浓氨水与浓盐酸的反应

浓氨水更容易挥发，氨水主要存在形式是一水合氨，一水合氨不稳定，见光受热易zd分解而生成氨和水。NH3·H2O＝NH3↑+H2O，仅有一小部分氨分子与水反应而专成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，属于弱电解质。

浓盐酸属于强电解质，在水中不饱和情况下全部电属离成氢离子和氯离子。

补充：挥发性和浓度有关。浓氨水中溶质（NH3）的浓度比浓盐酸的溶质（HCl）大（一般相同条件溶解度：NH3>HCl），所以从这个角度来看浓氨水的挥发性较浓盐酸强

所以将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时会生成氯化铵固体小颗粒，从而冒白烟。

所以应该是NH3·H2O

+

HCl

=

NH4Cl

+

H2O。

希望对你有所帮助

还望采纳~~

和H2SO4不产生气体是因为,H2SO4不挥发的,那两种是挥发的

4.23-4

A为H2S,反应方程式为H2S+O2=H2O+S沉淀

C的HCl会挥发

D会和CO2反应,但不是氧化,不符合题意

ENa2SOO3,方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4

因此选AE

如果在溶液中反应，就写NH3H2O

由于浓氨水和浓盐酸，是挥发出NH3、HCl，在空气中相遇反应的，

参加反应的实际上是NH3，而不是NH3H2O

方程式：NH3 + HCl = NH4Cl