药典稀盐酸溶液怎么配

要看你用名都为多少的稀盐酸了 一般用的稀盐酸浓度是25%。如果称量的方式进行配制。那么对于1%的盐酸的密度可以近似看作1g/ml，500毫升溶液为500克，那么需要37%盐酸的质量是500×1%÷37%=13.5克实际上各浓度盐酸的密度很容易查到。1%盐酸的密度是1.005g/ml，500毫升1%盐酸溶液的质量是500×1.005=502.5克需要浓盐酸的质量是502.5×1%/0.37=13.6克与上面的计算误差并不大。37%的盐酸的密度 是1.185g/ml需要盐酸的体积是13.6/1.185=11.5毫升。即量取11.5毫升37%的盐酸，加水配制成500毫升溶液即可

配制稀盐酸溶液，是用浓盐酸（c=12mol/L）进行浓盐酸稀释的方法配制：

1、向确定要配制的稀盐酸的浓度C 和体积V

2、计算：需要移取的浓盐酸的体积v，v = CV/c

3、配制：用移液管移取v毫升的浓盐酸，加入V体积的 容量瓶中，加蒸馏水定容，即可。

2、计算需要量取浓盐酸（12mol/L）的毫升数= 1000/12 = 83 ml .

3、有100毫升量筒量取83 ml 浓盐酸.加入1000毫升的试剂瓶（之前加入800毫升蒸馏水）里.

4、在量筒里加水100毫升（洗量筒内的盐酸）,导入试剂瓶里,总计至1000毫升.

5、摇匀.贴标签.

以配制100g 5%稀盐酸为例：

1、盐酸溶液中盐酸含量为m=100×5%=5g；

2、需要30%盐酸溶液的质量为m1=5/30%=50/3 g；

3、需要补加水的质量m2=100-50/3 g

即称取m2 g水,后加入m1 g 30%的盐酸,混合搅匀即可.

最基本的化学计算.

买来的浓盐酸是 12 mol/L的,以配制1L 0.1mol/L的盐酸为例：

先用量筒量取8.3 mL的浓盐酸倒入容量瓶,然后将溶液加蒸馏水稀释至体积为1 L,此时的溶液就是0.1mol/L的盐酸.

不同市售盐酸浓度不同，要根据具体质量分数来配置。

一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%，以37%含量举例，其密度为1.19g/ml，1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/36.5=12mol，摩尔浓度即为12mol/L。

现在要配置1mol/L盐酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（水），所以V（浓盐酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是将1L浓盐酸加入到11L水中稀释所得到的稀盐酸，它的浓度就是1Mol/L，要用多少1M盐酸，按相应比例配就可以了。

扩展资料：

实验室制法

盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢又有多种制备的方式，所以有许多前体。另外，也可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备：

用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亚砜等）或酰氯，可以得到含有氘的盐酸：

盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。

分析化学

在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。

盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析，包括溶解部分金属与碳酸钙或氧化铜等生成易溶的物质来方便分析。

参考资料：

盐酸_百度百科  

稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。

稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。

盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以用氯化氢的化学式HCl表示。盐酸是一种重要的化工产品，工业盐酸含氯化氢约31.1%。人的胃液里也含有少量盐酸，它可以帮助消化。

观察一瓶纯净的浓盐酸和一瓶工业用浓盐酸的颜色，揭开两只细口瓶的瓶盖，看看有什么现象。用手在瓶口上方轻轻扇动，小心地闻一闻有没有气味。

纯净的浓盐酸，是没有颜色的液体，工业用的浓盐酸常因为含有杂质（主要是铁的化合物）而带有黄色。浓盐酸有挥发性，当揭开盛浓盐酸的瓶盖时，从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴而产生白雾。盐酸有刺激性气味，有腐蚀性。

我们已经知道盐酸能使酸碱指示剂变色，能跟活泼金属、碱以及某些盐反应。

金属制品在电镀、电焊前，要用盐酸（俗称盐镪水）清洗表面的氧化物，这是利用盐酸的什么性质呢？

取一枚生锈的铁钉，观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。观察铁钉表面和溶液颜色的变化。我们可以看到铁钉表面变光亮了，这是因为盐酸跟铁锈（主要成分是氧化铁）反应，生成可溶性的氯化铁和水。

向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入5毫升盐酸，微微加热。观察试管里的变化。我们可以看到黑色的氧化铜粉末消失了，它也跟盐酸反应，生成了绿色的可溶性的氯化铜和水。

像氧化铁、氧化铜这种能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。

盐酸能跟碱和某些盐反应。

向盛有少量氢氧化铜固体的试管里加入盐酸，振荡，观察发生的变化。

在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生的变化。

蓝色的氢氧化铜固体跟盐酸反应，生成氯化铜和水。

硝酸银溶液跟盐酸反应，生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化银。

硝酸银溶液可以用于检验盐酸。

希望我能帮助你解疑释惑。

c(hcl)=1000×1.198×37％/36.5

mol/l=12.14mol/l,

12.14mol/l

×v＝1升×1mol/l，v＝0.0824l

取0.0824l密度为1.198/cm3质量分数为37%的浓hcl加水稀释至配制成1升即可