实验中分离乙酸乙酯的方法为什么

乙酸乙酯的性质：

乙酸乙酯属于酯类,不溶于水,比水轻.与饱和碳酸钠溶液分为两层,上面一层民乙酸乙酯.

2.分离互不相溶的两种液体:

把制得的乙酸乙酯分离出来的方法---分液

仪器---分液漏斗

操作---将混合液倒入分液漏斗>静置>放出下层液体>从上口倒出上层液体.

乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后

加热（可以控制实验）。

乙酸和乙醇的酯化反应制乙酸乙酯的方程式：CH3COOH+CH3CH2OH〈△浓H2SO4〉CH3COOCH2CH3+H2O

（1）先加入饱合碳酸钠溶液，分离出乙酸乙酯（因为实验室制取乙酸乙酯时就是将产物通入饱合碳酸钠溶液中的，乙酸乙酯在溶液上层，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠，溶解在溶液中，乙醇与水互溶）。

（2）分离出乙酸乙酯后加热剩余溶液，分离出乙醇（因为乙醇的沸点远比盐的低）

（3）再加入足量硫酸溶液，反应后，加热分离出乙酸（因为硫酸与盐的沸点要高很多，乙酸与乙醇都易挥发

）

解析: 分离对象是三种互溶的液体混合物,应按分液、萃取、蒸馏方法考虑分离方案.

因三种液体互溶,不能直接用分液方法,考虑到乙酸乙酯不溶于水,乙醇在水中溶解度大于在乙酸乙酯中溶解度,乙酸在乙酸乙酯中溶解度大于在水中溶解度,故加入饱和Na2CO3 溶液萃取剂,就可将其转化为两层上下不互溶的

液体,分离出乙酸乙酯留下的是乙酸钠和乙醇的混合水溶液,因不能再将其分层,采用蒸馏法分出低沸点的乙醇,最后在留下的混合液

中加入浓H2SO4 ,然后再蒸馏分出乙酸.

另外补充一下乙酸乙酯水解对本题无影响,首先水解是微量的,即使水解,产物也不会影响分离效果. CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH(酸的条件下) CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下)

一、脱水：用硫酸镁等常用脱水剂先将水除去。

二、蒸馏：常温下，25摄氏度左右出来的是乙醛，60度左右出来的是乙酸甲酯，80度左右出来的是乙酸乙酯，120左右出来的是乙酸。

三、纯化：

1、乙醛只要注意别氧化就可以了。

2、乙酸甲酯：按照1000ML乙酸乙酯+85ML醋酸酐的比例电影下载，调好，回流6小时候分馏，收集60度左右的馏分，再加无水碳酸钾一起振摇，后蒸馏，收集60度左右馏分即可。

3、乙酸乙酯：同上法，只是收集温度约为80摄氏度。

4、乙酸：脱水后，加入2~5%（Wt）的高锰酸钾，回流2~6个小时后分馏。收集分馏液即可。