硫酸加盐酸变成什么

1、浓硫酸滴入浓盐酸：产生大量白雾，容器变热

2、浓硫酸滴入稀盐酸：容器变热

3、浓盐酸滴入浓硫酸：产生大量白雾，液体飞溅，容器变热

4、稀盐酸滴入浓硫酸：液体飞溅，容器变热

5、稀硫酸稀盐酸互滴：无明显现象

扩展资料：

硫酸和盐酸的区别

1

硫酸为含氧酸，盐酸是无氧酸。

2

硫酸无挥发性，发烟硫酸有挥发性。盐酸都有较强的挥发性。

3

硫酸密度较大。

4

盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。

5

硫酸无刺激性气味。盐酸有刺激性气味，打开瓶盖时会有白雾产生。

参考资料来源：

百度百科-硫酸

百度百科-盐酸

因为浓盐酸浓度是37%，其他是水，而浓硫酸具有强吸水性，混合一起吸水会使得盐酸挥发成氯化氢气体，因此不能共存。

硫酸和盐酸不发生化学反应，但由于浓硫酸的强吸水作用，混合二者的话会放出大量氯化氢气体，会有白雾生成，而且温度会升高：H₂SO₄+HCL=H₂SO₃+H₂O。

因为浓硫酸吸水，所以浓盐酸的浓度升高，挥发更厉害，而且浓硫酸吸水是放热的。

硫酸和盐酸不能反应的原因如下：

硫酸、盐酸，氢的化合价，硫的化合价，都是最高价，都具有氧化性。而这三种酸里没有还原性的 酸，就不可能发生反应。

比如说：硫化氢＋亚硫酸＝硫＋水。直就是两种酸反应，亚硫酸具有氧化性，硫化氢具有还原性，他们之间能发生归中反应。

不发生化学反应，但由于浓硫酸的强吸水作用，混合二者的话会放出大量氯化氢气体，会有白雾生成，而且温度会升高

H2SO4+HCL=H2SO3+H2O

因为浓硫酸吸水，所以浓盐酸的浓度升高，挥发更厉害，而且浓硫酸吸水是放热的

因为原来就是浓HCl，本身就有挥发性， 浓HCl挥发后变稀，但由于浓硫酸有吸水性，稀HCl又变成浓HCl，所以加快了HCl的挥发速率 ，产生了大量气泡

浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途。

颜色：纯净

状态 : 色液体

工业用盐酸:黄色(含Fe3+) 色粘稠.

状态：液体

气味：有气味 (敞口置于空气中.瓶口有白雾)

用途：浓盐酸：①金属 ②制造 ③人体中含有少量盐酸。

浓硫酸： ①金属 ②浓硫酸作剂 ③生产化肥.精炼石油 。

补充一点，浓硫酸（沸点很高，难挥发）遇到水会发出大量的热，加上浓盐酸有强挥发性，所以两者混合后会产出大量气泡，所以不加处理，浓盐酸的浓度越来越小！

m溶液＝硫酸体积×硫酸密度+盐酸体积×盐酸密度

因为体积相等，故

m溶质＝体积（硫酸密度×90％+盐酸密度×10％）

m溶液＝体积（硫酸密度+盐酸密度）

质量分数＝（硫酸密度×90％+盐酸密度×10％）/（硫酸密度+盐酸密度）

因为，硫酸密度>盐酸密度

所以（硫酸密度×90％+盐酸密度×10％）>50%×盐酸硫酸密度平均值＝50%×(盐酸密度+硫酸密度）/2

所以

质量分数>50%

是一种简便的制取HCL气体的方法

但是

这在实际上是禁止的，危险性太大。

1、产生大量的热，可能会产生一定暴沸声音。（的容易暴沸，造成事故）

2、产生大量的酸雾，主要与盐酸的挥发性及上条相关

3、短期内，出现一定的浑浊，主要为混合比吸水快所至

此事情是在实验室中偶然的错误形成的

这实验危险自己不要做

原因如下

你看,氢氧化钡滴入硫酸和盐酸的混合液中,同时开始反应,氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水,盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水,问题就在这里,生成的氯化钡又会立即和硫酸反应生成盐酸和硫酸钡,而由于化学方程式的计量数相等,所以刚刚反应的盐酸又会重新生成,且质量不变,所以其结果就是,生成硫酸钡的速度要快于普通情况下的.到了硫酸反应完全,也就是没有硫酸了,氢氧化钡才和盐酸反应.

所以一定意义上将,盐酸在反应的前一部分算得上硫酸和氢氧化钡反应的催化剂,实际上大多数催化剂都是这个原理.

还有很多相同的粒子,比如说向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液里面不断滴加稀盐酸,结果最开始有二氧化碳生成吗?

自己想一想,会有答案的.

先加AgNO3再加硝酸,如果出现白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸,那么就是盐酸.

2.检验硫酸.

先加BaCl2,产生白色沉淀,再加硝酸,白色沉淀不溶于硝酸,则为硫酸.

但是证明这两个的前提必须是已知这两个一个是盐酸,一个是硫酸.如果不知道这是酸的话则不能证明是酸.（第一个也可以是NaCl,第2个也可以是Na2SO4的）

3.检验硫酸与盐酸的混合溶液.

先加过量的Ba（NO3）2,产生白色沉淀,再加AgNO3,也产生白色沉淀,则证明有硫酸也有盐酸.（不能将2种试剂顺序加反,因为如果先加AgNO3的话,生成的硫酸银也是沉淀,因此第一步必须先加Ba（NO3）2,除去SO42—）

还有什么不会的可以继续问我