草酸会和硫酸铜 反应吗

弱酸制强酸有两种情形：

1）非氧化还原反应的复分解反应

诚如,楼上那位所述,酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸,是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸,电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合,形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去,从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动.

事实上,弱酸能制取强酸的道理是相同的,也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行,只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小.

如：CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4等等.

2）氧化还原反应

这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关.氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂 + 还原性强的还原剂 == 氧化性弱的氧化产物 + 还原性弱的还原产物.

如：Cl2 + H2S == S（沉淀）+ 2HCl

H2SO3 + Cl2 == H2SO4 + HCl（未配平）等等.

虽然硫酸铜和草酸反应能生产草酸铜，但是草酸铜不溶于水，而且是浅蓝色的固体。

而草酸在水中溶解度不高，而且随温度降低而减小。

未反应完的草酸，在蒸馏时溶于热水，随着水分减少逐渐析出，降温后析出量变大。

从你描述的情况来看，是符合草酸的性质的。

ph值较低时硫酸铜和草酸不反应提高ph值的方法为：可以加入纯净水或弱碱性物质，如氨水等来提高ph值。氢离子浓度指数测试仪氢离子浓度指数，也称pH值、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。有很多方法来测量溶液的pH值：使用pH指示剂，在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH值的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。使用pH试纸，pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值。

2.直接用水就可以洗下来。因为硫酸铜在水中的溶解性还是很好的，如果冷水不行就用热水浸泡，再揉搓一下。

3.弄点锌粉搓洗。因为硫酸铜溶液中的铜离子有颜色，锌与之可发生置换反应。于是铜离子被除去，蓝色不见了。

4.如果实在是不行，白色的就用漂白水，彩色的就用彩漂粉或者彩漂液。

CuSO4+H2C2O4=CuC2O4+H2SO4

160+90=152+98

式量是这样的，然后再根据你的浓度来计算

大体就是，先确定你一共需要多少量的硫酸，然后用浓度算出硫酸的溶质质量，再用方程式计算

实操时用量比计算结果需要多

铜合金机械性能优异，电阻率很低，其中最重要的数青铜和黄铜。此外，铜也是耐用的金属，可以多次回收而无损其机械性能。铜是人类最早使用的金属之一。早在史前时代，人们就开始采掘露天铜矿，并用获取的铜制造武器、式具和其他器皿，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。铜是一种存在于地壳和海洋中的金属。铜在地壳中的含量约为0.01%，在个别铜矿床中，铜的含量可以达到3%～5%。自然界中的铜，多数以化合物即铜矿石存在。

铜的活动性较弱，铁单质与硫酸铜反应可以置换出铜单质。铜单质不溶于非氧化性酸。

草酸无色单斜片状或棱柱体结晶或白色粉末、氧化法草酸无气味、合成法草酸有味。150～160℃升华。在高热干燥空气中能风化。1g溶于7ml水、2ml沸水、2.5ml乙醇、1.8ml沸乙醇、100ml乙醚、5.5ml甘油，不溶于苯、氯仿和石油醚。0.1mol/L溶液的pH值为1.3。相对密度(d18.54)1.653。草酸为非氧化性酸。

由于绝大多数酸溶于水都能电离出H+,氢离子具有弱氧化性，所以，酸都有弱氧化性。氧化性酸---一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。比较常见的有：浓、稀硝酸，浓硫酸，次氯酸，氯酸，亚氯酸，高氯酸，亚硝酸等。

点解法 实验电源加碳棒（但会产生很多颗粒需要过滤）（金银手镯也行  妈见打）

一定程度后停止电解，加少量草酸，把剩余硫酸铜去除，再抽滤或长时间静置，再蒸馏

产率极低

加适量草酸，长时间静置或抽滤，再蒸馏，反应时少加水（如果用硫酸铜晶体和草酸晶体）产率还好

以上两种我都尝试过，注意不要尝试过滤，不可能过滤干净

CuSO4+H2C2O4====CuC2O4(下降)+H2SO4

此反应是弱酸制强酸，可以反应，不信自己试一试或去B站看

望采纳