写出检验盐酸盐,硫酸盐和碳酸盐的有关化学反应方程式.

检验盐酸有很多方法,浓盐酸在打开瓶盖时会有白雾生成.向碳酸钠溶液中加入过量待测液,有气泡生成,说明待测液具有酸性,然后加入硝酸银,若有白色不溶沉淀生成,就便是盐酸了.你也可以用教科书上写过的方法,用2根玻璃棒分...

（1）电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱时，NaCl不能全部转化为产品，可以推测出烧碱样品中可能含有NaCl，又由于烧碱生产和贮存过程中会吸收空气中的CO 2 而生成Na 2 CO 3 ，还可以推测烧碱样品中可能含有Na 2 CO 3 ． （2）设计实验方案来验证猜测是正确的，实质是验证样品中Cl - 和CO 3 2-- 的存在，检验Cl - 通常用AgNO 3 溶液和稀硝酸；检验CO 3 2- 通常用酸溶液，为防止对Cl - 鉴别产生干扰，酸溶液只能用稀硝酸，实验方案设计中一定要注意排除CO 3 2- 对 Cl - 鉴别的干扰以及OH - 对Cl - 鉴别的干扰； 故答案为： （1）可能含有NaCl和Na 2 CO 3 （2）见下表 实验步骤 实验现象 实验结论把固体烧碱溶于水 取少量溶液，滴入稀酸 有气体逸出 有Na 2 CO 3 取少量溶液，先滴入过量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液 （或者取少量溶液，先滴入足量硝酸银溶液，再滴入过量硝酸） 有气体逸出，滴入硝酸银溶液后有白色沉淀（或者：先有沉淀生成，滴入过量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有气体逸出） 有NaCl

检验就是分别证明一下

硫酸盐，加入盐酸酸化的氯化钡，产生白色沉淀，

盐酸盐，加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，

碳酸盐，加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

硝酸盐，适当浓缩后加入铜片和浓的硫酸，产生红棕色气体 ，，

（1）可溶性盐酸盐的检验（以NaCl为例）

所用试剂：硝酸银溶液和稀硝酸

实验现象：滴入硝酸银有_白色沉淀_生成，再滴入稀硝酸，__沉淀没有明显变化__。反应的化学方程式：

（2）可溶性硫酸盐的检验（以Na2SO4为例）

所用试剂：硝酸钡溶液和稀硝酸（说明：为了防止Ag+对检验的干扰，一般不使用BaCl2溶液，或可以先滴加稀盐酸，确认无沉淀生成，再滴入BaCl2溶液）。

实验现象：滴入硝酸钡有__白色沉淀__生成，再滴入稀硝酸，___沉淀没有明显变化__。反应的化学方程式：

1.

AgNO3 、 HNO3

Ag+ +Cl- =AgCl↓

2.

BaCl2 、 HCl

Ba2+ + SO42- =BaSO4↓

3.

澄清石灰水[Ca(OH)2] 、 HCl

Ca2+ +CO32- =CaCO3↓

CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2O

盐酸盐：硝酸银和稀硝酸 硝酸盐：硝酸根离子可在酸性介质中，通过和铁反应产生棕色环加以定性检出。棕色环实验： 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O 碳酸盐：盐酸和澄清石灰水

检验Cl离子先加

硝酸银

（

AgNO3

）（硝酸银中的

银离子

与Cl离子结合形成

氯化银

白色沉淀）后加

稀硝酸

（由于

碳酸银

也能形成沉淀所以加稀硝酸可以检验是不是碳酸银，若沉淀不消失则为氯化银）

我刚好总结的，希望对你有用！

酸碱盐离子的鉴别

鉴别题的原则是：根据各物质的特性不同，将它们一一区分开。

鉴别时要选用最简单的方法，然后根据产生不同的现象（如：产生变色、放出气体、生成沉淀等）。把它们区分开。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。

如有关离子的检验：（酸、碱、盐）

1、酸和碱：可用石蕊试剂或酚酞试剂

使酚酞变红的是碱，酚酞不变色的是酸。使石蕊试液变红的是酸，变蓝的是碱性溶液。

2、向溶液中滴加盐酸，有气体生成，证明原溶液含有CO3(2-)碳酸根离子。

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

K2CO3 + 2HCl == 2KCl + H2O + CO2↑

3、向溶液中滴加BaCI2试剂和稀硝酸，生成白色沉淀，证明原物质含有硫酸根离子。

H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

4、向溶液中滴加AgNO3试剂和稀硝酸，生成白色沉淀，证明原物质含有CI-氯离子。

3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

5、NaOH和Ca(OH)2的鉴别。分别通二氧化碳，使石灰水变浑浊的是Ca(OH)2，没变化的是NaOH。

Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

练习1：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：

ANaOH、NaCl溶液、稀HCl（ ）

BNa2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 （ ）

CK2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 （ ）

DNaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl（ ）

练习2：怎样将Na2SO4、Naci、Na2CO3三种无色溶液鉴别开？

各取少量溶液，分别加入氯化钡试剂，没有沉淀生成的NaCI,有沉淀生成的Na2SO4、Na2CO3。

再向两种沉淀中加入稀硝酸，沉淀消失的是Na2CO3，没变化的是Na2SO4.

Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

1题答案：

石蕊溶液

B答：稀盐酸

C硫酸

D、Na2CO3

氢氧化钠变质，通常是指氢氧化钠和空气中的二氧化碳接触，生成碳酸钠。碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，使溶液呈浑浊转态，因此可以用氯化钙来检验氢氧化钠是否变质。（实质不是因为溶解度不同）

检验硫酸盐通常用氯化钡，生成的硫酸钡难溶于水和酸；检验盐酸盐通常用硝酸银，生成的氯化银难溶于水和酸。而碳酸盐也能和氯化钡、硝酸银反应生成沉淀，所以要先将碳酸盐除去，避免发生干扰现象。