请问重铬酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式及现象？？
浅绿变成棕色。
K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O
硫酸亚铁受高热分解放出有毒的气体。在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。
10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。
扩展资料：
重铬酸钾室温下为橙红色三斜晶体或针状晶体，溶于水，不溶于乙醇。
六价铬和三价铬可以互相转换，在环境中六价铬可以被还原性物质如亚铁离子及有机物还原成三价铬，而三价铬由于遇到自然界中的氧化物如二氧化锰和大气或水中的氧，被氧化成六价铬。
海水中含铬量较低，浓度往往在1μg/L以下，六价铬与三价铬并存，但水越深则三价铬的浓度越高，这是由于六价铬被深水中有机物还原的结果。
相同的理由是在受污染河流的底泥中，往往三价铬的浓度比六价铬显著偏高。泥沙对三价铬的吸附能力很强，而对六价铬基本不吸附也是底泥中三价铬含量偏高的原因。
参考资料来源：百度百科--硫酸亚铁
参考资料来源：百度百科--重铬酸钾
C +3 Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O13.92g/232=0.06mol 0.06mol +3K2Cr2O7+7H2SO4+6FeSO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2(SO4)3+7H2O
由于硫酸亚铁会水解生成沉淀，所以在配置时要添入硫酸酸化。方程式中的硫酸从此而来。
Cr2O7
2-
+
6Fe2+
+
14H+
=
2Cr3+
+
6Fe3+
+
7H2O
标定方法：准确移取25.00ml
c(1/6k2cr2o7)=0.02
mol•l-1
重铬酸钾标准溶液于500ml锥形瓶中，用蒸馏水稀释至250ml，加20ml浓硫酸，冷却后，加2～3滴试亚铁灵指示液，用c((nh4)2fe(so4)2)=
0.02
mol•l-1
硫酸亚铁铵标准滴定溶液滴定至溶液由橙黄到绿，由绿色刚变为红紫色为终点。记录消耗硫酸亚铁铵标准溶液的体积v。）
c[(nh4)2fe(so4)2]=
c(1/6k2cr2o7)25.00/v
+4feso4(nh4)2so4+7h2so4=2fe2(so4)3+2cr2（so4)2+4(nh4)2so4+k2so4+7h2o
重铬酸钾有强氧化性，在酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原成Cr3+
反应方程式
6 FeSO4 + 1 K2Cr2O7 + 7 H2SO4 === 3 Fe2(SO4)3 + 1 Cr2(SO4)3 + 1 K2SO4 + 7 H2O
硫酸亚铁铵0.1mol/L标准溶液的配制：称取40g六水硫酸亚铁铵溶于适量的水中，加入20ml浓硫酸，用水稀释至1000ml，摇匀，装入深色瓶中，放入两条洁净的铝片或电缆铝线，以保持溶液浓度长期稳定，避免经常标定。溶液的浓度按下述方法标定：
准确吸取0.1mol/L重铬酸钾标准溶液25ml于250ml锥形瓶中，加入70~80ml水和10ml浓硫酸，冷却后加3滴邻菲罗啉指示剂，用待标定的硫酸亚铁铵溶液滴定，直至溶液颜色变为砖红色即为终点。
硫酸亚铁铵标准溶液的浓度（M）以mol/L表示，按下式计算
M= （25/V）×0.1
式中：V—滴定时消耗硫酸亚铁铵溶液体积，ml。
