氢气混合在一起，使氢气在氯气中燃烧，产生的氯化氢溶于水，即得盐酸。

于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。浓盐酸在空气中极易挥发,且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性，所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。

高锰酸钾与浓盐酸反应方程式及配平如下：

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

KMnO4+HCl-MnCl2+KCl+Cl2+H2O

Mn从＋7价变成＋2价，化合价降低5，Cl从－1价变成0价，化合价升高1，但是产物是Cl2，生成1个Cl2化合价升高2，最小公倍数是10，所以KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5；再把其它元素的原子个数配平。

2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O

扩展资料：

如：碳酸氢铵溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液

首先把可电离的物质写成离子形式：

H+ + NH4+ + OH- —NH3 + H2O

2.再从水入手，用观察法配平。

H+ + NH4+ + 2OH- =NH3 + 2H2O

这里要考虑到的是离子的变价气体的生成，还有沉淀或者是水的生成。

参考资料来源：百度百科-离子方程式配平