Na与硫酸钾溶液

一种以硫酸钠和氯化钾为原料在水介质中经第一步复分解反应生成钾芒硝中间体（3K↓［2］SO↓［4］·Na↓［2］SO↓［4］），然后再加入氯化钾与钾芒硝中间体进行第二步复分解反应生产硫酸钾的方法，其特征是第一步反应按氯化钾∶硫酸钠∶水为1∶（1．5－2．0）∶（2．5－3．0）的重量比，在23－26℃反应6小时，滤出钾芒硝，所得母液冷却至0℃，析出芒硝（K↓［2］SO↓［4］·

10H↓［2］O）返回第一步反应循环利用，滤去芒硝的母液经蒸发、浓缩、过滤得到付产品氯化钠，蒸发的水冷凝回收作第一步及第二步反应配料用水，滤去氯化钠的母液，冷却至室温过滤得到氯化钾作第一步及第二反应的原料循环利用，滤去氯化钾的母液返回第一步反应循环利用；第二步反应按氯化钾∶钾芒硝∶水为1∶（1．4－1．6）∶（2．0－2．4）的重量比，在40－130℃下搅拌反应30分钟，过滤得到K↓［2］O≥50℃，Cl≤1．5％的硫酸钾产品，其母液返回第一步反应循环利用。

　

（1）硫酸钠溶液和硫酸钾溶液都能跟氯化钡溶液反应，是因为它们的溶液中都含有硫酸根离子．

（2）稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，和稀盐酸不反应，可以用来鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液．

故答案为：（1）硫酸根；（2）稀硫酸．

硫酸钠溶的解度

温度/℃ 溶解度（克/100mL水）

0 4.9

109.1

2019.5

3040.8

4048.8

50

6045.3

70

8043.7

9042.7

100 42.5

硫酸钾在水中的溶解度

温度 :　0℃　10℃　20℃　30℃　40℃　60℃　80℃　 90℃　 100℃

溶解度: 7.4 9.3 11.1 13.0 14.8 18.2 21.4 22.9 24.1

在相同温度下，可以看出有时候钠盐低，有时候钾盐低。溶解度曲线是完全不同的。

第一问：2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2~

因为

钠与盐溶液反应时，先与水反应生成NaOH，如果NaOH与盐可反应，再反应。本题NaOH不和硫酸钾反应，故只有这一个方程式。

第二问：质量是5.4克。

1.若均完全反应，可得出矛盾

2.只能 NaOH剩余，HCl完全反应。

所以n(Al)=(0.3/2*3*2)*3/2=0.2mol,即质量5.4克。

第三问：对阿，铵根离子在碱中不能共存，由于 NH4+ 离子和 OH- 离子反应，生成氨气和水。

第四问：钠离子和钠具有相同的质子数，对。

同一种元素的质子数相同。但是钠离子和钠的核外电子总数不同。

呵呵，希望您能满意！！

这两个反应都有氢气产生,但溶液质量仍会增加.

因为：加入的是钠的质量,生成的氢气质量比钠的质量小得多,这可以通过化学方程式中摩尔质量算出来.进多出少,溶液质量必然增加.

1．掌握碱金属的原子结构，并由原子结构的异同理解碱金属性质上的异同及其递变规律。2．掌握利用焰色反应检验Na＋、K＋的操作技能。[知识点讲解]1．碱金属元素碱金属包含锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种元素。由于钫是人工放射性元素，中学化学不作介绍。2．碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，次外层为8个电子（其中Li原子次外层只有2个电子）。所以在化学反应中，碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价。递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强。3．碱金属的物理性质及其变化规律（1）颜色：银白色金属（Cs略带金色光泽）。（2）硬度：小，且随Li、Na、K、Rb、Cs，金属的硬度逐渐减小。这是由于原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子之间的作用力逐渐减弱所致。碱金属的硬度小，用小刀可切割。（3）碱金属的熔点低。熔点最高的锂为180.5℃，铯的熔点是28.4℃。随着原子序数的增加，单质的熔点逐渐降低。（4）碱金属的密度小。Li、Na、K的密度小于水的密度，且锂的密度小于煤油的密度。随着原子序数的增大，碱金属的密度逐渐增大。但钾的密度小于钠的密度，出现“反常”现象。这是由于金属的密度取决于两个方面的作用，一方面是原子质量，另一方面是原子体积，从钠到钾，原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用，所以钾的密度反而比钠的密度小。4．碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属，其性质与钠的性质相似。但由于碱金属原子结构的递变性，其金属活泼性有所差异，化合物的性质也有差异。（1）与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。2R+2H2O＝2ROH+H2↑（R代表碱金属原子）递变性：随着原子序数的增大，金属与水反应的剧烈程度增大，生成物的碱性增强。例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球，而钾与冷水反应时，钾球发红，氢气燃烧，并有轻微爆炸。LiOH是中强碱，CsOH是最强碱。（2）与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应，生成物都是含R+阳离子的离子化合物。递变性：碱金属与氧气反应时，除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物（R2O）外，其余的碱金属氧化物是复杂氧化物。4Li+O2＝2Li2O4Na+O2 ­2Na+O2 Na2O2 （过氧化钠，氧元素化合价－1）K+O2 KO2　（超氧化钾）（3）与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时，首先是碱金属与水反应生成碱和氢气，生成的碱可能再与盐反应。特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属。如：2Na+CuSO4+2H2O＝Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑5．焰色反应（1）概念：焰色反应是指某些金属或金属化合物在火焰上灼烧时，火焰呈现特殊的颜色（称焰色）。（2）几种金属及其离子的焰色Li(Li+)　 紫红Na(Na+)黄色K(K+) 紫色（透过蓝色钴玻璃观察）Cu(Cu2+)　绿色Ca(Ca2+)砖红色Ba(Ba2+)　黄绿色　 　 Sr(Sr2+)洋红色 （3）焰色反应是物理变化。焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原位时放出的能量。由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光。所以焰色反应属于物理变化（但单质进行焰色反应时，由于金属活泼则易生成氧化物，此时既有物理变化又有化学变化）。（4）焰色反应实验的注意事项a．火焰最好是无色的或浅色的，以免干扰观察离子的焰色。b．每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色（在酒精灯焰上烧至不改变焰色）。c．观察K＋的焰色应透过蓝色钴玻璃片，以滤去对紫色光有遮盖作用的黄光，避免杂质Na＋所造成的干扰。6．碱金属的实验室保存方法碱金属都是活泼金属，极易与空气中的水、氧气等反应，保存时应隔绝空气和水。金属钠、钾、铷

三分各取少量于试管中加氯化钡不生成沉淀的为硝酸钠,另外两份现象相同都有沉淀,再对另外两份做焰色反应,火焰黄色为硫酸钠,透过蓝色钴玻璃火焰紫色为硫酸钾,只能这样区分.如果只强调用一种试剂不结合焰色反应无法区分硫酸钠和硫酸钾

1.

焰色反应

，黄色火焰为氯化钠和

硫酸钠

，紫色火焰为

氯化钾

和

硫酸钾

2.氯化钠和硫酸钠，分别加入

硝酸银

，有沉淀者为前者

3.氯化钾和硫酸钾，同上