醋酸和盐酸的化学方程式
一楼那确切地说应该叫电离方程式…而且电离方程式是不可以写箭头的,必须写等号或可逆号.其中乙酸是弱酸,它的电离就得写可逆号.盐酸电离：HCl＝H+ +Cl-；乙酸电离：CH3COOH=（这应该是可逆号,会写罢）=CH3COO- +H+.另外楼主的问意我不太懂…是问乙酸和盐酸的反应式…?它们不反应的啊…
我已经强调电离方程式是不可以写箭头的,各位写箭头的都不对了啦…
因为naac------（水解成）na+（离子）+ac+（离子）
然后ac+（离子）又和水中的氢离子结合，离子反应为
ac+（离子）+h+（离子）-------hac（醋酸）（这是可逆反应）
醋酸钠溶液中加盐酸有如下反应
hcl------h+（离子）+cl-（离子）
溶液中有再次增加了氢离子（是由盐酸提供的）
所以ac+（离子）+h+（离子）-------hac（醋酸）平衡向正反应方向移动
自然醋酸的水解就更大了！
所以平均反应速度醋酸大于盐酸，
由于PH值相同，因此在反应前两种溶液中游离的氢离子浓度是相等的，故在刚刚开始反应时，醋酸与盐酸生成的氢气的速率是相等的。而在反应过程中，醋酸生成的氢气会比盐酸要快：
由于醋酸为弱电解质，根据此方程式：
CH3COOH=CH3COO(-)+H(+)(可逆反应）
随着反应的进行，醋酸溶液消耗了氢离子，使此反应的平衡向右移动，继续生成了氢离子，因此在反应过程中，醋酸由于继续电离出氢离子，故在溶液中的氢离子浓度大于了盐酸中的氢离子浓度。所以醋酸生成的氢气速率会比盐酸快。
2醋酸所需时间短.类似于上题中醋酸浓度较大,与锌反应消耗H+,根据化学平衡的知识可知反映物浓度减小平衡超正向进行,所以醋酸溶液中原来没电离的醋酸分子电离补充H+,所以整个反应过程醋酸溶液中H+浓度较盐酸大,反应进行的快,所需时间短
