电解稀硫酸阳极的电极方程式怎么写
正极： 2H⁺ + 2e =H₂
负极：4OH⁻ - 4e = O₂ + 2H₂O
总反应式：2H₂O=2H₂ +O₂
溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。
扩展资料：
应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。
水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。
阳极 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
阴极 2H+ + 2e- =H2↑
总反应 2H2O=电解=2H2↑ + O2↑
阳极电极反应是相同的，可以有两种表示方法
4OH- - 4e- = O2 + 2H2O
或者2H2O - 4e- = O2 + 4H+
这两种在正式高考时都是正确的。
只是，一般，我们更倾向于写第一个，因为电解的前提是通电，所以首先是OH-离子向阳极移动，再失去电子，生成了O2。只不过，由于OH-的反应，会促进阳极区H2O的电离，促使电离出更多的OH-和H+，就导致了将H2O的电离与OH-的失去电子合并，也就是第二个反应式。
阳极反应式： 4OH- -4e- = 2H2O + O2(^) 或 2H2O -4e- = O2(^) + 4H+
电解硫酸时，实质是氢氧根离子失电子：4OH- -4e- =2H2O+O2，而氢氧根离子是实际上是水电离产生的，故电极反应也可以写作：2H2O-4e- =4H+ +O2。
实际上是相同的。
阴极：2H+ + 2e- == H2(气体)
阳极：Cu - 2e- == Cu2+
总反应：Cu + H2SO4 =(电解)= CuSO4 + H2(气体)
2.锌上镀铜
阴极：Cu2+ + 2e- == Cu
阳极：Cu - 2e- == Cu2+
电解质溶液为：CuSO4溶液
