碘水和溴水分别与硫酸亚铁如何反应
碘水与硫酸亚铁不发生化学反应，因为在FeSO₄中铁元素为+2，碘的氧化性不足以将+2铁氧化成+3的铁离子。通过方程式2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂可以看出，铁离子的氧化性强于碘的氧化性。
溴水与硫酸亚铁发生反应，溶液由绿变为黄。
化学方程式为：3Br₂+6FeSO₄=2FeBr₃+2Fe₂(SO₄)₃
扩展资料
硫酸亚铁的用途
1、水处理：硫酸亚铁用于水的絮凝净化，以及从城市和工业污水中去除磷酸盐，以防止水体的富营养化。
2、还原剂：大量的硫酸亚铁被用作还原剂，主要还原水泥中的铬酸盐。
3、药用：硫酸亚铁用于治疗缺铁性贫血症；也用于在食物中加铁，长期超量使用可能会引起腹痛、恶心等副作用。医药上还可以作为局部收敛剂及补血剂，可用于子宫肌瘤引起的慢性失血。
4、着色剂：硫酸亚铁可用于将混凝土染为黄的铁锈色。木工用硫酸亚铁使枫木染有银质色彩。
5、农业：调节土壤酸碱度，促使叶绿素形成，可防治花木因缺铁而引起的黄化病，是喜酸性花木尤其铁树不可缺少的元素。农业上还可用作农药，能防治小麦黑穗病，苹果和梨的疤痂病、果树的腐烂病。也可用作肥料，能除去树干的青苔及地衣。
6、分析化学：可用作色谱分析试剂。
首先，硫酸亚铁不会与碘水发生反应，原因是碘的氧化性较弱。
溴水可以与硫酸亚铁发生反应，化学反应方程式如下：
3Br₂+6FeSO₄=2FeBr₃+2Fe₂(SO₄)₃
Eθ(Br2/Br) = 1.08V，Eθ(Fe3+/Fe2+) = 0.77V
因为Eθ(Br2/Br) ＞ Eθ(Fe3+/Fe2+)
所以Br2是比Fe3+更强的氧化剂，
所以溴水与硫酸亚铁混合会反应：Br2 + 2 Fe2+ = 2 Br- + 2 Fe3+
现象：
Br2过量时，CCl4呈橙色（或橙红色），水层呈黄色
Br2不足时，CCl4呈无色，水层呈黄色
分别用Br2水和I2水同FeSO4溶液作用，现象：碘水与硫酸亚铁不发生化学反应。
因为在FeSO₄中铁元素为+2，碘的氧化性不足以将+2铁氧化成+3的铁离子。通过方程式2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂可以看出，铁离子的氧化性强于碘的氧化性。溴水与硫酸亚铁发生反应，溶液由绿变为黄。化学方程式为：3Br₂+6FeSO₄=2FeBr₃+2Fe₂(SO₄)₃。
定义及来源
在生化研究工作中，常常需要使用缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度。研究工作的溶液体系pH值的变化往往直接影响到研究工作的成效。如果“提取酶”实验体系的pH值变动或大幅度变动，酶活性就会下降甚至完全丧失。所以配制缓冲溶液是一个不可或缺的关键步骤。
feso4+2nh3-h2o=fe(oh)2+(nh4)2so4
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四氯化碳层显示橙色，并与上层的浅绿色溶液分层。
原因：
Br2在CCl4中溶解度大，会发生萃取。FeSO4在水中溶解度大，不会被萃取。
CCl4密度比水大，与水不互溶，明显分层。
无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。
扩展资料：
受高热分解放出有毒的气体。在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。
实验室制法：
1、可以用铁粉与稀硫酸反应直接制得。Fe+H₂SO₄（稀）=H₂↑+FeSO₄
2、可以用硫酸铜溶液与铁反应获得，反应方程式为：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu（此反应类型为置换反应）
四氯化碳不易燃，曾作为灭火剂，但因它在500摄氏度以上时可以与水反应，产生二氧化碳和有毒的光气、氯气和氯化氢气体，加之它会加快臭氧层的分解，所以被停用。四氯化碳的用途被国家严格限制，仅限用于非消耗臭氧层物质原料用途和特殊用途，作为萃取剂并不常用。
参考资料来源：百度百科——硫酸亚铁
参考资料来源：百度百科——四氯化碳
