镁能与浓硫酸反应吗镁能与浓硫酸反应吗

稀硫酸和镁反应的化学方程式如下：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

浓硫酸与镁反应的化学方程式如下：

Mg+2H2SO4（浓）=MgSO4+SO2↑+2H2O（条件：加热）

金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气

1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

1－6的现象：有气泡产生。

7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色

金属单质 + 盐—另一种金属 + 另一种盐

9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)

10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色

金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==4Fe + 3CO2↑ 冶炼金属 *（高温条件）

13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO==2Cu + CO2↑ 冶炼金属 *（高温条件）

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO==Cu + H2O *（加热条件）

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。

15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O *（加热条件）

Mg+H2SO4=MgSO4+H2。

简单来说，就是镁与稀硫酸反应，反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和另一种化合物，是置换反应。

镁还能与浓硫酸反应，方程式为：Mg + 2H₂SO₄(浓) = MgSO₄ + SO₂(g) + 2H₂O，，条件加热

浓硫酸还具有强腐蚀性，镁在冷的浓硫酸中不会发生钝化，在冷的浓硫酸中能发生钝化的金属有铁和铝。

反应的现象是镁条与稀硫酸反应产生的现象为产生大量气体，试管外壁很热。镁与浓硫酸反应产生有刺激性气味的气体。

Mg+H2SO4（稀）

=MgSO4+H2↑

Mg+2H2SO4（浓）=△=MgSO4+SO2↑+2H2O

扩展一下镁:)

镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等；镁还用来制造照相和光学仪器等；镁及其合金的非结构应用也很广；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍、铀和铪等的生产中

纯镁的强度小，但镁合金是良好的轻型结构材料，广泛用于空间技术、航空、汽车和仪表等工业部门。一架超音速飞机约有5%的镁合金构件，一枚导弹一般消耗100～200公斤镁合金。镁是其他合金（特别是铝合金）的主要组元，它与其他元素配合能使铝合金热处理强化；球墨铸铁用镁作球化剂；而有些金属（如钛和锆）生产又用镁作还原剂；镁是燃烧弹和照明弹不能缺少的组成物；镁粉是节日烟花必需的原料；镁是核工业上的结构材料或包装材料；镁肥能促使植物对磷的吸收利用，缺镁植物则生长趋于停滞。镁在人民生活中占有重要地位的一种基础材料。

植物用途：镁主要存在于幼嫩器官和组织中，植物成熟时则集中于种子。镁离子在光合和呼吸过程中，可以活化各种磷酸变位酶和磷酸激酶。同样，镁也可以活化DNA和RNA的合成过程。镁是叶绿素的合成成分之一。缺乏镁，叶绿素即不能合成，叶脉仍绿而叶脉之间变黄，有时呈红紫色。若缺镁严重，则形成褐斑坏死。（潘瑞炽 植物生理学，高等出版社）在植物体内以离子或有机物结合的形式存在。镁是叶绿素的组分，也是许多酶的活化剂，在光合磷酸化中是氢离子的主要对应离子。

镁的金属活动排在氢的前面，可以从盐酸或者稀硫酸中置换出氢。

所以镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。

由于镁比较活动，反应速率较快。

1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO

现象：铜丝变黑.

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3

现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾.

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟.

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2

现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体.

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层：

C + CO2 =高温= 2CO（吸热反应）

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2

现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊.

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

现象：石蕊试液由紫色变成红色.

注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：

SO2 +H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

（此反应放出热量）

注意： 碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH

氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH

氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）2

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl

15、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

二、分解反应：

1、水在直流电的作用下分2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑

现象：（1）电极上有气泡产生.H2：O2＝2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃.

负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰

2、加热碱式碳酸铜：

Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊.

3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑

4、加热高锰酸钾：

2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

现象：有气泡产生,带火星的木条复燃.

6、加热氧化汞：2HgO =加热= 2Hg + O2↑

7、锻烧石灰石：

CaCO3=高温= CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

8、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑

现象：石蕊试液由红色变成紫色.

9、硫酸铜晶体受热分

CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

因为镁和硫酸先反应，是一个放热反应，所以铝硅酸盐在与硫酸反应。

镁与硫酸反应的化学方程式是：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。

硫酸和铝硅酸盐反应，生成物是硫酸铝和硅酸，他们都可溶，不是气体，也没有水存在，因此在放热环境下能反应。