硫酸铝与硫酸铵反应现象及反应式

可以反应

如果是大量的硫酸铝和硫酸铵混合，则有白色沉淀，即为硫酸铝铵。

Al2(SO4)4+(NH4)2SO4+12H2O→2NH4Al（SO4)2·12H2O

若是量少，则看不到现象（可溶于水(溶解度在20℃为15g））

Al2(SO4)3+(NH4)2SO4+12H2O→2NH4Al。

mol硫酸铝~1mol氧化铝。

硫酸铝铵中氧化铝的含量为47/233=27.5% 其纯度15.6/27.5=56.7%。

(NH4)2SO4 132 N 14。

1mol硫酸铵~2molN 28/132=21% 其纯度100%。

Al2(SO4)3+(NH4)2SO4+12H2O→2NH4Al(SO4)2·12H2O。

不溶于乙醇和丙酮。0.1mol/L水溶液的pH为5.5。相对密度1.77。折光率1.521。硫酸铵主要用作肥料，适用于各种土壤和作物。还可用于纺织、皮革、医药等方面。

生物学上的用途

多用于蛋白纯化工艺方面，因为硫酸铵属于惰性物质，不易与其他生物活性物质发生反应，在纯化过程中能最大程度的保护蛋白活性，另外，硫酸铵的可溶性极好，能形成高盐环境，对于蛋白沉淀与后续的高盐纯化做准备。硫酸铵在0℃与常温25℃的溶解度有较大区别，以下是硫酸铵在两个温度下不同饱和度的摩尔浓度。

两个都是强酸弱碱盐，所以只要比较Al3+与NH4+在水中哪个更不容易水解就是了，由于

Al（OH）3是两性物质，故碱性很小，所以在水中更易水解，所以硫酸铝的酸性就比较大。

mol硫酸铝~1mol氧化铝

硫酸铝铵中氧化铝的含量为47/233=27.5% 其纯度15.6/27.5=56.7%

(NH4)2SO4 132 N 14

1mol硫酸铵~2molN 28/132=21% 其纯度100%

Al2(SO4)3+(NH4)2SO4+12H2O→2NH4Al(SO4)2·12H2O

342132

56.7 21.8

质量比56.7 : 21.8= 2.6 : 1

铝与稀硫酸的现象：铝迅速溶解，溶液产生大量气泡，反应方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。

铝的元素符号Al，元素周期表中原子序数为13，属ⅢA族的金属元素相对密度2.7g/cm³,熔点660℃,沸点2327℃。铝是一种银白色金属，重量轻，具有良好延展性、导电性、导热性、耐热性和耐辐射性，铝在空气中其表面会生成致密的氧化物薄膜，从而使铝具有良好的耐蚀性。

稀硫酸的用途

1、用于肥料的生产硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）这两种化肥。许多农药都要以硫酸为原料如硫酸铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂，硫酸铊可作杀鼠剂，硫酸亚铁、硫酸铜可作除莠剂，最普通的杀虫剂。

2、用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。

以上内容参考  百度百科-稀硫酸

先比较NH4与Al3+结合OH－的能力：若NH4先与OH－结合，则生成的NH3·H2O

还是能与Al3＋结合释放出NH4，故结合OH－的顺序为：先Al3＋，后NH4。再分析

Al(OH)3与NH4结合OH－的能力：若Al(OH)3先与OH－结合，则生成的AlO2会与NH4发生

双水解反应：NH4＋AlO2＋H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑，又生成Al(OH)3沉淀，故结合

OH－的顺序为：先NH4，后Al(OH)3。当NH4完全变为NH3·H2O后，随NaOH溶液的加

入， Al(OH)3沉淀开始溶解至全部消失。因此各阶段反应的顺序为 Al3＋＋3OH－

===Al(OH)3↓，NH4＋OH－===NH3·H2O，Al(OH)3＋OH－===AlO2＋2H2O。并注意

生成Al(OH)3沉淀与沉淀溶解，消耗NaOH的体积比为3∶1。所以选A

mol硫酸铝~1mol氧化铝

硫酸铝铵中氧化铝的含量为47/233=27.5% 其纯度15.6/27.5=56.7%

(NH4)2SO4 132 N 14

1mol硫酸铵~2molN 28/132=21% 其纯度100%

Al2(SO4)3+(NH4)2SO4+12H2O→2NH4Al(SO4)2·12H2O

342 132

56.7 21.8

质量比56.7 :21.8= 2.6 :1