盐酸标准溶液的配制与标定是什么

(1)0.05mol.L-1盐酸溶液的配制：

用小量筒取浓盐酸4.5ml，加水稀释至1000ml混匀即得.

(2)

盐酸标准滴定溶液的标定

取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.0800g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.05mol·L-1)滴定至溶液又由绿变紫红色，煮沸约2min。冷却至室温(或旋摇2min)继续滴定至暗紫色，记下所消耗的标准溶液的体积,

同时做空白试验

盐酸标定

一、配制:

0.01mol/LHCl溶液:量取0.9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。

二、标定:

1、反应原理:

Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O

为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。

2、仪器:滴定管50ml三角烧瓶250ml135ml瓷坩埚称量瓶。

3、标定过程:

基准物处理:取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。

称取上述处理后的无水碳酸钠(标定0.01mol/L称取0.01-0.02克)置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水(0.01mol/L加10ml)定溶，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白

4、计算:

C=m/(V*0.0529)

C(HCl)--盐酸标准溶液量浓度

mol/L

m--无水碳酸钠的质量(克)

V1--滴定消耗HCl

ml数

V2--滴定消耗HCl

ml数

0.05299--与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

5、注意事项:

1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。

2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。

1、先确定盐酸标准溶液的浓度（0.1000 ml/L）和体积（1000 ml）；

2、计算浓盐酸的体积v ，v = 0.1x 1000 /12 =8.33 ml；

3、定容：移取8.33 ml 浓盐酸，加入1000 ml 容量瓶中，加蒸馏水定容；

4、标定：用标准物质：碳酸钠标定出其准确浓度。

2、配制操作时，一定要把盐酸倒入水中。而且要在不断搅拌下慢慢倒入。

3、标定前，要把配制好的标准溶液放置到室温，充分搅拌均匀。

4、标定要使用基准试剂，并根据盐酸溶液浓度的大小，计算出合适的基准碳酸钠的称量重量。

5、基准碳酸钠要进行烘干后再称量。

6、严格掌控好滴定速度，不要太快。

7、接近滴定终点时，要仔细观察指示剂颜色的变化，防止滴定过量。

8、必要时，终点前要将溶液加热煮沸，赶去溶液中的二氧化碳，减小标定误差。

大体就这些吧！

（1）需要确定体积（例如 V=1000 毫升）、浓度（例如C=0.1 mol/L）；

（2）计算取浓盐酸（c=12 mol/L）的体积 v；

（3）用量筒量取浓盐酸，加水至1000毫升的体积，在透明的试剂瓶中摇匀。

2、盐酸的标定：

（1）采用基准的碳酸钠标准溶液（0.05 mol/L）,标定盐酸标准溶液；

（2）采用甲基橙为指示剂，终点为橙色；

（3）需要做双人、八平行的滴定，计算其准确浓度；贴标签。

3、问题讨论：

（1）量取的浓盐酸体积不要求很准确，以体积略微多些（标定后的浓度，要略微高于0.1）；

（2）转移二氧化碳对滴定终点的影响，所以终点时，要煮沸溶液；

（3）采用甲基橙为指示剂，要做指示剂校正；

（4）需要准确的C=0.1 000mol/L的盐酸标准溶液时，即可用滴定管量取已经标定的盐酸标准溶液稀释配制。