铝与盐酸反应是什么

盐酸和铝的化学反应方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，是吸热反应。

由于加热的缘故，将溶液中的溶剂蒸发掉，使得溶液中溶质的溶解度减小，铝已经反应，完全生成的氯化铝是强酸弱碱盐，原因是在水中铝离子能够发生水解，产生了少量的氢氧化铝沉淀，因为水解反应是一个吸热反应。

盐酸物理性质

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。

以上内容参考：百度百科-盐酸

铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

配平方程式用化学反应的质量守恒定律，即元素得种类不变，各种元素得原子个数不变。

但是，我们必须记住各种元素得常见价态，能写出物质的化学式。铝在化合物中呈+3价，产物化学式为AlCl₃。

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

溶解：将铝土矿溶于NaOH(aq)：Al₂O₃+ 2NaOH+3H₂O= 2NaAl(OH)₄（四羟基合铝酸钠）

扩展资料：

电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(Na₃AlF₆)。不电解熔融AlCl₃炼Al；原因：AlCl₃是共价化合物，其熔融态导电性极差。

铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。

一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。

在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

参考资料来源：百度百科——铝

参考资料来源：百度百科——盐酸

p52图3-9）这一灰黑色粉末到底是什么物质？我们作了以下猜想：1、可能是铝以外的金属2、可能是铝在酸的作用下转化为粉末状为了验证假设，我们进行了以下研究：我们使用的铝片纯度是98%，杂质的含量还不至于造成这一现象，那么最大的可能是铝片在反应过程中发生分离，由块状变为粉末状，粉末没呈现聚集态的金属光泽，而是灰黑色，我们取样与市售铝粉对比，颜色一样。初步肯定我们的假设。为了进一步确定过程物是铝粉，我们设计以下实验：在4mol/L的HCl溶液中加入2片铝块，在剧烈反应产生大量灰黑色粉末时通过过滤中止反应，用水冲洗。将过滤得到的粉末转移到试管，加氢氧化钠溶液。结果是灰黑色粉末完全溶解于碱溶液中，有气泡产生，可以更加确定其为铝粉。说明铝片在与盐酸反应时是先肢解成铝粉。铝片与氢氧化钠溶液反应时显然没这一过程，是否只有与酸反应的特征？为此，我们又进行了以下对比实...铝与盐酸反应得到氯化铝溶液与氢气，这是一个显而易见的实验结果。对于其现象的描述，教参书都是提到，铝片逐渐溶解，有大量的气泡产生，得到澄清溶液。然而，在实验过程中，我们还看到了：反应剧烈时有灰黑色浑浊出现，这一现象在教科书的图片上也显示出来（化学必修1第三章第一节

p52图3-9）这一灰黑色粉末到底是什么物质？我们作了以下猜想：1、可能是铝以外的金属2、可能是铝在酸的作用下转化为粉末状为了验证假设，我们进行了以下研究：我们使用的铝片纯度是98%，杂质的含量还不至于造成这一现象，那么最大的可能是铝片在反应过程中发生分离，由块状变为粉末状，粉末没呈现聚集态的金属光泽，而是灰黑色，我们取样与市售铝粉对比，颜色一样。初步肯定我们的假设。为了进一步确定过程物是铝粉，我们设计以下实验：在4mol/L的HCl溶液中加入2片铝块，在剧烈反应产生大量灰黑色粉末时通过过滤中止反应，用水冲洗。将过滤得到的粉末转移到试管，加氢氧化钠溶液。结果是灰黑色粉末完全溶解于碱溶液中，有气泡产生，可以更加确定其为铝粉。说明铝片在与盐酸反应时是先肢解成铝粉。铝片与氢氧化钠溶液反应时显然没这一过程，是否只有与酸反应的特征？为此，我们又进行了以下对比实验：分别在等体积2mol/L的H2SO4和HCl溶液中，发现与硫酸反应的铝片逐渐溶解，有大量的气泡产生，得到澄清溶液，过程中并没有灰黑色粉末出现，那么铝片肢解是与盐酸的特征？为此我们查阅资料。资料表明：氯离子具有很强的穿透本领，容易穿透金属氧化层进入金属内部，破坏金属的钝态。同时，氯离子具有很小的水合能，容易被吸附在金属表面，取代保护金属的氧化层中的氧，使金属受到破坏。由此，可以解析铝片与盐酸反应的实验现象，反应刚开始，产生气体速率慢，铝片溶解，出现灰黑色浑浊，迅速产生大量气泡。铝片受氯离子的破坏程度还与盐酸的你浓度有关。实验证明：铝片与浓盐酸反应，更快地被肢解，随着浓度减小，肢解程度降低，盐酸浓度1mol/L时，铝片基本不溶解成粉末状。也体现了氯离子的影响。

全面为你解答，希望采纳！

——Joyce