硫酸铁固体灼烧产物

1.三氯化铝水解产生氢氧化铝,是一个可逆反应,水解的另一个产物是HCl,加热挥发后剩下氢氧化铝,加热后产生氧化铝和水

2.硫酸铁加热后还是剩下硫酸铁,因为水解的硫酸不会挥发,所以还是留下了,不生成氧化铁

3.碳酸氢钠加热后生成碳酸氢钠合水晶体,再继续加热形成碳酸氢钠,再加热就生成碳酸钠了

Fe2(SO4)3 + 6H2O =可逆= 2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4

加热会促进水解,现在我们假设硫酸铁水解完全得到Fe(OH)3和H2SO4,因为两种物质都难挥发,它们又会发生中和反应得到Fe2(SO4)3,再灼烧还是Fe2(SO4)3

但如果是FeCl3溶液,因为水解得到Fe(OH)3和HCl,而HCl会挥发而变成气体离开了溶液,所以最后剩余的是Fe(OH)3,再灼烧得到Fe2O3.

产物不是三氧化二铁，仍然是硫酸铁。

因为硫酸铁水解后产生的硫酸不易挥发会和水解得到的氢氧化铁反应又生成硫酸铁，这和氯化铁蒸干灼烧的产物不一样。

FeCl3加热水解以後HCl不断蒸发，使得水解反应彻底进行。

FeCl3是强酸弱碱盐，加热过程中发生水解生成Fe（OH）3和HCl，HCl具有挥发性，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铁水解，蒸干时得到固体Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3得到Fe2O3。

扩展资料：

加热蒸干灼烧氯化亚铁、氯化铁、硝酸亚铁、硝酸铁溶液都最终得到Fe2O3，但加热蒸干灼烧硫酸铁或硫酸亚铁溶液时得到的固体是硫酸铁。

加热蒸干硫酸铝，硫酸铁，硫酸铜，灼烧后分别得到：

硫酸铝——硫酸铝

硫酸铁——硫酸铁

硫酸铜——硫酸铜

加热氯化铁，氯化铝，硝酸铝溶液，灼烧后分别得到：

氯化铁——氧化铁Fe2O3

氯化铝——氧化铝Al2O3

硝酸铝——氧化铝Al2O3

原因：盐酸硝酸为易挥发酸，氢氧化铁和氢氧化铝为弱碱，其化合后的盐易水解，加热后得到金属氢氧化物，灼烧后得到金属氧化物。而硫酸不挥发，蒸干后仍为硫酸盐。

参考资料来源：百度百科 ——硫酸铁

你说的只是其中的一个步骤

溶液里有正三价的铁离子

发生水解

生成氢氧化铁与氢离子

在加热过程中促进水解

产物是氢氧化铁沉淀

灼烧的实质也就是氢氧化铁灼烧

生成水

三氧化二铁

注意

如果继续燃烧的化

也就是说燃烧很充分

三氧化二铁继续生成四氧化三铁

溶液里有正三价的铁离子 发生水解 生成氢氧化铁与氢离子

在加热过程中促进水解 产物是氢氧化铁沉淀

灼烧的实质也就是氢氧化铁灼烧 生成水 三氧化二铁

注意 如果继续燃烧的化 也就是说燃烧很充分 三氧化二铁继续生成四氧化三铁

若铁是少量的,则生成物硫酸铁：

2Fe + 6H2SO4=加热＝Fe2(SO4)3 + 3SO2(g)+ 6H2O

若铁是过量的,则最终生成物是硫酸亚铁.

原理：当硫酸浓度降低到一定程度后,就变成了稀硫酸,此时溶液中的三价铁离子跟铁反应生成亚铁离子.稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁.

Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(g)

"如果是硫酸铁,那么硫只被还原了2价,为什么铁被氧化升了三价?”这个问题似乎不能这样问啊.

你是不是以为得失电子要相等就是每个氧化剂分子得电子数与每个还原剂分子失电子数相等?若如此,你便是对电子守恒的误解了.正确的表达是：在同一个氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等.这里是总数不是一对一的相等.

实际上2molFe共失去了6mol电子,3molH2SO4共得到了6mol电子.

浓硫酸和铁反应的化学方程式

若铁是少量的，则生成物硫酸铁：

若铁是过量的，则最终生成物是硫酸亚铁。

原理：当硫酸浓度降低到一定程度后，就变成了稀硫酸，此时溶液中的三价铁离子跟铁反应生成亚铁离子。反应的化学方程式为：

铁与硫酸铁反应的化学方程式

稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁。反应的化学方程式为：

铁与稀硫酸反应的化学方程式

扩展资料：

浓硫酸是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液，俗称坏水。浓硫酸具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。与硝酸相似，还原产物受还原剂种类及量影响可能为二氧化硫，硫单质或硫化物。