氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式

能。硫酸与氢氧化钠的反应方程有2个，即：

当H2SO4与NaOH为1：2时的反应：

H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O

当H2SO4与NaOH为1：1时的反应：

H2SO4＋NaOH＝NaHSO4＋H2O

氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式有3个：

当n﹙NaOH﹚∶n﹙H2SO4﹚≤ 1∶1 时，化学方程式为﹙1﹚

当n﹙NaOH﹚∶n﹙H2SO4﹚＞1∶1﹙＜2∶1﹚ 时，化学方程式为﹙1﹚和﹙2﹚

当n﹙NaOH﹚∶n﹙H2SO4﹚≥ 2∶1 时，化学方程式为﹙3﹚

硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：H2SO4＋2NaOH＝＝Na2SO4＋2H2O

硫酸＋氢氧化钠＝硫酸钠＋水，是一个标准的中和反应。

硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，酸和碱中和反应以后的产物一定是盐和水。

拓展资料：

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。

氢氧化钙和硫酸反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。如果是氢氧化钙的澄清溶液与硫酸反应，则无明显现象，如果是浑浊的石灰水溶液与硫酸反应，那么浑浊的石灰水就会变得澄清。

氧化钙为碱性氧化物，对湿敏感。易从空气中吸收二氧化碳及水分。与水反应生成氢氧化钙（Ca（OH）2）并产生大量热，有腐蚀性。

扩展资料：

注意事项：

运送注意事项：起运时候包装要完好，装载应稳妥。运送过程之中要保证容器不走漏、不坍毁、不掉落、不损坏。严禁和易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。

贮存注意事项：贮存于阴凉、通风的仓库。库内湿度不大于85%，包装有必要完好密封，避免吸潮。应与易（可）燃物、酸类等分隔寄存，切忌混储。

参考资料来源：百度百科-氢氧化钙

氢氧化钠和硫酸反应误区：这是一个中和反应。酸碱中和。硫酸是酸，而氢氧化钠是碱，存在于硫酸上的氢离子与存在与氢氧化钠上的氢氧根离子无法共存发生了反应。

当H2SO4与NaOH为1：2时的反应：H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O。

当H2SO4与NaOH为1：1时的反应：H2SO4＋NaOH＝NaHSO4＋H2O。

毒理资料

氢氧化钠属中等毒性。其危险特性为：遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。燃烧（分解）产物：可能产生有害的毒性烟雾。其侵入途径为：吸入、食入。其健康危害为：有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。

H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O

当H2SO4与NaOH为1：1时的反应：

H2SO4＋NaOH＝NaHSO4＋H2O

硫酸钠，无机化合物，又名无水芒硝，白色、无臭、有苦味的结晶或粉末,

有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。主要用于制水玻璃、玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂、干燥剂、染料稀释剂、分析化学试剂、医药品等。

硫酸氢钠（化学式：NaHSO4），也称酸式硫酸钠。它的无水物有吸湿性。水溶液显酸性，1mol/L溶液的pH大约为1.4。硫酸氢钠可通过两种方法获得。混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。

NaOH

+

H2SO4

→

NaHSO4

+

H2O

氯化钠（食盐）和硫酸可在高温下反应，生成硫酸氢钠和氯化氢气体。

NaCl

+

H2SO4

→

NaHSO4

+

HCl

用途家用清洁剂（45%溶液）；

金属银的提取；

降低游泳池水的碱度；

宠物食品；4

在实验室分析土壤和水的样本时作防腐剂；

在实验室中用于制取硫酸。

2、滴加石蕊试剂，变红的是稀硫酸，变蓝的是氢氧化钠。

3、加入锌粒，锌粒溶解，产生气体的是稀硫酸，不溶解的是氢氧化钠。

4、加入氧化铜，溶解的是稀硫酸，不溶解的是氢氧化钠。

5、加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠。

＝Na2SO4＋2H2O

氢氧化钠和硫酸的反应属于酸碱中和反应

1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，是化学反应中复分解反应的一种。

2、实质：酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程。

3、应用：在实际生产生活中，人们常用中和反应改良土壤酸碱性、治疗胃酸过多、处理废水。

4、强调：中和反应都是放热反应。

酸、碱溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl（盐酸）被电离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-)，而NaOH（烧碱）被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl（盐）。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。

中和反应

反应特征

在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准。

指示剂的选择

①强酸与强碱的中和滴定

当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点：

（1）当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)

（2）终点:指示剂变色的点.

（3）中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7

注意：当量点才是恰好完全反应的点，当量点不一定等于中性时，既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂，一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显。

②强酸与弱碱的中和滴定

当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。

③弱酸与强碱的中和滴定

当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂。

酸碱反应产生热量：强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2.把能溶于水的、能电离的写成离子形式 （拆）

2Na++OH-+2H++SO42-=2Na+ SO42- +2H2O

3.把反应前后没有参加反应的离子删去( 删 )

OH-+2H+=2H2O

4.检查反应前后的离子电荷是否守恒（查）

OH-+2H+=2H2O