氧化镁与稀硫酸反应的方程式和离子式是？
化学方程式是：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
离子方程式是：MgO+2H+=Mg2++H2O
离子价数口诀：钾钠氢银正一价 钙钡镁锌正二价 氟氯元素负一价 通常氧为负2价 铜正一二铝正三 亚铁正二铁正三 碳有正二正四价 硫有负二正四正六价 负一氢氧硝酸根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根
用口诀法记忆化学元素化合价 （1）常规价的： 一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷。
（2）变价的 铜一二， 铁二三， 二（负二）四六硫二四碳，二四六七锰全占.。
（3）负价的： 负一氟氯和溴碘，负二氧硫负三氮。
2.化合价口诀： 钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价， 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价， 铜正一二铝正三，铁有正二和正三， 碳有正二和正四，硫有负二正四六.。
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
碱性氧化物与酸反应得到盐和水，复分解反应
反应结果有三种，这三种反应发生时，化学方程式相同。
但是因为稀硫酸的量不同，而导致三种不同的结果。
第一种，充分反应，生成硫酸镁。镁和氧化镁都没有剩余。
第二种，镁和金属镁都有剩余。因为稀硫酸的量无法跟镁和氧化镁充分反应，因此地步都有剩余的镁和氧化镁。
第三种，镁有剩余，氧化镁充分反应。
因为氧化镁的分子量大于镁，因此同等质量的镁和氧化镁，镁分子的数量，要大于氧化镁分子的数量。因此会出现氧化镁充分反应，镁却又剩余的情况
氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。氧化镁有高度耐火绝缘性能，经1000℃以上高温灼烧可转变为晶体，升至1500-2000°C则成死烧氧化镁(也就是所说的镁砂)或烧结氧化镁。
化学方程式：MgO+H2SO4======MgSO4+H2O
原因：硫酸镁易溶于水，无沉淀产生，所以是离子。
而且要求写离子方程式，所以是没有硫酸镁的
但是写化学方程式的话，是有硫酸镁的
反应结果有三种，这三种反应发生时，化学方程式相同。
但是因为稀硫酸的量不同，而导致三种不同的结果。
第一种，充分反应，生成硫酸镁。镁和氧化镁都没有剩余。
第二种，镁和金属镁都有剩余。因为稀硫酸的量无法跟镁和氧化镁充分反应，因此地步都有剩余的镁和氧化镁。
第三种，镁有剩余，氧化镁充分反应。
因为氧化镁的分子量大于镁，因此同等质量的镁和氧化镁，镁分子的数量，要大于氧化镁分子的数量。因此会出现氧化镁充分反应，镁却又剩余的情况。
